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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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एक विलायक A का वाष्प दाब 0.80 atm है। जब इस विलायक में एक अवाष्पशील पदार्थ B मिलाया जाता है तो इसका वाष्प दाब घटकर 0.6 atm हो जाता है। विलयन में B का मोल प्रभाज है [MP PMT 2000]

0.25

0.50

0.75

0.90

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Explanation

$Δ P / P^{0} = X_{B}$ अथवा $X_{B} = 0 .2 / 0 .8 = 0 .25$

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परासरण दाब 0.0821 atm है, ताप 300 K है। सांद्रता ज्ञात कीजिए mole/litre [Roorkee 1990]

0.033

0.066

0.33 × 10^–2

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Explanation

$C = \frac{P}{R T} = \frac{0 .0821}{0 .0821 \times 300} = \frac{1}{300} = 0 .33 \times 10^{- 2} m o l e / l i t r e$

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150°C पर गन्ना शर्करा के 5% (द्रव्यमान-आयतन) विलयन का परासरण दाब (शर्करा का आण्विक द्रव्यमान = 342) है [BHU 1995]

4 atm

5.07 atm

3.55 atm

2.45 atm

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Explanation

$C = \frac{5}{342} \times \frac{1}{100} \times 1000 = \frac{50}{342} M$ ;

$P = \frac{50}{342} \times 0 .082 \times 423 = 5 .07 a t m$

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जल के लिए मोलल क्वथनांक स्थिरांक $0 {.513}^{o} C k g m o l^{- 1}$ है। जब 0.1 मोल शर्करा को 200 g जल में घोला जाता है, तो विलयन 1 atm दाब पर उबलता है [AIIMS 1991]

100.513°C

100.0513°C

100.256°C

101.025°C

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Explanation

$Δ T_{b} = K_{b} \times m = 0 .513 (\frac{0 .1}{200} \times 1000) = 0 .2565$ ;

$Δ T_{b} = 100 {.2565}^{o} C$

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1 g यूरिया युक्त एक जलीय विलयन 100.25°C पर उबलता है। समान आयतन में 3 g ग्लूकोस युक्त जलीय विलयन उबलेगा [BHU 1994, CBSE 2000]

100.75°C

100.5°C

100°C

100.25°C

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Explanation

1 g यूरिया $= \frac{1}{60} m o l$ , 3 g ग्लूकोस $= \frac{3}{180} = \frac{1}{60} m o l$ .

अतः यह समान ताप पर उबलेगा

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सुक्रोस (आण्विक द्रव्यमान = 342) का विलयन 34.2 gm. इसे 1000 gm. जल में घोलकर बनाया जाता है। विलयन का हिमांक है (K_f जल के लिए 1.86 K kg mol^–1) [AIEEE 2003]

272.814 K

278.1 K

273.15 K

270 K

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Explanation

विलयन की मोललता $= \frac{34 .2}{342} = 0 .1$

$Δ T_{f} = K_{f} \times m = 1 .86 \times 0 .1 = 0 .186 K$

विलयन का हिमांक $= 273 - 0 .186 = 272 .814 K$

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एक दुर्बल एकक्षारकीय अम्ल का जलीय विलयन, जिसमें 21.7 g जल में 0.1 g अम्ल घुला है, 272.817K पर जमता है। यदि जल के लिए K_f का मान 1.86 K kg mol^–1 है, तो अम्ल का अणुभार है [AMU 2002]

46.0

48.6

48.8

46.8

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Explanation

विलायक का द्रव्यमान $(W_{A}) = 21 .7 g$

विलेय का द्रव्यमान $(W_{B}) = 0 .1 g$

हिमांक में अवनमन, $(Δ T_{f}) = 273 - 272 .817 = 0 .183 K$

$Δ T_{f} = k_{f} \times m = k_{f} . \frac{W_{B}}{W_{A}} \times \frac{1000}{M_{B}}$

$M_{B} = \frac{k_{f} \times W_{B} \times 1000}{W_{A} \times Δ T_{f}} = \frac{1 .86 \times 0 .1 \times 1000}{21 .7 \times 0 .183} = 46 .8$

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किसी विलायक में किसी विलेय के विलयन की मोललता क्या होगी यदि हिमांक अवनमन 0.184° है तथा हिमांक स्थिरांक 18.4 है

0.01

0.001

100

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Explanation

$Δ T_{f} = K_{f} \times m$

अथवा $m = \frac{Δ T_{f}}{K_{f}} = \frac{0 .184}{18 .4} = 0 .01$

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100 g जल में 6.8 g अनआयनिक विलेय युक्त एक विलयन का हिमांक पाया गया $- 0 {.93}^{o} C$ । जल का हिमांक अवनमन स्थिरांक 1.86 है। विलेय का अणुभार ज्ञात कीजिए

[Pb. PMT 1994; ISM Dhanbad 1994]

13.6

136

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Explanation

$M_{B} = \frac{1000 \times K_{f} \times W_{B}}{Δ T_{f} \times W_{A}} = \frac{1000 \times 1 .86 \times 6 .8}{100 \times 0 .93} = 136$

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जल के लिए मोलर हिमांक स्थिरांक 1.86°C/mole है। यदि 342 g गन्ना शर्करा $(C_{12} H_{22} O_{11})$ को 1000 g जल में घोला जाए, तो विलयन जमेगा

–1.86°C

1.86°C

–3.92°C

2.42°C

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Explanation

$Δ T_{f} = 1 .86 (\frac{342}{342}) = 1 .86$

$Δ T_{f} = - 1 {.86}^{o} C$

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