रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(B). लेड संचायक सेल के निरावेशन के दौरान सल्फ्यूरिक अम्ल व्यय होता है। इसकी सांद्रता घटती है और इसलिए घनत्व घट जाता है।

(A). दी गई अभिक्रिया के लिए

$E=E_{S{n}^{2+}|S{n}^{4+}}^{°}- E_{F{e}^{2+}, F{e}^{3+}=}^{°}0.15-0.77=-0.62 V$

C). सेल स्थिरांक 

$=\frac{Specific conduc\tan ce}{Observed conduc\tan ce}=\frac{x}{y}c{m}^{-1}$

की विशिष्ट चालकता $0.01 M H_{2}S{O}_4$

= प्रेक्षित चालकता $\times$ सेल स्थिरांक$=z\times \frac{x}{y}oh{m}^{-1}c{m}^{-1}$

(B). चूँकि फ्लुओरीन प्रबलतम ऑक्सीकारक है, अतः यह प्रयुक्त इलेक्ट्रोड को नष्ट कर देगी।

(A) सेल अभिक्रिया

कैथोड : $H_{2}O\left(\mathcal{l}\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)+2e^{-}\to 2O{H}^{-}\left(aq\right)$

ऐनोड : $H_2\left(g\right)\to 2H^{+}\left(aq.\right)+2e^{-}$

$H_{2}O\left(\mathcal{l}\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to 2H^{+}\left(aq.\right)+2O{H}^{-}\left(aq.\right)$

साथ ही हमारे पास है

$$\begin{gathered} H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(\mathcal{l}\right) .......\left(1\right) \\ ∆G{°}_f=-237.2 kJ/mol \\ {H}_{2}O\left(\mathcal{l}\right)\to H^{+}\left(aq.\right)+O{H}^{-}\left(aq.\right) .......\left(2\right) \\ ∆G{°}_f=-237.2 kJ/mol \end{gathered}$$

अतः सेल अभिक्रिया के लिए $\left[eq.\left(1\right)+eq\left(2\right)\times 2\right]$

$$\begin{gathered} ∆G°=-77.20kJ/mol \\ So, E°-\frac{∆G°}{nF}=\frac{77200}{2\times 96500}=0.40 V \end{gathered}$$

(C) ऐनोड पर $Zn\to Z{n}^{2+}+2e^{-}$

 कैथोड पर :$C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$

सेल अभिक्रिया : $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$

जैसे-जैसे सेल से विद्युत् ली जाती है, $C{u}^{2+}$ की सांद्रता घटती है जबकि $Z{n}^{2+}$ की बढ़ती है

$$\begin{gathered} E_{cell }={E^{°}}_{cell }-\frac{0.059}{n}\log \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]} \\ 1=1.103- \frac{0.059}{2}\log \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]} \\ \therefore \frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]}=3041 \end{gathered}$$

यदि x वह मात्रा है $C{u}^{2+}$ की, जो Cu में परिवर्तित होती है जब सेल विभव घटकर 1V हो जाता है, तो

$\frac{\left[Z{n}^{2+}\right]}{\left[C{u}^{2+}\right]}=\frac{1+x}{1-x}=3041 ; x=\frac{3040}{3042}=0.9993$

बदलने के लिए $C{u}^{2+} to Cu and Zn to Z{n}^{2+}, 2$ इलेक्ट्रॉन आवश्यक हैं, अतः सेल से ली गई आवेश की मात्रा 

$= 2 \times 0.9993 \times 96500 = 1.029 \times {10}^5 C.$

(B) चूँकि $$\begin{gathered} B^{-}+e^{-}\to B^{-2} ; E°=1.25 ....\left(i\right) \\ having largest reduction potential and \\ {C}^{-3}\to C^{-}+2e^{-} ; E°=+1.25 ....\left(iii\right) \end{gathered}$$

का ऑक्सीकरण विभव सर्वाधिक है। अतः इन दोनों अर्ध-सेल अभिक्रियाओं वाला सेल अधिकतम विभव देगा।

(C). pH 0 से बदलकर 7 हो जाता है।

$\therefore \left[H^{+}\right]$1 से बदलकर ${10}^{-7}$ M हो जाता है।

तदनुसार $E_{red}$ 0.059 log के अनुसार घटता है ${10}^{-7}$

अर्थात् 0.059 × (–7) = – 0.41 वोल्ट।

 (D). विलेयता गुणनफल अभिक्रिया है

$AgI\to A{g}^{+}+I^{-}$

दिए गए आंकड़ों से इस सेल अभिक्रिया का EMF ज्ञात करके और उसे $K_{sp}$से $∆G°$ के माध्यम से संबंधित करके, हम प्राप्त कर सकते हैं  $K_{sp}$.

(B) $$\begin{gathered} 2O{H}^{-}\to H_{2}O+\frac{1}{2}{O}_2+2e^{-}\left(Anode\right) \\ 2F=1 mol H_{2}O decomposed; so for 2 mol of H_{2}O, 4F of electricity required. \\ Q=i\times t\left(i=2amp.\right) \\ t=\frac{4\times 96500}{2}=193000sec=53.61 hours. \end{gathered}$$