रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

जब $∆\mathrm{G}$=0  साम्य

  $∆\mathrm{G}$=(+ve)    अस्वतःप्रवर्तित

  $∆\mathrm{G}$=(-ve)    स्वतःप्रवर्तित

 $∆{\mathrm{S}}_{\mathrm{r}}$= 60-38.2=21.8 JK^-1 mol^-1

  .^.. $∆\mathrm{H}$=21.8 x 273 = 5951.4 J/mol

(b) एन्ट्रॉपी परिवर्तन इस प्रकार दिया जाता है,

   $∆$S = nC_pln(T_f/T_i) + nRln(p_i/p_f)  ....(i)

समतापीय प्रक्रम के लिए, T_i = T_f

.^..  nC_pln(T_f/T_i) =0 [ln1 = 0]

समी. (i) से  $∆$S = nRln(p_i/p_f)

दिया है, C(s) + O₂(g) $\to$CO₂(g);

$∆$_fH = -393.5 kJ mol^-1

._.. 44 g अर्थात् 1 मोल के बनने पर मुक्त ऊष्मा

  CO₂ = -395.5 kJ mol

.^..  35.2 g CO₂ के बनने पर मुक्त ऊष्मा

    = -393.5 kJ mol^-1/44 g  x 35.2 g = -315 kJ mol^-1

H₂O(l) $\stackrel{100°\mathrm{C}}{\to }$H₂O(g)

${∆}_{\mathrm{vap}}\mathrm{H}° = {∆}_{\mathrm{vap}}\mathrm{E}° + ∆{\mathrm{n}}_{\mathrm{g}}\mathrm{RT}$

$∆$n_g = n_p - n_r = 1-0=1

.^.. 40.66 kJ mol^-1 = $∆$_vapE$°$ + 1x8.314x10^-3x373

$∆$_vapE$°$ = 40.66 kJ mol^-1 -3.1 kJ mol^-1

  = +37.56 kJ mol^-1

मुख्य विचार: स्वतःप्रवर्तित प्रक्रम के लिए $∆$G<0

$∆$G=$∆$H-T$∆$S

दिया है, $∆$H = 170 kJ = 170 x 10³ J

  $∆$S = 170 JK^-1

  T=?

  $∆\mathrm{G}=∆\mathrm{H}-\mathrm{T}∆\mathrm{S}$

 0<170 x10³ - Tx170

  T>1000

.^.. T=1110 K

मुख्य विचार: अवस्था फलन निकाय का वह गुण है जिसका मान केवल निकाय की प्रारंभिक तथा अंतिम अवस्था पर निर्भर करता है और पथ से स्वतंत्र होता है।

._.. आंतरिक ऊर्जा ($∆$E) = q + W

यह एक अवस्था फलन है क्योंकि यह पथ से स्वतंत्र है। यह एक विस्तीर्ण गुण है।

._.. गिब्स ऊर्जा (G) = H-TS

यह भी एक अवस्था फलन है क्योंकि यह पथ से स्वतंत्र है। यह भी एक विस्तीर्ण गुण है। ऊष्मा (q) तथा कार्य (W) अवस्था फलन नहीं हैं क्योंकि वे पथ पर निर्भर हैं।

मुख्य विचार:  ΔH_{अभिक्रिया} =  Σ अभिकारकों की बंध ऊर्जा -  Σ उत्पादों की बंध ऊर्जा

यहाँ, ΔH_H-H = 434 kJ mol^-1

  ΔH_Cl-Cl = 242 kJ mol^-1

  ΔH_H-Cl = 431 kJ mol^-1

  1/2H₂=1/2Cl₂ $\to$ HCl

ΔH_{अभिक्रिया} = 1/2ΔH_H-H + 1/2ΔHCl-Cl - ΔH_H-Cl

  = (1/2)x434 = (1/2)x242-431

  =  217+121-431

  = -93 kJ mol^-1

$$\begin{gathered} \mathrm{Given} {\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to 2\mathrm{H} \left(\mathrm{g}\right) = +430 .....\left(1\right) \\ {\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to 2\mathrm{Cl} \left(\mathrm{g}\right) +240 ......\left(2\right) \\ \frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right) + \frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{HCl} \left(\mathrm{g}\right) ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}=-90 .........\left(3\right) \\ \mathrm{Muliplying} \left(1\right) \& \left(2\right) \mathrm{by} 1/2 \\ \left(4\right) \frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{H} \left(\mathrm{g}\right) = \frac{430}{2}=215 \\ \left(5\right) \frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{Cl} \left(\mathrm{g}\right) = \frac{240}{2}=120 \\ \mathrm{Adding} \left(4\right) \& \left(5\right) \\ = \frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right) + \frac{1}{2} {\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{H} \left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{Cl} \left(\mathrm{g}\right) \\ = 215+120 = 335 ........\left(6\right) \\ \mathrm{Substracting} \mathrm{eq}. \left(3\right) \mathrm{from} \mathrm{eq}. \left(6\right) \mathrm{we} \mathrm{get}, \\ \frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{H} \left(\mathrm{g}\right)+\mathrm{Cl} \left(\mathrm{g}\right) 335 \\ \frac{1}{2}{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{Cl}}_2 \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{HCl} \left(\mathrm{g}\right) \left(-\right)\left(-90\right) \\ \overline{ \mathrm{HCl} \left(\mathrm{g}\right) \to \mathrm{H} \left(\mathrm{g}\right) + \mathrm{Cl} \left(\mathrm{g}\right) = 335+90 } \\ = 425 \end{gathered}$$

$W=2.303nRT\log \frac{V_2}{V_1}$

$=2.303\times 1\times 8.314\times {10}^7\times 298\log \frac{20}{10}$

$=298\times {10}^7\times 8.314\times 2.303\log 2$.