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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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जूल-थॉमसन प्रसार है [JIPMER 2000]

A.

समदाबीय

B.

समएन्थैल्पिक

C.

समतापीय

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

जूल-थॉमसन प्रसार समएन्थैल्पिक होता है।

ऊष्मागतिकी में, जूल–थॉमसन प्रभाव (जिसे जूल–केल्विन प्रभाव या केल्विन–जूल प्रभाव भी कहा जाता है) किसी वास्तविक गैस या द्रव (आदर्श गैस से भिन्न) के ताप में होने वाले उस परिवर्तन का वर्णन करता है जब उसे किसी वाल्व या सरंध्र प्लग से इस प्रकार प्रवाहित किया जाता है कि वह ऊष्मारोधी बना रहे और पर्यावरण के साथ कोई ऊष्मा विनिमय न हो। इस प्रक्रिया को अवरोधन प्रक्रम या जूल–थॉमसन प्रक्रम कहते हैं। कक्ष ताप पर हाइड्रोजन, हीलियम तथा निऑन को छोड़कर सभी गैसें छिद्र से अवरोधित होकर प्रसार करने पर ठंडी हो जाती हैं; ये तीन गैसें भी यही प्रभाव दर्शाती हैं परंतु केवल निम्न तापों पर। हाइड्रॉलिक तेल जैसे अधिकांश द्रव जूल-थॉमसन अवरोधन प्रक्रम से गर्म हो जाते हैं।

गैस को ठंडा करने वाला यह अवरोधन प्रक्रम प्रशीतन प्रक्रमों जैसे एयर कंडीशनर, ऊष्मा पंप तथा द्रवीकारकों में सामान्यतः प्रयुक्त होता है। हाइड्रॉलिक्स में जूल-थॉमसन अवरोधन से उत्पन्न ऊष्मन प्रभाव का उपयोग आंतरिक रूप से रिसने वाले वाल्वों को खोजने में किया जा सकता है, क्योंकि इनसे उत्पन्न ऊष्मा को तापयुग्म या तापीय प्रतिबिंबन कैमरे द्वारा संसूचित किया जा सकता है। अवरोधन मूलतः एक अनुत्क्रमणीय प्रक्रम है। आपूर्ति लाइनों, ऊष्मा विनिमयकों, पुनर्जनकों तथा (तापीय) मशीनों के अन्य घटकों में प्रवाह प्रतिरोध के कारण होने वाला अवरोधन हानियों का स्रोत है जो निष्पादन को सीमित करता है।

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373 K पर 1 मोल द्रव जल के उसी ताप पर वाष्प में परिवर्तन में सम्मिलित एन्ट्रॉपी परिवर्तन होगा $[Δ H_{vap} = 2 .257 k J / g m]$ [MP PET 2002]

A.

0.119 kJ

B.

0.109 kJ

C.

0.129 kJ

D.

0.120 kJ

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Explanation

$H_{2} O_{(l)} ⇌_{}^{} H_{2} O_{(g)}, Δ S = \frac{Δ H_{v a p}}{T},$

$Δ H_{v a p .} = 2 .257 K J / g$

अथवा $Δ H_{v a p} = 2 .257 \times 18 k J / m o l . = 40 .7 K J / m o l$

अतः, $Δ S = \frac{40 .7}{373} = 0 .109 k J / m o l / K .$

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किरचॉफ का समीकरण अभिक्रिया की ऊष्मा पर....का प्रभाव देता है।

A.

दाब

B.

ताप

C.

आयतन

D.

आणविकता

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Explanation

किरचॉफ का समीकरण है:

$∆ H_{2} - ∆ H_{1} = ∆ C_{P} (T_{2} - T_{1})$

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साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए-

A.

$∆ G = ∆ G^{\circ} = 0$

B.

$∆ G = 0 b u t n o t ∆ G^{\circ}$

C.

$∆ G^{\circ} = 0 b u t n o t ∆ G$

D.

$∆ G = ∆ G^{\circ} \neq 0$

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Explanation

साम्य पर किसी अभिक्रिया के लिए $∆ G = 0 a n d n o t ∆ G^{\circ} .$

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एक मोल वास्तविक गैस को स्थिर आयतन पर $(P_{1}, V_{1}, T_{1})$ अवस्था से $(P_{2}, V_{2}, T_{2})$ अवस्था तक गर्म किया जाता है। फिर इसे P₃ atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध अनुत्क्रमणीय रुद्धोष्म संपीडन के अधीन किया जाता है जब तक निकाय अंतिम अवस्था $(P_{3}, V_{3}, T_{3})$ तक नहीं पहुँच जाता। यदि वास्तविक गैस की स्थिर आयतन मोलर ऊष्मा धारिता C_V है। अवस्था 1 से अवस्था 3 तक $∆ H$ के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए-

A.

$C_{v} (T_{3} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

B.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{2} - P_{1} V_{1})$

C.

$C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

D.

$C_{p} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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Explanation

$∆ H_{I} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{2} V_{1} - P_{1} V_{1})$

$∆ H_{I I} = ∆ U + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} (V_{2} - V_{1}) + P_{3} V_{2} - P_{2} V_{1} = P_{3} V_{1} - P_{2} V_{1} ∆ H_{o v e r a l l} = C_{v} (T_{2} - T_{1}) + (P_{3} V_{1} - P_{1} V_{1})$

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298 K पर C=C तथा C-C की बंध ऊर्जाएँ क्रमशः 590 तथा 331 kJ mol^-1 हैं। एथिलीन के प्रति मोल बहुलकीकरण की एन्थैल्पी है

A.

-70 kJ

B.

-72 kJ

C.

72 kJ

D.

-68 kJ

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Explanation

बहुलकीकरण अभिक्रिया

$n C H_{2} = C H_{2} \to {(- C H_{2} - C H_{2} -)}_{n}$

एथिलीन के प्रति मोल एक मोल C=C बंध टूटता है तथा दो मोल C-C बंध बनते हैं।

$∆ H = 590 - 2 \times 331 = 590 - 662$

= -72 kJ प्रति मोल एथिलीन।

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जब 0.16 g ग्लूकोस को बम कैलोरीमीटर में जलाया गया, तो ताप 4 डिग्री बढ़ गया। कैलोरीमीटर नियतांक (कैलोरीमीटर का जल तुल्यांक) की गणना कीजिए, यह दिया गया है कि $∆ H^{\circ} = - 2.8 \times 10^{6} J m o l^{- 1} .$ [मोलर दहन एन्थैल्पी]। ग्लूकोस का मोलर द्रव्यमान = 180 mol^-1।

A.

$5.73 \times 10^{2} J / d e g$

B.

$7.53 \times 10^{2} J / d e g$

C.

$6.22 \times 10^{2} J / d e g$

D.

$3.57 \times 10^{2} J / d e g$

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Explanation

180 gms ग्लूकोस से $\Rightarrow$ $2.8 \times 10^{6} J$ ऊष्मा मुक्त होती है

$∴$ 0.16 gms से प्राप्त होगी $\frac{2.8 \times 10^{6}}{180} \times 0.16 J$

यदि कैलोरीमीटर नियतांक = W हो, तब

$W \times 4 = \frac{2.8 \times 0.16 \times 10^{6}}{180} = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8} J ∴ W = \frac{2.8 \times 1.6 \times 10^{3}}{1.8 \times 4} J d e g^{- 1} = 6.22 \times 10^{2} J d e g^{- 1}$

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दाब p पर आदर्श गैसों के समतापीय मिश्रण के दौरान, मिश्रण प्रक्रम के लिए प्रति मोल एन्ट्रॉपी परिवर्तन -R $\sum x_{i} \ln x_{i}$ होता है जहाँ x₁, x₂,....,x_i मिश्रण के अवयवों 1, 2,....,i के मोल प्रभाज हैं। आदर्श गैस व्यवहार मानते हुए, 0.8 मोल N₂ तथा 0.2 मोल O₂ के मिश्रण के लिए $∆ S$ की गणना कीजिए।( $25^{\circ} C$ तथा 0.9 atm पर) [1 eu = cal/deg]

A.

0.9943 eu

B.

0.7533 eu

C.

0.6798 eu

D.

0.7112 eu

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Explanation

मोल प्रभाज 0.8 तथा 0.2 हैं

$∴$ प्रति मोल मिश्रण की एन्ट्रॉपी

$= - 1.987 [0.8 \ln (0.8) + 0.2 \ln (0.2)] = - 1.987 [- 0.1785 - 0.3219] = 0.9943 e u$

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$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$

B.E. (H-H) = x₁; B.E. (O=O) = x₂ B.E. (O-H) = x₃

द्रव जल के जलवाष्प में वाष्पन की गुप्त ऊष्मा = x₄, तब $∆ H_{f}$ (द्रव जल की संभवन ऊष्मा) है-

A.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - x_{3} + x_{4}$

B.

$2 x_{3} - x_{1} - \frac{x_{2}}{2} - x_{4}$

C.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

D.

$x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} + x_{4}$

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Explanation

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) ∆ H ∆ H = - 2 x b o n d f o r m a t i o n e n e r g y o f (O - H) + b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f H_{2} + \frac{1}{2} b o n d b r e a k i n g e n e r g y o f O_{2} ∆ H = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} H_{2} O (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{1} = - x_{4} ∴ H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l) ∆ H_{2} ∆ H_{2} = x_{1} + \frac{x_{2}}{2} - 2 x_{3} - x_{4}$

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सिलिकॉन हाइड्राइडों के तापीय अपघटन में मध्यवर्ती SiH₂ बनता है। निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर SiH₂ का $∆ H_{f}^{\circ}$ परिकलित कीजिए

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) \to 2 S i H_{4} (g); ∆ H^{\circ} = - 11.7 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H^{\circ} = + 239.7 k J / m o l ∆ H_{f}, S i_{2} H_{6} (g) = + 80.3 k J m o l^{- 1}$

A.

353 kJ/mol

B.

321 kJ/mol

C.

198 kJ/mol

D.

274 kJ/mol

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Explanation

$S i_{2} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 S i H_{4} (g) ∆ H = - 11.7 k J / m o l + 80.3 k J / m o l 0 x 2 x - 80.3 = - 11.7, ∴ 2 x = 80.3 - 11.7 = 68.6 k J / m o l ∴ x = 34.3 k J / m o l S i H_{4} (g) \to S i H_{2} (g) + H_{2} (g); ∆ H = + 239.7 k J / m o l + 34.3 y 0 y - 34.3 = 239.7 ∴ y = (239.7 + 34.3) k J m o l^{- 1} = 274 k J / m o l$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions