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अभिक्रिया $K_1 and K_2$ में अग्र तथा प्रतीप अभिक्रियाओं के लिए क्रमशः वेग स्थिरांक हैं। साम्य स्थिरांक है
$ K = K_1 / K_2 $
अभिक्रिया A + B + C --> उत्पाद के लिए, दर = $ K[A]^{1/2 } [B]^{1/3} [C]$ । अभिक्रिया की कोटि है
$ { 1 \over 6 } Rate = k [A] ^ {1/2} [A]^{1/3} [c] ^1 $ $ \therefore Order of reaction = { 1 \over 2 } + { 1 \over 3} + { 1 \over 1 } = { 11 \over 6 } $
$ A + 2B ---> C + D $ निम्न आँकड़ों से किसी अभिक्रिया के लिए सही दर नियम =
मोल
(A)
1 0.1
2 0.3
3 0.3
4 0.4
$ liter ^ {-1} $
(B)
0.1
0.2
0.4
0.1
mole lite-1 min-1
$ 6.0 \times 10^{-3} $
$ 7.2 \times 10^{-2} $
$ 2.88 \times 10^{-1} $
$ 2.4 \times 10^{-2} $
$ Rate = K[A][B]^2 $ [B] नियत रखते हुए, [A] को 4 गुना किया जाता है, दर भी 4 गुना हो जाती है। अतः दर $ \alpha [A] $ [A] नियत रखते हुए, [B] दुगुना किया जाता है, दर 4 गुना हो जाती है। अतः दर $ \alpha [B] ^ 2$ $ \therefore rate = K[A][B]^ 2$
अभिक्रिया $ CH_3COCH_3 + I_2 + H^+ --> Products $ के लिए, दर $ rate = K[CH_3COCH_3] [H^+]$ द्वारा नियंत्रित होती है। आयोडीन की दर कोटि = _ है।
दर नियम समीकरण में $ OO \therefore No I_2 $।
अभिक्रिया $ A ---> B $ में। जब A की सांद्रता 0.1 M से 1 M की जाती है, तो अभिक्रिया की दर 100 के गुणक से बढ़ जाती है। A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है ….
2 सांद्रता में वृद्धि = 10 $ times rate increased = 10^ 2 times $ $ \therefore \; Order = 2 $
यदि 'a' अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है, तो अभिक्रिया पूर्ण होने में लगा समय, यदि वह शून्य कोटि की है, होगा
a/k शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए $ t = { 1 \over k} { [A]_o - [A] } But [A]_o = a $ तथा जब अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है $ [A] = 0 \therefore t = { a \over k } $
यदि a अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है, तो $n^{th} $ कोटि की अभिक्रिया का अर्धायु काल किसके अनुक्रमानुपाती है ...
$ a^ {1-n} t_{1/2} \alpha a^ {1-n} $
log $ K vs {1 \over T } $ का आलेख किसकी गणना में सहायक है
सक्रियण ऊर्जा तथा आवृत्ति गुणक।
किसी अभिक्रिया के लिए 300 K पर दर स्थिरांक $ 0.0231 min^{-1} $ है। परंतु 320 K पर दर स्थिरांक $ 0.0693 min^ {-1} $ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है
$ 43.84 Kj mole ^ {-1} log { K_2 \over K_1} = { Ea \over 2.303 R } \left ( { T_2 -T_1 \over T_1 T_2 } \right) $ $ log \left ( { 0.0693 \over 0.0231 } \right) = { Ea \over 2.303 \times 8.3 } \left ( { 320 -300 \over 300 \times 320 } \right) $ $ log 3 = { Ea \over 1.901} \left( { 20 \over 96000} \right) $ Ea =43.84
अभिक्रिया की दर $ 2x + y --> Products $ । $ Rate = K[x]^2[y] $ । यदि x अत्यधिक आधिक्य में उपस्थित है, तो अभिक्रिया की कोटि है
1 दर आधिक्य में उपस्थित अभिकारक पर निर्भर नहीं करती
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