रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(a) स्थायित्व का क्रम $\propto$ बंध कोटि

$\therefore$ दी गई स्पीशीज़ के स्थायित्व का क्रम।

  ${\mathrm{O}}_2^{+} > {\mathrm{O}}_2 > {\mathrm{O}}_2^{-} > {\mathrm{O}}_2^{2-}$

बंध कोटि  2.5  2  1.5  1

(b) अनुचुंबकीय स्पीशीज़ में उनके आण्विक कक्षक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। दी गई स्पीशीज़ का आण्विक कक्षक विन्यास इस प्रकार दिया गया है

  CO (6+8=14) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2$

(सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं अतः यह प्रतिचुंबकीय है)

 ${\mathrm{O}}_2^{-}$(8+8+1=17) = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2,\mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1$

(a) ${\mathrm{O}}_2^{+}$ (8+8-1=15) का MO विन्यास

 = $\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx \stackrel{}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }}2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^0$

BO = (N_b -N_a)/2

(जहाँ, N_b = बंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

 N_a = प्रतिबंधी आण्विक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)

   ... BO= (10-5)/2 = 2.5

इसी प्रकार,

(b) ${\mathrm{O}}_2^{-}$

संयोजकता कोश के लिए   (6-3)/2 = 1.5

c. (6-4)/2=1

d. (6 -2) /2 = 2

 (b) $\to$ $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में N-परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व अथवा एकाकी युग्म केवल दो सिलिकॉन परमाणुओं के 

  रिक्त 3d-कक्षकों के साथ पश्च बंधन में सम्मिलित होता है जबकि $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ में वह तीन सिलिकॉन परमाणुओं के तीन रिक्त 3d-कक्षकों

  के साथ सम्मिलित होता है।

  $\to$ $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में पश्च बंधन का सामर्थ्य $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ से अधिक है अतः $\mathrm{N}-\mathrm{Si}$ बंध लंबाई 

  $\mathrm{NH}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_2$ में $\mathrm{N}{\left({\mathrm{SiH}}_3\right)}_3$ की तुलना में कम है।

(c) ${\mathrm{XeF}}_5$  :  2 एकाकी युग्म  ;   पंचकोणीय समतल

  ${\mathrm{BrF}}_3$  :  2 एकाकी युग्म  ;    बंकित-T-आकृति

  ${\mathrm{XeF}}_2$  :  3 एकाकी युग्म  ;    रैखिक

  ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{S}}^{+}$  :  1 एकाकी युग्म  ;    पिरामिडी

  ${\mathrm{CH}}_1^2$  :  2 अयुग्मित e  ;    रैखिक

  (कोई एकाकी युग्म नहीं)

(d) आण्विक बल का सही क्रम : $H_{2}O > OB{r}_2 > O(C{H}_3{)}_2$

  H-बंध 

द्विध्रुव-द्विध्रुव $\propto$ आण्विक द्रव्यमान

(d) $C_2{H}_6 < C{H}_3 - OH < KCL < Si$

( आण्विक जालक) ( आण्विक जालक ( आयनिक जालक) (सहसंयोजक जालक)

  H-बंधन के साथ) 

(a) 

  (a) $\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 1.5}{{\mathrm{C}}_2^{+}}}\stackrel{}{\to }\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2}{{\mathrm{C}}_2}}$  (b) $\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 3}{{\mathrm{NO}}^{+}}}\underset{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{\mathrm{NO}}}$

  (c) $\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2}{{\mathrm{O}}_2}}\stackrel{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{{\mathrm{O}}^{+}}}$  (d) $\underset{\mathrm{Diamagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 3}{{\mathrm{N}}_2}}\underset{}{\to }\underset{\mathrm{Paramagnetic}}{\underset{\mathrm{BO} = 2.5}{{\mathrm{N}}_2^{+}}}$