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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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किसी $0 .2 N {Na}_{2} {CO}_{3}$ विलयन की मोलरता होगी [MP PMT 1987]

A.

0.05 M

B.

0.2 M

C.

0.1 M

D.

0.4 M

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Explanation

$N = M \times \frac{molecular mass (M_{2})}{Equivalent mass (E)}$

अतः, $M = N \times \frac{Equivalent mass (E)}{Molecular mass (M_{2})}$

लवण का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{Molecular mass}{Total positive valency}$

तुल्यांकी द्रव्यमान $N a_{2} C O_{3} = \frac{M_{2}}{2}$

$M = 0 .2 \times \frac{M_{2} / 2}{M_{2}}$ ; $M = \frac{0 .2}{2}$ = 0.1 M

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H₂SO₄ विलयन जिसका विशिष्ट गुरुत्व 1.98 g ml^–1 है तथा H₂SO₄ आयतन से 95% है। विलयन की मोललता होगी

A.

7.412

B.

8.412

C.

9.412

D.

10.412

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Explanation

H₂SO₄ आयतन से 95% है

H₂SO₄ का भार = 95 g

विलयन का आयतन = 100 ml

∴ मोल $H_{2} S O_{4} = \frac{95}{98}$ तथा विलयन का भार $= 100 \times 1 .98 = 198 g$

जल का भार $= 198 - 95 = 103 g$

मोललता $= \frac{95 \times 1000}{98 \times 103} = 9 .412$

अतः H₂SO₄ विलयन की मोललता 9.412 है

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H₂SO₄ विलयन का घनत्व 1.84 gm ml^–1. 1 लीटर विलयन में H₂SO₄ आयतन से 93% है, तो विलयन की मोललता है [UPSEAT 2000]

A.

9.42

B.

10.42

C.

11.42

D.

12.42

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Explanation

दिया है H₂SO₄ आयतन से 93% है

H₂SO₄ का भार = 93 g

विलयन का आयतन = 100 ml âˆµ घनत्व $= \frac{mass}{volume}$

$∴ m a s s = d \times$ आयतन

∴ विलयन का भार $= 100 \times 1 .84 g = 184 g$

जल का भार $= 184 - 93 = 91 g$

मोललता $= \frac{Moles}{wt. of water in k g} = \frac{93 \times 1000}{98 \times 91} = 10 .42$

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एक विलयन में 16 gm मेथेनॉल तथा 90 gm जल है, मेथेनॉल का मोल प्रभाज है [BHU 1981, 87; EAMCET 2003]

A.

0.90

B.

0.090

C.

0.1

D.

1.9

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Explanation

मेथेनॉल का द्रव्यमान = 16 g, CH₃OH का आण्विक द्रव्यमान = 32

∴ मेथेनॉल के मोलों की संख्या $= \frac{16}{32} = 0 .5 m o l e s$

जल के मोलों की संख्या = $\frac{90}{18} = 5 m o l e s$

∴ मेथेनॉल का मोल प्रभाज $= \frac{0 .5}{5 + 0 .5} = 0 .090$

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एक विलयन में द्रव्यमान से 25% जल, 25% एथेनॉल तथा 50% ऐसीटिक अम्ल है। प्रत्येक घटक का मोल प्रभाज होगा [EAMCET 1993]

A.

0.50, 0.3, 0.19

B.

0.19, 0.3, 0.50

C.

0.3, 0.19, 0.5

D.

0.50, 0.19, 0.3

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Explanation

चूँकि 18 g जल = 1 मोल

25 g जल = $\frac{25}{18} = 1 .38$ मोल

इसी प्रकार, 46 g एथेनॉल = 1 मोल

25 g एथेनॉल $= \frac{25}{46} = 0 .55$ मोल

पुनः, 60 g ऐसीटिक अम्ल = 1 मोल

50 g ऐसीटिक अम्ल $= \frac{50}{60} = 0 .83$ मोल

∴ जल का मोल प्रभाज $= \frac{1 .38}{1 .38 + 0 .55 + 0 .83} = 0 .50$

इसी प्रकार, एथेनॉल का मोल प्रभाज $= \frac{0 .55}{1 .38 + 0 .55 + 0 .83} = 0 .19$

ऐसीटिक अम्ल का मोल प्रभाज $= \frac{0 .83}{1 .38 + 0 .55 + 0 .83} = 0 .3$

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34.2 g गन्ना शर्करा को 180 g जल में घोला जाता है। वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन होगा

A.

0.0099

B.

1.1597

C.

0.840

D.

0.9901

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Explanation

$\frac{P_{A}^{0} - P_{A}}{P_{A}^{0}} = \frac{W_{B} / M_{A}}{W_{B} / M_{B} + W_{A} / M_{A}} = \frac{34 .2 / 342}{34 .2 / 342 + 180 / 18} = \frac{0 .1}{10 .1} = 0 .0099$

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वाष्प दाब में अवनमन सर्वाधिक है [Roorkee 1989; BHU 1997]

A.

0.2m यूरिया

B.

0.1 m ग्लूकोस

C.

0.1m MgSO₄

D.

0.1m BaCl₂

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Explanation

$\frac{P_{A}^{0} - P_{A}}{P_{A}^{0}} = Molality \times (1 - α x + x α + γ x)$

$P_{A}^{0} - P_{A}$ का मान BaCl₂ के लिए अधिकतम है।

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CCl₄ का 25°C पर वाष्प दाब 143 mm Hg है। 0.5 g अवाष्पशील विलेय (अणुभार 65) को CCl₄ के 100 ml में घोला जाता है। विलयन का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। (घनत्व $C C l_{4} = 1 .58 g / c m^{3})$ [CBSE PMT 1996]

A.

141.93 mm

B.

94.39 mm

C.

199.34 mm

D.

143.99 mm

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Explanation

$\frac{P^{0} - P_{s}}{P^{0}} = \frac{n_{2}}{n_{1}}$ ; $\frac{143 - P_{s}}{143} = \frac{0 .5 / 65}{158 / 154}$

अथवा $P_{s} = 141 .93 m m$

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शुद्ध बेन्ज़ीन तथा टॉलूईन के वाष्प दाब क्रमशः 160 तथा 60 torr हैं। बेन्ज़ीन तथा टॉलूईन के समान मोलर विलयन के संपर्क में वाष्प में टॉलूईन का मोल प्रभाज है [Pb. CET 1988]

A.

0.50

B.

0.6

C.

0.27

D.

0.73

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Explanation

समान मोलर विलयनों के लिए, $X_{B} = X_{T} = 0 .5$

$P_{B} = X_{B} \times P_{B}^{0} = 0 .5 \times 160 = 80 m m$

$P_{T} = X_{T} \times P_{T}^{0} = 0 .5 \times 60 = 30 m m$

$P_{Total} = 80 + 30 = 110 m m$

वाष्प प्रावस्था में टॉलूईन का मोल प्रभाज $= \frac{30}{110} = 0 .27$

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किसी विलायक का वाष्प दाब 10 mm पारद घट जाता है जब विलायक में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है। विलयन में विलेय का मोल प्रभाज 0.2 है। यदि वाष्प दाब में कमी 20 mm पारद हो, तो विलायक का मोल प्रभाज क्या होगा [CBSE PMT 1998]

A.

0.8

B.

0.6

C.

0.4

D.

कोई नहीं

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Explanation

$Δ P / P^{0} = X_{2}$

अतः $Δ P / P^{0} = X_{2} / X_{2}^{1}$ i.e. $10 / 20 = 0 .2 / X_{B}$ अथवा $X_{B} = 0 .4$

विलायक का मोल प्रभाज = 1 – 0.4 = 0.6

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions