रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(d) कोलराउश के नियम के अनुसार "अनंत तनुता पर जब वियोजन पूर्ण होता है, तो प्रत्येक आयन विद्युत्-अपघट्य की तुल्यांकी चालकता में निश्चित योगदान देता है, चाहे वह जिस अन्य आयन से संबद्ध हो उसकी प्रकृति कुछ भी हो

    अथवा

अनंत तनुता पर किसी विद्युत्-अपघट्य की तुल्यांकी चालकता धनायनों तथा ऋणायन की तुल्यांकी चालकताओं का योग होती है।

HX $\rightleftharpoons$H⁺ + X^-

1  0  0

1-$\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$  $\mathrm{\alpha }$  (साम्यावस्था पर)

$\mathrm{\alpha }$ = 20% वियोजन

अर्थात्, $\mathrm{\alpha }$ = 0.2

i = 1-$\mathrm{\alpha }$+$\mathrm{\alpha }$+$\mathrm{\alpha }$

=1+$\mathrm{\alpha }$=1+0.2=1.2

$∆{\mathrm{T}}_{\mathrm{f} }=\mathrm{i} \mathrm{x} {\mathrm{K}}_{\mathrm{f}} \mathrm{x} \mathrm{m}$

= 1.2 x 1.86K kg mol^-1 x 0.5

= 1.12 K

10 g प्रति dm³ यूरिया किसी अवाष्पशील विलेय के 5% विलयन के साथ समपरासरी है। अतः इन विलयनों के बीच परासरण संभव नहीं है, इसलिए इनकी मोलर सांद्रताएँ एक-दूसरे के बराबर हैं,

अतः यूरिया विलयन की मोलर सांद्रता = (10 g/dm³)/यूरिया का अणुभार = 10/60 M = 1/6 M

5% अवाष्पशील विलेय की मोलर सांद्रता = (50 g/dm³)/अवाष्पशील विलेय का अणुभार = 50/m M

दोनों विलयन एक-दूसरे के समपरासरी हैं, अतः

 1/6 = 50/m

अथवा m = 50 x 6 = 300 g mol^-1

(b) एथेनॉल में ऐसीटोन का विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है, क्योंकि इन दोनों द्रवों की ध्रुवता तथा हाइड्रोकार्बन शृंखला की लंबाई में अंतर होने पर भी वे मिश्रणीय हैं।

परासरण के दौरान, अर्धपारगम्य झिल्ली से होकर जल का प्रवाह केवल कम सांद्रता वाले विलयन से होता है। 

भार में हानि उस विलयन के ऊपर के वाष्प दाब के समानुपाती होनी चाहिए:

अतः, ${\text{P}}_{{\text{S}}_{\text{A}}}\propto$ 2gm

${\text{P}}_{{\text{S}}_{\text{B}}}\propto$ 1.5gm

${\text{P}}_{{\text{S}}_{\text{C}}}\propto$ 2.5gm

अतः अधिकतम वाष्प दाब C विलयन के ऊपर है, इसलिए इसमें अवनमन न्यूनतम है तथा अतः मोल प्रभाज न्यूनतम है (अर्थात् विलेय के मोलों की संख्या न्यूनतम है)। अतः पदार्थ का मोलर द्रव्यमान अधिकतम है।

मोलर वाष्पन ऊष्मा (ΔHv) की गणना क्लॉसियस-क्लैपेरॉन समीकरण से की जा सकती है: ln(P2/P1) = -(ΔHv/R) * ((1/T2) - (1/T1))। दिए गए मान रखने पर तथा log(5) = 0.3 * log(2) का उपयोग करने पर प्राप्त होता है: ΔHv = (8.314 * 0.3 * (356 - 315)) / (1/356 - 1/315) = 37.5 kJ/mol।

$\frac{\Delta \text{P}}{\text{P}}{\text{\hspace{0.17em}X}}_{\text{solute}}=\text{\hspace{0.17em}i\hspace{0.17em}}\times \frac{2}{5}=\frac{1}{2}$

अतः, i = 1.25

⇒ अतः वियोजन की मात्रा = $\frac{1}{4}$

अतः, Cl^– आयनों के मोल 2 × $\frac{1}{4}$= $\frac{1}{2}$मोल

अतः, AgCl अवक्षेप के मोल = $\frac{1}{2}$मोल = 0.5 mol AgCl

उच्च हिमांक ⇒ कम ΔT_f

⇒ कम मोललता

⇒ कणों की कम संख्या

$\frac{{\text{P}}_{\text{A}}^{\text{0}}}{\text{2}}+\frac{{\text{P}}_{\text{B}}^{\text{0}}}{\text{2}}$= 1 atm $\Rightarrow$ P_A° + P_B° = 2 atm

$\frac{{\text{P}}_{\text{A}}^{\text{0}}}{\text{4}}+\frac{{\text{3P}}_{\text{B}}^{\text{0}}}{\text{4}}$ > 1 atmrArrP_A° + 3P_B° > 4 atm

तथा $\frac{{\text{P}}_{\text{A}}^{\text{0}}}{\text{8}}+\frac{{\text{3P}}_{\text{B}}^{\text{0}}}{\text{8}}$ + $\frac{{\text{4P}}_{\text{C}}^{\text{0}}}{\text{8}}$ = 1 atmrArrP_A° + 3P_B° + 4P _C° = 8 atm

अतः P_A° + 3P_B° = (8 – 4 × 0.8 ) atm = 4.8 atm 

अतः P_B° = 1.4 atm

P_B° = 0.6 atm