रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

  AgNO₃  +  NaCl  →  AgCl   +   NaNO₃  

मिलाने से पहले मोल $\frac{5.77}{108+14+48}$  $\frac{4.77}{58.5}$  0  0

  = 0.0339  = 0.0815  (यहाँ AgNO₃ सीमांत अभिकर्मक है, अतः)

मिलाने के बाद मोल  0  0.0815 – 0.0339  0.0339  0.0339

  = 0.0476

∴ बने AgCl के मोल = 0.0339

∴ बने AgCl का द्रव्यमान = अणु द्रव्यमान × मोलों की संख्या = 143.5 × 0.0339 = 4.864 gm

माना दिए गए यौगिकों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था x है।

(a)  x  +1

  N₂H₄

  2x + (+1)4 = 0

  2x = -4

  .^..  x = -2

(b)  x +1

  NH₃  x + (+1)3 =0

  .^.. x = -3

(c)  x +1

  N₃H  x3 + (+1)0 = 0

  3x = -1

  .^.. x = -1/3

(d)  x+1-2+1

  NH₂OH  x + (+1)2+(-2)+(+1) =0

  x+2-2+1=0

  .^.. x =-1

मुख्य विचार H की ऑक्सीकरण अवस्था +1 तथा O की -2 होती है।

माना दिए गए यौगिकों में P की ऑक्सीकरण अवस्था x है।

H₄P₂O₅ में .

  (+1) x 4 + 2 x x + (- 2) x 5 = 0

  4+ 2x-10 = 0

  2x = 6

  x = + 3

H₄P₂O₆ में,

  (+1)x4+2x + (-2)x6 = 0

  4 + 2x-12=0

  2x = 8

  x = + 4

H₄P₂O₇ में,

  (+1)x4+2 x (x + (-2)x7)=0

  4+2x -14 = 0

  2x=10

  x=+ 5

अतः, H₄P₂O₅, H₄P₂O₆, H₄P₂O₇ में P की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः + 3, + 4 तथा +5 हैं।

मुख्य विचार (i) सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग = आयन का आवेश।

(ii) ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या = -2

 माना ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$ में P की ऑक्सीकरण अवस्था x है।

  ${\mathrm{PO}}_4^{3-}$

ऑक्सी-अम्लों का अम्लीय गुण ऑक्सीकरण संख्या बढ़ने के साथ बढ़ता है। क्लोरीन के ऑक्सी-अम्लों की अम्लता निम्नलिखित क्रम में घटती है।

  $\mathrm{H}\stackrel{+7}{\mathrm{Cl}}{\mathrm{O}}_4>\mathrm{H}\stackrel{+5}{\mathrm{Cl}}{\mathrm{O}}_3>\mathrm{H}\stackrel{+3}{\mathrm{Cl}}{\mathrm{O}}_2>\mathrm{H}\stackrel{+1}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O}$

अतः सापेक्ष अम्लीय गुण बढ़ता है

फ्लुओरीन। सबसे प्रबल ऑक्सीकारक फ्लुओरीन है जिसका मानक इलेक्ट्रोड विभव सबसे बड़ा धनात्मक मान रखता है।

Sn2+ द्वारा K2Cr2O7 के अपचयन के लिए संतुलित रासायनिक अभिक्रियाएँ (आयनिक अभिक्रियाएँ) हैं:
Cr2O72- + 14H++ 6e-→2Cr3+ + 7H2O
( ​Sn2+ → Sn4+ + 2e- )  × 3

संतुलित कुल अभिक्रिया : 3Sn2++ Cr2O72- + 14H+ → 3 Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O​

अतः संतुलित अभिक्रिया के अनुसार : Cr2O72- का 1 मोल Sn2+ के 3 मोलों द्वारा अपचयित होगा
अतः Sn2+ का 1 मोल अपचयित करेगा = Cr2O72- के 1/3 मोल
  = Cr2O72- के 0.33 मोल

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(C).  सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट$-$एक पॉलिफॉस्फेट, धनायनों $\left(\mathrm{i}.\mathrm{e}., {\mathrm{Ca}}^{2+}, {\mathrm{Mg}}^{2+}\right)$ के साथ संयोग करके

  विलेय संकुल बनाता है।

  $$\begin{gathered} 2{\mathrm{Ca}}^{2+}+{\mathrm{Na}}_2\left[{\mathrm{Na}}_4{\left({\mathrm{PO}}_3\right)}_6\right]\to 4{\mathrm{Na}}^{+}+{\mathrm{Na}}_2\left[{\mathrm{Ca}}_2{\left({\mathrm{PO}}_3\right)}_6\right] \\ \mathrm{complex} \left(\mathrm{soluble}\right) \end{gathered}$$

(C). ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ का क्वथनांक ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ से अधिक होता है क्योंकि द्रव

  ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ में अंतराअणुक हाइड्रोजन आबंधन होता है। 

(B).  जल के अणु अपने दो हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा दो हाइड्रोजन बंध तथा O परमाणु पर उपस्थित

  दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों द्वारा दो और बंध बना सकते हैं।