रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(d) सोडियम ऑक्साइड(pH₁), सोडियम सल्फाइड(pH₂), सोडियम सेलेनाइड (pH₃) तथा सोडियम टेल्यूराइड (pH₄) के समममोलर विलयन के pH का सही क्रम ${\mathrm{pH}}_1 > {\mathrm{pH}}_2 > {\mathrm{pH}}_{3 }> {\mathrm{pH}}_4$ है क्योंकि जलीय विलयन में इनका जल-अपघटन इस प्रकार होता है।

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to }2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

  क्षार

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{Se} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{Se}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{Te} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \stackrel{ }{\to } 2\mathrm{NaOH} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{Te}$

  प्रबल क्षार  दुर्बल अम्ल

अम्लीय सामर्थ्य का क्रम ${\mathrm{H}}_2\mathrm{Te} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{Se} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{S} > {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ 

अतः NaOH के H₂O, H₂S, H₂Se > H₂Te के साथ उदासीनीकरण के कारण इनके जलीय विलयनों में क्षारीय गुण का निम्न क्रम होता है। 

${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{Se} > {\mathrm{Na}}_2\mathrm{Te}$ 

($\because$क्षारीय विलयन का pH अम्लीय या न्यूनतम क्षारीय विलयन से अधिक होता है)

(d) एक काल्पनिक परिवर्तन पर विचार कीजिए, 

     A + B $\rightleftharpoons$C + D

  Keq =[C][D]/[A][B]

उपरोक्त अभिक्रिया के लिए यदि अभिकारकों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अग्र अभिक्रिया की दर थोड़े समय के लिए बढ़ जाती है परंतु कुछ समय बाद साम्य स्थापित हो जाएगा। अतः सांद्रता का साम्य स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता। अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने के बाद भी यह अपरिवर्तित रहता है।

(a) pOH = pK_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log K_b + log$\frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{base}\right]}$

  = -log 1.8 x 10^-5 + log (0.20/0.30)

  = 5-0.25+(-0.176)

  =4.75-0.176=4.57

  .^..  pH =14-4.57

(c) इलेक्ट्रॉन समृद्ध स्पीशीज को लूइस क्षार कहते हैं। दिए गए में से, BF₃ एक इलेक्ट्रॉन न्यून स्पीशीज है, इसलिए इसमें इलेक्ट्रॉन दान करने के बजाय ग्रहण करने की क्षमता होती है। यही कारण है कि इसके लूइस क्षार की भाँति व्यवहार करने की संभावना सबसे कम है। यह एक लूइस अम्ल है।

(b) [H₃O]⁺ = [H⁺] = 10^-10

  pH + pOH = 14 

  pH = -log[H⁺]

  pH = -log[10^-10]

  pH =10

  pOH +10=14

  pOH=14-10=4

(d)  MX₂  $\to$   M²⁺   +   2X^-

विलेयता 0.5 x 10^-4 M  0.5 x10^-4 M    2 x 0.5 x 10^-4 M

  (100 % आयनन पर)

  .^.. MX₂ का K_sp = [M²⁺][X^-]²

  = (0.5x10^-4)(1.0x10^-4)²

  =0.5x10^-12 =5x10^-13

(a) दिया है K_a (NH₄OH) = 1.77 x 10^-5

  NH₄OH $\rightleftharpoons$ N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + OH-

  K_a = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]}$ = 1.77 x 10^-5  ..... (i)

  NH₄Cl का जल-अपघटन इस प्रकार होता है

    NH₄Cl + H₂O $\to$NH₄OH + HCl

अथवा N${\mathrm{H}}_4^{+}$ + H₂O $\to$ NH₄OH + H⁺

   जल-अपघटन स्थिरांक K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]}$  .......(ii)

अथवा K_h = $\frac{\left[{\mathrm{NH}}_4\mathrm{OH}\right]\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{NH}}_4^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}$  ..........(iii)

    समी. (i) तथा (iii) से

    K_h = K_w/K_{a  [  $\because$[H+][OH-] = Kw]}

  _{Kh = 10^-14/1.77 x 10^-5 = 5.65 x 10^-10}

(d) हेंडरसन समीकरण के उपयोग से

 $$\begin{gathered} \mathrm{pH} = \mathrm{p}{K}_{\mathrm{a}} + {\log }_{10} \frac{\left[\mathrm{salt}\right]}{\left[\mathrm{acid}\right]} \\ \mathrm{When}, \left[\mathrm{salt}\right] = \left[\mathrm{acid}\right] \\ \therefore \mathrm{pH} = {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}} \\ \because {\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58, \mathrm{thus} \mathrm{at} \mathrm{this} \mathrm{state} \\ \mathrm{pH} = 3.58 \end{gathered}$$

अतः, ऐसीटोऐसीटिक अम्ल $({\mathrm{pK}}_{\mathrm{a}}= 3.58)$ प्रयोग करना सर्वोत्तम है।

(c) H₂X $\rightleftharpoons$H⁺ + HX^- ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$)

  HX^- $\rightleftharpoons$H⁺ + X^2-  ($K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$)

प्रथम समीकरण में हाइड्रोजन आयन उदासीन अणु से बनता है जबकि द्वितीय समीकरण में यह ऋणावेशित स्पीशीज से आता है। ऋण आवेश के कारण प्रोटॉन का निष्कासन कठिन होता है।

 अतः,  $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{1}}}$> $K_{{\mathit{a}}_{\mathit{2}}}$

(d)  CH₃COOH + C₂H₅OH $\rightleftharpoons$CH₃COOC₂H₅  + H₂O

  1  1  0  0

  (1-2/3)  (1-2/3)  2/3  2/3

  .^.. K_c = (2/3 x2/3)/(1/3 x 1/3) =4