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इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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इस अभिक्रिया में, $P + NaOH \to {PH}_{3} + {NaH}_{2} {PO}_{2}$

A.

P केवल ऑक्सीकृत होता है

B.

P केवल अपचयित होता है

C.

P ऑक्सीकृत तथा अपचयित दोनों होता है

D.

Na अपचयित होता है

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Explanation

P की ऑक्सीकरण संख्या

0 से + 1 होती है -- ऑक्सीकरण

0 से -3 -- अपचयन

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एक संतुलित समीकरण $H_{2} S O_{4} + x H I \to H_{2} S + y I_{2} + z H_{2} O$ में, x, y, z के मान [EAMCET 2003] हैं

A.

x = 3, y = 5, z = 2

B.

x = 4, y = 8, z = 5

C.

x = 8, y = 4, z = 4

D.

x = 5, y = 3, z = 4

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Explanation

x, y, z के मान क्रमशः 8, 4, 4 हैं, अतः अभिक्रिया है

$H_{2} S O_{4} + 8 H I \to H_{2} S + 4 I_{2} + 4 H_{2} O$

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संतुलित रासायनिक अभिक्रिया में,

$I O_{3}^{-} + a I^{-} + b H^{+} \to c H_{2} O + d I_{2}$

a, b, c और d क्रमशः संगत हैं [AIIMS 2005]

A.

5, 6, 3, 3

B.

5, 3, 6, 3

C.

3, 5, 3, 6

D.

5, 6, 5, 5

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Explanation

IO₃^– + aI^–+ bH⁺ → cH₂O + dI₂

चरण 1 : I^–1 → I₂ (ऑक्सीकरण)

IO₃^– → I₂ (अपचयन)

चरण 2 : 2IO₃^– + 12H⁺ → I₂ + 6H₂O

चरण 3 : 2IO₃^– + 12H⁺ + 10e → I₂ + 6H₂O

2I^– → I₂ + 2e

चरण 4 : 2IO₃^– + 12H⁺ + 10e^– → I₂ + 6H₂O

[2I^– → I₂ + 2e]5

चरण 5 : 2IO₃^– + 10I^– + 12H⁺ → 6I₂ + 6H₂O

IO₃^– + 5I^– + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

तुलना करने पर, a = 5, b = 6, c = 3, d = 3

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यौगिक ${YBa}_{2} {Cu}_{3} O_{7}$ जो अतिचालकता दर्शाता है, उसमें तांबे की ऑक्सीकरण अवस्था ........ है। मान लें कि दुर्लभ मृदा तत्व यिट्रियम अपनी सामान्य +3 ऑक्सीकरण अवस्था में है [IIT 1994]

A.

3/7

B.

7/3

C.

3

D.

7

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Explanation

$B a_{2} \overset{*}{C u_{3}} O_{7}$

$3 + 2 \times 2 + 3 x - (2 \times 7) = 0$

$3 + 4 + 3 x - 14 = 0$

$3 x = 7$

$x = \frac{7}{3}$ .

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बेरियम पेरॉक्साइड में Ba का ऑक्सीकरण संख्या है:

A.

+6

B.

+2

C.

1

D.

+4

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Explanation

समूह 2 तत्व केवल +2 दिखाएंगे,

यह ऑक्सीजन है, जिसका ऑक्सीकरण संख्या पेरॉक्साइड, सामान्य ऑक्साइड और सुपर ऑक्साइड में भिन्न होता है।

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$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} \to 2 Z + 5 O_{2} + 8 H_{2} O$ . इस अभिक्रिया में Z है :

A.

${Mn}^{2 +}$

B.

${Mn}^{4 +}$

C.

${MnO}_{2}$

D.

Mn

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Explanation

परमैंगनेट आयन (MnO4-) दी गई अभिक्रिया में ऑक्सीकारक है और हाइड्रोजन परॉक्साइड अपचायक है।

MnO4- आयन में मैंगनीज की ऑक्सीकरण संख्या +7 है, जो Mn2+ आयन में घटकर +2 हो जाती है। H2O2 में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 है, जो मुक्त तात्विक ऑक्सीजन, O2 में बढ़कर शून्य हो जाती है। इसलिए, यह आसानी से देखा जा सकता है कि परमैंगनेट आयन H2O2 का O2 में ऑक्सीकरण करता है। अभिक्रिया में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या (+1) समान रहती है।

हाइड्रोजन परॉक्साइड भी एक प्रबल ऑक्सीकारक है, लेकिन परमैंगनेट आयन पूर्व की तुलना में अधिक शक्तिशाली ऑक्सीकारक है। इसलिए, जब H2O2 MnO4- आयन का सामना करता है तो यह अपचायक के रूप में कार्य करता है।

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हाइड्रोजन पेरोक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था है :

A.

-1

B.

+1

C.

0

D.

-2

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Explanation

2 ऋणात्मक आवेश 2 ऑक्सीजन द्वारा साझा किया जाता है , इसलिए प्रत्येक ऑक्सीजन पर -1 आवेश होगा।

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इस रूपांतरण में ${Br}_{2} \to {BrO}_{3}^{-}$ , ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है:

A.

-1 से -1

B.

0 से -1

C.

0 से +5

D.

0 से -5

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Explanation

3.

0 से +5, तत्व अवस्था में ऑक्सीकरण अवस्था 0 है

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जब $M n O_{2}$ को KOH के साथ संगलित किया जाता है, एक रंगीन यौगिक बनता है, उत्पाद और उसका रंग है [IIT Screening 2003]

A.

$K_{2} M n O_{4}$ , बैंगनी हरा

B.

$K M n O_{4}$ , बैंगनी

C.

$M n_{2} O_{3}$ , भूरा

D.

$M n_{3} O_{4}$ काला

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Explanation

$2 M n O_{2} + 4 K O H + O_{2} \overset{Δ}{\to} \underset{purple green}{2 K_{2} M n O_{4}} + 2 H_{2} O$ .

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क्षारीय माध्यम में ClO₂, H₂O₂ को O₂ में ऑक्सीकृत करता है और स्वयं Cl^– में अपचित हो जाता है, तो एक मोल ClO₂ द्वारा कितने मोल H₂O₂ का ऑक्सीकरण होगा?

A.

1.0

B.

1.5

C.

2.5

D.

3.5

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Explanation

$C l O_{2} \to C l^{-}$

$C l O_{2} + 2 H_{2} O + 5 e \to C l^{-} + 4 O H^{-}$

$H_{2} O_{2} \to O_{2}$

$H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} \to O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e$

$C l O_{2} + 2 H_{2} O + 5 e \to C l^{-} + 4 O H^{-}] \times 2$

$H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} \to O_{2} + 2 H_{2} O + 2 e] \times 2$

$2 C l O_{2} + 5 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} \to 2 C l^{-} + 5 O_{2} + 5 H_{2} O$

$2 C l O_{2} \equiv 5 H_{2} O_{2}$

∴ $C l O_{2} = 2 .5 H_{2} O_{2}$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions