रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(d) फजान के नियम के अनुसार,

सहसंयोजक लक्षण $$\begin{gathered} \propto \frac{1}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{cation}} \\ \propto \mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{anion} \end{gathered}$$

दिए गए विकल्पों में, धनायन समान है परंतु ऋणायन भिन्न हैं। हैलोजनों में आकार का क्रम है

  F < Cl < Br < I

$\therefore$सहसंयोजक लक्षण का क्रम है

  MI > MBr > MCl > MF

(b) शून्य बंध कोटि वाले अणु अस्तित्व में नहीं होते।

आण्विक कक्षक सिद्धांत के अनुसार,

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{Be}}_2^{+} (4+4-1=7) \\ = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^1 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{order} \left(\mathrm{BO}\right) = \frac{4-3}{2} = 0.5 \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{Be}}_2(4+4=8)= \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-4}{2}=0 \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{B}}_2(5+5=10) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1 \approx \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^1 \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{Li}}_2 (3+3=6) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2 , \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2 \\ \mathrm{BO} = \frac{4-2}{2}=1 \\ \mathrm{Thus}, {\mathrm{Be}}_2 \mathrm{does} \mathrm{not} \mathrm{exist} \mathrm{under} \mathrm{normal} \mathrm{conditions}. \end{gathered}$$

(c) समान संख्या में संकर कक्षक वाले अणुओं का संकरण तथा संकर कक्षकों की संख्या समान होती है।

  $\mathrm{H} = \frac{1}{2}[\mathrm{V} + \mathrm{X} - \mathrm{C} + \mathrm{A}]$

जहाँ,

V= केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या

X = एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या

C= धनायन पर आवेश

A = ऋणायन पर आवेश

$$\begin{gathered} {\mathrm{SbCl}}_5^{2-} = {\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, {\mathrm{PCl}}_5 = {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \\ {\mathrm{SF}}_4= {\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, {\mathrm{I}}_3^{-}={\mathrm{sp}}^3\mathrm{d} \end{gathered}$$

(d)

$$\begin{gathered} \left(\mathrm{a}\right) {\mathrm{SF}}_4 = \mathrm{irregular} \mathrm{tetrahedral} ({\mathrm{sp}}^3\mathrm{d}, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeF}}_4 = \mathrm{square} \mathrm{planar} ({\mathrm{sp}}^3{\mathrm{d}}^2, \mathrm{two} \mathrm{lone} \mathrm{pairs}) \\ \left(\mathrm{b}\right) {\mathrm{SO}}_3^{2-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{NO}}_3^{-} = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ \left(\mathrm{c}\right) {\mathrm{BF}}_3 = \mathrm{trigonal} \mathrm{planar} \left({\mathrm{sp}}^2\right) \\ {\mathrm{NF}}_3 = \mathrm{pyramidal} \left({\mathrm{sp}}^3\right) \\ \left(\mathrm{d}\right) {\mathrm{BrO}}_3^{-} = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \\ {\mathrm{XeO}}_3 = \mathrm{pyramidal} ({\mathrm{sp}}^3, \mathrm{one} \mathrm{lone} \mathrm{pair}) \end{gathered}$$

(b) आण्विक कक्षक सिद्धांत (MOT) के अनुसार,

$$\begin{gathered} {\mathrm{N}}_2(7+7=14) = \mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2 \\ \approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \\ \mathrm{Bond} \mathrm{Order} = \frac{10-4}{2} = 3 \\ {\mathrm{N}}_2^{-}(7+7+1=15) =\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2, \\ \mathrm{BO}= \frac{10-5}{2}= 2.5 \\ {\mathrm{N}}_2^{2-}(7+7+2=16)=\mathrm{\sigma }1{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}1{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{s}}^2, \stackrel{*}{\mathrm{\sigma }}2{\mathrm{s}}^2, \mathrm{\sigma }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{z}}^2 \mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^2\approx 2{\mathrm{p}}_{\mathrm{y}}^2,\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1\approx \stackrel{*}{\mathrm{\pi }2{\mathrm{p}}_{\mathrm{x}}^1} \\ \mathrm{BO} = \frac{10-6}{2}=2 \end{gathered}$$

अतः, बंध कोटि का बढ़ता क्रम है,

  ${\mathrm{N}}_2^{2-} < {\mathrm{N}}_2^{-} < {\mathrm{N}}_2$

धनायन की ध्रुवण क्षमता $\propto \frac{\mathrm{charge} \mathrm{on} \mathrm{ion}}{\mathrm{size} \mathrm{of} \mathrm{ion}}$

$\therefore {\mathrm{Li}}^{+} < {\mathrm{Be}}^{2+} < {\mathrm{B}}^{3+} < {\mathrm{C}}^{4+} (\mathrm{Polarising} \mathrm{power})$

सहसंयोजक लक्षण ध्रुवण की मात्रा पर निर्भर करता है। ध्रुवण जितना अधिक होगा, सहसंयोजक लक्षण उतना अधिक होगा।

LiCl < BeCl₂ < BCl₃ < CCl₄ (सहसंयोजक लक्षण)

  s बंध युग्म  एकाकी युग्म  संकरण  आकृति

HgCl₂  2  0  sp  रैखिक

SnCl₂   2  1  sp₂   v-आकार

F₂O  2  2  sp₃  v-आकार

H =( V+M -C+A ) / 2 का उपयोग कीजिए

जहाँ V, = केंद्रीय परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन,

  M एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है , अर्थात् हैलोजन अथवा क्षार धातु

  C/A = धनायन अथवा ऋणायन पर आवेश ..

a = c तथा N केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करता है , o द्विसंयोजी है ,अतः गिनने की आवश्यकता नहीं। 

(6+2 ) /2= 4 , ( 7+ 1)/2 = 4,विकल्प d के लिए भी वही

(a) तथा (d)

अतः, दोनों विकल्प (a) तथा (d) सही हैं।

(d) VSEPR सिद्धांत की अभिधारणा के अनुसार, एक एकाकी युग्म बंधी युग्म की तुलना में अधिक स्थान घेरता है, क्योंकि वह केंद्रीय परमाणु के अधिक निकट स्थित होता है। इसका अर्थ है कि विभिन्न इलेक्ट्रॉन युग्मों के बीच प्रतिकर्षण इस क्रम का पालन करता है।

  lp-lp>lp-bp>bp-bp

(a) जैसे-जैसे केंद्रीय तत्व पर एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, उन एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है तथा इसलिए, बंध कोण घटता है।
  अणु  बंध कोण
CH₄ (कोई एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन नहीं)  109.5°
NH₃ (एक एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  107.5°
H₂O (दो एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन)  104.5°