रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(A)। क्योंकि यह जल में सबसे अधिक विलेय है और विलेयता निम्न क्रम में घटती है

$BeS{O}_4$ > $MgS{O}_4$ > $CaS{O}_4$ > $BaS{O}_4$

(C)। $K_4\left[Fe{\left(CN\right)}_6\right]+K_{2}C{O}_3+5S\to Fe+C{O}_2+KCNO+5KCNS$

(A)। समूह में नीचे जाने पर हैलाइडों का आयनिक गुण बढ़ता है।

$BeC{l}_2<MgC{l}_2<CaC{l}_2<BaC{l}_2$

(C)। Na एल्कोहॉल के साथ अभिक्रिया करता है

$Na+C_2{H}_{5}OH\to C_2{H}_{5}ONa+\frac{1}{2}{H}_2$

(C)। कोई आयनिक यौगिक जल में विलेय होता है यदि उसकी जलयोजन ऊर्जा, जालक ऊर्जा से अधिक हो।

(A)। वायु में इसकी सतह पर $N{a}_{2}O$, NaOH और $N{a}_{2}C{O}_3$ की एक परत बन जाती है जिससे यह अपनी चमक खो देता है।

$4Na+O_2\to 2N{a}_{2}O\stackrel{2H_{2}O}{\to }4NaOH\stackrel{2C{O}_2}{\to }2N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$

(C) $N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

$2N{a}_{2}O\stackrel{400°C}{\to }N{a}_2{O}_2+2Na$

(C)। क्षारीय मृदा धातुओं के आयनों ($M^{2+}$) की जलयोजन ऊर्जा, उनके छोटे आकार तथा अधिक आवेश के कारण, क्षार धातुओं की तुलना में लगभग 4 या 5 गुना अधिक होती है।

(A)। क्षार धातु का परमाणु क्रमांक बढ़ने के साथ आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।

(B)। छोटे आकार के कारण, ये क्रिस्टल जालक में अधिक निकटता से संकुलित होती हैं। इसलिए इनमें तुलनात्मक रूप से प्रबल धात्विक बंध होते हैं और ये क्षार धातुओं की तुलना में अधिक सघन तथा कठोर होती हैं।