रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(b) जल में सोडियम क्लोराइड इस प्रकार वियोजित होता है

NaCl $\rightleftharpoons$  Na⁺ + Cl^-

H₂O $\rightleftharpoons$ H⁺ + OH^-

जब प्लैटिनम इलेक्ट्रोडों का उपयोग करके इस विलयन में से विद्युत् धारा प्रवाहित की जाती है, तो Na⁺ तथा H⁺ कैथोड की ओर जाते हैं जबकि Cl^- तथा OH^- आयन ऐनोड की ओर जाते हैं।

कैथोड पर

H⁺ + e^- $\to$ H

H+H $\to$ H₂

ऐनोड पर

Cl^- $\to$ C1 + e^-

Cl + Cl $\to$ Cl₂

यदि पारद को कैथोड के रूप में प्रयुक्त किया जाए, तो पारद कैथोड पर H⁺ आयन निर्वहित नहीं होते क्योंकि पारद का हाइड्रोजन अति-विभव उच्च होता है। H⁺ आयनों की अपेक्षा Na⁺ आयन कैथोड पर निर्वहित होकर सोडियम देते हैं, जो पारद में घुलकर सोडियम अमलगम बनाता है।

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का द्वितीय नियम :

द्वितीय नियम के अनुसार

$$\begin{gathered} =\frac{{\mathrm{w}}_1}{{\mathrm{w}}_2}=\frac{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_1}{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_2} \\ =\frac{{\mathrm{w}}_1}{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_1}=\frac{{\mathrm{w}}_2}{\mathrm{Eq} {\mathrm{wt}}_2} \\ =\frac{{\mathrm{w}}_{\mathrm{A}1}}{{\mathrm{Eq}}_{\mathrm{A}1}}=\frac{{\mathrm{W}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{Eq}}_{\mathrm{Na}}} \\ =\frac{1.8}{{\displaystyle \frac{27}{3}}}=\frac{{\mathrm{w}}_{\mathrm{Na}}}{{\displaystyle \frac{23}{1}}} \\ = {\mathrm{w}}_{\mathrm{Na}}=\frac{1.8}{9}\times 23 \\ ={\mathrm{w}}_{\mathrm{Na}}=\frac{18\times 23}{90}=4.6 \mathrm{g} \end{gathered}$$

प्रयुक्त अवधारणा : फैराडे का द्वितीय नियम  + विद्युत्-अपघटन के उत्पाद

दिया गया विलयन : ${\mathrm{AgNO}}_3, {\mathrm{CuSO}}_4, \mathrm{Al}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$   and   NaCl

ध्यान दें :

$\mathrm{Al} {(\mathrm{NO}}_{}$₃)3 तथा NaCl की स्थिति में,

Al तथा Na अपने-अपने इलेक्ट्रोडों पर निक्षेपित नहीं होंगे क्योंकि उनका निर्वहन विभव हाइड्रोजन से कम है, अतः Al, Na के स्थान पर,

${\mathrm{H}}_2$ गैस कैथोड पर मुक्त होगी।

$$\begin{gathered} {\mathrm{AgNO}}_3 \to {\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-} \\ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{O}}^{2-} \end{gathered}$$

कैथोड पर :

$$\begin{gathered} {\mathrm{Ag}}^{+}+ {\mathrm{e}}^{-} \to \mathrm{Ag} \\ (1 \mathrm{F}) \end{gathered}$$

यहाँ :

1 मोल ${\mathrm{e}}^{-}$ 1 मोल Ag निक्षेपित करता है

1F आवेश निक्षेपित करता है $\to$ 1 मोल Ag

3F $\to$x

${\mathrm{x}}_1= 3 \mathrm{mol}$

इसी प्रकार Cu के लिए

$$\begin{gathered} {\mathrm{Cu}}^{2+}+ 2{\mathrm{e}}^{-}\to \mathrm{Cu} \\ 2\mathrm{F} \mathrm{deposites} \to 1 \mathrm{mole} \\ 3\mathrm{F} \to \mathrm{x} \\ {\mathrm{x}}_2 =\frac{3}{2}\mathrm{mole} \\ {\mathrm{x}}_1:{\mathrm{x}}_2 \\ =3 \mathrm{mol}:\frac{3}{2}\mathrm{mol} \\ =3\times 2:\frac{3}{2}\times 2 (\mathrm{multiplied} \mathrm{by} 2 \mathrm{to} \mathrm{remove} \mathrm{fraction}) \\ =6:3:0:0 \end{gathered}$$

(b) Hg इलेक्ट्रोड की उपस्थिति में (H⁺ की तुलना में) Na⁺ का अधिमानी निर्वहन होता है।

(b) ${\mathrm{E}}_{\mathrm{X}}^{°}$ = -1.2V, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{Y}}^{°}$ = +0.5V, ${\mathrm{E}}_{\mathrm{Z}}^{°}$ = -3V, $\therefore$Z>X>Y [$\because$ अपचयन विभव जितना अधिक, अपचायक क्षमता उतनी कम।]

(a) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति का क्रम Z > Y > X है। अतः, 

$Y + e \stackrel{ }{\to }{Y}^{-}, X \stackrel{ }{\to }{X}^{+} +\hspace{0.17em}e$

(b)

 $$\begin{gathered} {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}}^{\circ } + \frac{0.059}{2}\log \left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right]; \\ \mathrm{If} \left[{\mathrm{Cu}}^{2+}\right] = \frac{1}{10} \\ \mathrm{Then} {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}} = {\mathrm{E}}_{\mathrm{RP}}^{\circ } +\hspace{0.17em}\frac{0.059}{2}\log \left(\frac{1}{10}\right) \end{gathered}$$

(c) जलीय लवण विलयनों के विद्युत्-अपघटन द्वारा Mg प्राप्त नहीं किया जा सकता। साथ ही $E_{OP}^{\circ }$ का क्रम Ag, Hg, Cu दर्शाता है।

(d) डाइफ्लुओरो ऐसीटिक अम्ल प्रबल अम्ल है।

हम जानते हैं

Q= i t

Q= $100\times {10}^{-3}\times 30\times 60$  [ धारा सदैव ऐम्पियर में, समय सदैव सेकंड में]

Q=180 C