रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

ऐमीनों की क्षारकीय प्रकृति नाइट्रोजन परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की प्रोटॉनन हेतु उपलब्धता पर निर्भर करती है। अमोनिया ($NH_3$) में नाइट्रोजन से कोई ऐल्किल समूह जुड़ा नहीं है, अतः उसकी क्षारकता सबसे कम है। $CH_3NH_2$ (मेथिलऐमीन) में मेथिल समूह के इलेक्ट्रॉन-दाता प्रभाव से नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है, जिससे वह अमोनिया से अधिक क्षारकीय हो जाता है। $ (CH_3)_2NH$ (डाइमेथिलऐमीन) में दो इलेक्ट्रॉन-दाता मेथिल समूह नाइट्रोजन पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को और बढ़ाते हैं, जिससे वह तीनों में सर्वाधिक क्षारकीय हो जाता है। अतः बढ़ती क्षारकीय प्रकृति का सही क्रम $ NH_3 < CH_3NH_2 < (CH_3)_2NH$ है।

दी गई जानकारी से पता चलता है कि हाइड्रोकार्बन अणु 'A' एक समतलीय चक्रीय संरचना है जिसमें सभी कार्बन-कार्बन बंध 1.34 AÌŠ (जो द्विबंधों के लिए विशिष्ट है) तथा 1.54 AÌŠ (जो एकल बंधों के लिए विशिष्ट है) के बीच समान लंबाई के हैं। इससे संकेत मिलता है कि बंध संभवतः इनके बीच कहीं हैं, जो संभावित अनुनाद संरचनाओं की ओर इशारा करता है। इस विवरण से मेल खाने वाला एक सामान्य उदाहरण बेंज़ीन है, जो एक समतलीय चक्रीय अणु है जिसके बंध कोण $120^ ext{°}$ होते हैं क्योंकि उसके कार्बन परमाणु $sp^2$ संकरित हैं।

जलीय विलयन में ग्लूकोस का परिवर्ती ध्रुवण घूर्णन, ऐल्फा तथा बीटा ऐनोमरों के बीच अंतरारूपांतरण के कारण प्रकाशिक घूर्णन में परिवर्तन को कहते हैं। जलीय विलयन में ग्लूकोस का विशिष्ट घूर्णन लगभग $ + 52.5 ^ ext{circ} $ है।

बंध कोटि $O_2^+ = 2.5 $ $ O_2 = 2 $ $ O_2^- = 1.5 $ $ O_2 ^ {-2} = 1 $

द्रव NH3 , H2O तथा HF के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनाए गए H - बंधों की संख्या क्रमशः है  1, 2, 1 

समूह 14, 15, 16 तथा 17 के यौगिकों के क्वथनांक सामान्यतः अणुभार तथा आकार बढ़ने के साथ बढ़ते हैं। तथापि, हाइड्रोजन बंधन के कारण अपवाद होते हैं। उदाहरण के लिए, $H_2O$ का क्वथनांक $H_2S$ से अधिक है, $HF$ का क्वथनांक $HCl$ से अधिक है, तथा $NH_3$ का क्वथनांक $PH_3$ से अधिक है। परंतु $CH_4$ का क्वथनांक $SiH_4$ से कम है। अतः क्रम में न होने वाला सही युग्म $CH_4 extgreater SiH_4$ है।

सैद्धांतिक द्विध्रुव आघूर्ण $ H = q \times d [ 1 D = 1 \times 10 ^ {-18} esa cm ] $ $ = 4.8 \times 10 ^ {-10} \times 1.275 \times 10 ^ {-8} $ $ = 6.12 \times 10 ^ {-10} e.s.u cm $ $ = 6.12 D $ $ % of ionic character = { Practical ( \mu ) \over Theoretical (\mu) } $ $ = { 1.03 \over 6.12} \times 100 $ $ = 16.83 $ $ \approx 17 \% $

किसी अणु की बंध लंबाई बंध कोटि के व्युत्क्रमानुपाती होती है। $O_2$, $H_2O_2$ तथा $O_3$ की बंध कोटि क्रमशः 2, 1 तथा 1.5 है। अतः बंध लंबाई का क्रम है: $H_2O_2 extgreater O_3 extgreater O_2$।

$ 0.2 \times 10 ^ {-4} $ $ { d [H_2 ] \over dt } = - 0.3 \times 10 ^ {-4} Ms^{-1} $ $ But Rate = - { 1 \over 3 } { d [ H_2 ] \over dt } = + { 1 \over 2 } { d [ NH_3 ] \over dt } $ $ Hence { d [NH_3 ] \over dt } = - { 2 \over 3} { d [H_2 ] \over dt }= - { 2 \over 3 } ( -0.3 \times 10 ^ {-4} ) = 0.2 \times 10 ^ {-4 } $