रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

विद्युत्-रासायनिक श्रेणी में Fe, Cu से ऊपर है और इस प्रकार यह CuSO₄ से Cu को मुक्त कर देता है।

(b) विद्युत्-रासायनिक श्रेणी में Al, Zn से ऊपर स्थित है तथा शेष सभी Zn से नीचे हैं। अतः ऐलुमिनियम ZnCl₂ विलयन से जिंक को विस्थापित कर देता है। इसलिए इसे Al के संपर्क में नहीं रखा जा सकता।

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का प्रथम नियम :

w = 2 x Q

$$\begin{gathered} =\mathrm{w}=\frac{\mathrm{E}}{96500}\times \mathrm{i}\times \mathrm{t} \\ =\frac{27}{{\displaystyle \frac{3}{96500}}}\times 4\times 10\times 6\times 60\times 60 [\mathrm{eq} \mathrm{wt} \mathrm{of} \mathrm{AT}: 27 \mathrm{valancy}: 3] \\ =\frac{27\times 4\times 10\times 6\times 6\times 6}{3\times 965} \\ =\frac{108\times 36\times 2\times {10}^4}{965} \\ =\frac{7776}{965} \\ =8\times {10}^4 \mathrm{g} (\mathrm{app}.) \end{gathered}$$

(a) Zn का अधिक धनात्मक E°_OP है और इस प्रकार इसमें ऑक्सीकृत होने तथा अपचायक की भाँति कार्य करने की अधिक प्रवृत्ति होती है।

यह जंग लगने से रोकता है क्योंकि यह कैथोडिक संरक्षण प्रदान करता है (b) तथा जल एवं लवण की क्रिया रोकता है। जहाज़ की तली में मैग्नीशियम के कई ब्लॉक लगाए जाते हैं। मैग्नीशियम अपने हल्केपन, ऑक्सीजन के प्रति अधिक बंधुता तथा दृढ़ता के कारण जहाज़ में प्रयुक्त होता है

(a) 

$$\begin{gathered} {\mathrm{Cu}}^{2+} + {\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }\mathrm{Cu}+ \\ E_1^0 = 0.15 \mathrm{V}, ∆{\mathrm{G}}_1^{\circ }={\mathrm{n}}_1{E}_1^{}\mathit{ }F \\ {\mathrm{Cu}}^{+} + {\mathrm{e}}^{-}\stackrel{ }{\to }\mathrm{Cu}, E_2^{\circ }\mathit{ }=0.50 \mathrm{V}, ∆{\mathrm{G}}_2^{\circ }=-{\mathrm{n}}_2{E}_2^{\circ }\mathit{ }F \\ {\mathrm{Cu}}^{2+} + 2{\mathrm{e}}^{-} \stackrel{ }{\to }\mathrm{Cu}, E_{}^{\circ }= ?\mathit{ }∆\mathrm{G}°=-\mathrm{n}E\mathit{°}F \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} ∆\mathrm{G}°=∆{\mathrm{G}}_1^{\circ } + ∆{\mathrm{G}}_2^{\circ } \\ -\mathrm{nE}°\mathrm{F} = -{\mathrm{n}}_1{\mathrm{E}}_1^{\circ }\mathrm{F} - {\mathrm{n}}_2{\mathrm{E}}_2^{\circ }\mathrm{F} \\ \mathrm{or} -2\mathrm{E}°\mathrm{F} = -1\mathrm{F} \times 0.15 +(-1\mathrm{F} \times 0.50) \\ \mathrm{or} -2\mathrm{E}°\mathrm{F} = -0.15 \mathrm{F} - 0.50\mathrm{F} \\ \mathrm{or} -2\mathrm{FE}° = -\mathrm{F}(0.15 + 0.50) \\ \therefore \mathrm{E}°=\frac{0.65}{2}=0.325 \mathrm{V} \end{gathered}$$

(b) लोहे के स्थान पर Zn ऑक्सीकृत होता है तथा यदि लोहे पर Zn की परत चढ़ाई जाए अर्थात् गैल्वनीकरण किया जाए तो लोहा कैथोड की भाँति कार्य करता है, इसीलिए इसे बलिदानी संरक्षण भी कहते हैं।

(c)

$$\begin{gathered} 2{\mathrm{H}}^{+}+2\mathrm{e} \stackrel{ }{\to }{\mathrm{H}}_2 \left(\mathrm{Cathode}\right) \\ 2{\mathrm{OH}}^{-}\stackrel{ }{\to }{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} + \left(\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.\right){\mathrm{O}}_2 + 2\mathrm{e} \left(\mathrm{Anode}\right) \end{gathered}$$

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का प्रथम नियम

इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित भार इस प्रकार दिया जाता है

w= z x Q

w = Z x 2 x 96500  [1 F=96500 c]

$$\begin{gathered} \mathrm{w}=\frac{\mathrm{F}}{96500}\times 2\times 96500 \\ =\mathrm{w}=\frac{63.5}{{\displaystyle \frac{2}{96500}}}\times 2\times 96500 \\ =1 \\ \mathrm{w}=\frac{63.5\times 2}{2} \\ \mathrm{w}=63.5 \mathrm{g} \end{gathered}$$