रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(A)। लिथियम का आयनन विभव क्षार धातुओं में सर्वाधिक होता है अर्थात् इसकी $L{i}^{+}$ आयन देने की आयनन प्रवृत्ति न्यूनतम होनी चाहिए, अर्थात् Li को सबसे निर्बल अपचायक होना चाहिए। परंतु जलीय विलयन में लिथियम सबसे प्रबल अपचायक होता है। इसका कारण $L{i}^{+}$ आयनों की जलयोजन ऊर्जा का सर्वाधिक मान होना है।

(C)। $L{i}^{+}$ आयन द्वारा अधिक ध्रुवण के कारण, LiCl कुछ सहसंयोजक गुण प्राप्त कर लेता है। अतः जल में LiCl का आयनन NaCl की तुलना में कम होगा।

(A)। $BeC{l}_2$ आर्द्रताग्राही (hygroscopic) है और जल-अपघटन के कारण वायु में धूम्र देता है। छोटे आकार तथा $B{e}^{2+}$ आयन पर अपेक्षाकृत अधिक आवेश के कारण यह सहसंयोजक प्रकृति का भी है। छोटे आकार के कारण Be में इलेक्ट्रॉन नाभिकीय बलों द्वारा दृढ़ता से बंधे रहते हैं और वे उच्च ऊर्जा स्तरों तक उत्तेजित नहीं होते। अतः Be ज्वाला रंग नहीं देता।

(D)। द्विसंयोजी $C{a}^{2+}$ आयन में कोई अयुगलित इलेक्ट्रॉन नहीं होता, अतः इसके यौगिक प्रतिचुम्बकीय और रंगहीन होते हैं, बशर्ते उनके ऋणायन भी रंगहीन हों।

(C)। $Ca+H_2\to Ca{H}_2$

(B)। चूँकि समूह में नीचे जाने पर आयनन ऊर्जा घटती है, अतः लिथियम से सीज़ियम की ओर जाने पर विद्युत-धनात्मक गुण बढ़ता है।

(C)। अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं

$N{a}_2{S}_2{O}_3+2HCl\to 2NaCl+S{O}_2\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$

$2N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2\to 2NaI+\underset{\left(Sodium tetrathionate\right)}{N{a}_2{S}_4{O}_6}$

सोडियम थायोसल्फेट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Na₂S₂O₃·xH₂O है। यह सामान्यतः श्वेत अथवा रंगहीन पेंटाहाइड्रेट, Na₂S₂O₃·5H₂O के रूप में उपलब्ध होता है। यह ठोस एक स्फुरदीप्त क्रिस्टलीय पदार्थ है जो जल में भली-भांति घुल जाता है।

(C)। $L{i}^{+}$ पर उच्च धनात्मक आवेश घनत्व के कारण, यह अधिकतम सहसंयोजक गुण वाले यौगिक बनाता है। इसलिए लिथियम क्लोराइड पिरिडीन में विलेय हो सकता है।

(D)। सोडियम और पोटैशियम को इनके गलित क्लोराइडों के विद्युत-अपघटन द्वारा बनाया जा सकता है, न कि इनके लवणों के जलीय विलयनों से, क्योंकि ये धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील होती हैं।

(C)। कैल्शियम कार्बोनेट का तापीय स्थायित्व बेरिलियम कार्बोनेट की तुलना में अधिक है। $B{e}^{2+}$ का आयनिक विभव ($\varphi$) मान $C{a}^{2+}$ से अधिक है। अतः $B{e}^{2+}$, $C{O}_3^{2-}$ की ऑक्सीजन को अधिक आकर्षित करता है और गर्म करने पर बेरिलियम कार्बोनेट अधिक सरलता से $C{O}_2$ खो देता है।