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ऑक्साइडों MgO, SrO, , NiO और का क्षारीय गुण निम्नलिखित क्रम में बढ़ता है –
(C)। क्षार धातु ऑक्साइड, क्षारीय मृदा धातु ऑक्साइडों से अधिक क्षारीय होते हैं और समूह में नीचे जाने पर क्षारीय गुण बढ़ता है।
अभिकथन : s-ब्लॉक तत्व प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते
कारण : s-ब्लॉक तत्व प्रकृति में अत्यधिक विद्युत-धनात्मक होते हैं।
(A)। s-ब्लॉक तत्व प्रकृति में अत्यधिक विद्युत-धनात्मक होते हैं। अतः ये अत्यधिक क्रियाशील होते हैं। इसीलिए ये तत्व प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं पाए जाते। सामान्यतः s-समूह के तत्व प्रकृति में हैलाइड, कार्बोनेट तथा सल्फेट के रूप में पाए जाते हैं। ये धातुएँ इनके गलित हैलाइडों से वैद्युत-अपघटनी अपचयन द्वारा प्राप्त की जाती हैं।
अभिकथन : क्षारीय मृदा धातुओं का गलनांक तथा क्वथनांक क्षार धातुओं की तुलना में कहीं अधिक होता है।
कारण : क्षारीय मृदा धातु का गलनांक तथा क्वथनांक नियमित रूप से परिवर्तित नहीं होता।
(B)। क्षारीय मृदा धातुओं के परमाणु/आयन संगत क्षार धातुओं की तुलना में छोटे होते हैं। ये परमाणु/आयन अपने जालकों में अधिक निकटता से संकुलित होते हैं। क्षारीय मृदा धातुओं में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं जबकि क्षार धातुओं में केवल एक। अधिक संयोजी इलेक्ट्रॉनों के कारण क्षारीय मृदा धातुओं में प्रबल अंतर-परमाण्विक अन्योन्यक्रियाएँ होती हैं। परिणामस्वरूप, क्षारीय मृदा धातुओं का गलनांक तथा क्वथनांक क्षार धातुओं से अधिक होता है।
अभिकथन : क्षारीय मृदा धातुओं की आयनन एन्थैल्पी काफी कम होती है।
कारण : सामान्यतः, क्षारीय मृदा धातुओं की कम आयनन एन्थैल्पी उनके परमाणुओं के बड़े आकार के कारण होती है।
(A)। क्षार धातुओं में केवल एक संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है, जबकि क्षारीय मृदा धातुओं में दो संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्षार धातु के परमाणु से एकमात्र सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन निकालने के बाद बना आयन निकटतम उत्कृष्ट गैस का स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेता है। अतः क्षार धातु के एकल-धनायन से एक और इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी।
सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर Be और Al दोनों निष्क्रिय (passive) हो जाते हैं, इसका कारण है:
Be तथा Al दोनों अपनी सतह पर एक अक्रिय, अविलेय तथा अपारगम्य ऑक्साइड परत बनने के कारण निष्क्रिय हो जाते हैं।
निम्नलिखित यौगिकों में से सबसे दुर्बल लुईस अम्ल कौन सा है?
बैक बॉन्डिंग की मात्रा BF3 से BI3 तक घटती है। इसलिए, लुईस अम्लीय गुण BF3 से BI3 तक बढ़ता है। अतः BF3 सबसे दुर्बल लुईस अम्ल है।
निम्नलिखित में से कौन अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) नहीं दर्शाता
d उपकोश उपलब्ध न होने के कारण Al अक्रिय युग्म प्रभाव नहीं दर्शाता।
वह ऑक्साइड चिह्नित कीजिए जो प्रकृति में उभयधर्मी है
CO2 - अम्लीय,
CO - उदासीन,
SnO2 - उभयधर्मी,
CaO - क्षारीय
B2H6 में
B2H6 में प्रत्यक्ष बोरॉन-बोरॉन बंध नहीं होता। इसकी संरचना C2H6 (एथेन) के समान नहीं है। बोरॉन परमाणु हाइड्रोजन सेतुओं द्वारा जुड़कर एक सेतुबद्ध संरचना बनाते हैं। सभी परमाणु एक ही तल में नहीं होते। अतः सही विकल्प है कि बोरॉन परमाणु हाइड्रोजन सेतुओं द्वारा जुड़े होते हैं।
H3BO3 है
H3BO3 एक प्रोटॉनिक अम्ल नहीं है। यह एक OH- को ग्रहण करके [B(OH)4]- में परिवर्तित हो जाता है। अतः यह एक दुर्बल एकक्षारकीय लुईस अम्ल है।
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