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रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

रसायन विज्ञान (Chemistry) के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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एक निश्चित धारा 2 घंटे में 0.504 g हाइड्रोजन मुक्त करती है। उसी धारा को उतने ही समय तक जलीय $C u S O_{4}$ विलयन में प्रवाहित करने पर कितने ग्राम कॉपर मुक्त होगा :

12.7

31.8

63.5

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Explanation

(B) $E q . o f H_{2} = E q . o f C u ∴ \frac{0.154}{1} = \frac{w}{63.5 / 2} ∴ w_{C u} = 16 g$

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नीचे दिए गए डेनियल सेल से प्राप्त किया जा सकने वाला अधिकतम कार्य ज्ञात कीजिए -

$Z n (s) | Z n^{2 +} (a q) | | C u^{2 +} (a q) | C u (s) .$

दिया है कि $E_{Z n^{2 +} / Z n}^{°} = - 0.76 V a n d E_{C u^{2 +} / C u}^{°} = + 0.34 V$

– 212300 J

– 202100 J

– 513100 J

– 232120 J

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Explanation

(A) सेल अभिक्रिया है : $Z n (s) + C u^{2 +} (a q) \to C u (s) + Z n^{2 +} (a q)$

यहाँ n=2

${E^{\circ}}_{c e l l} = {E^{\circ}}_{c a t h o d e} - {E^{\circ}}_{a n o d e}$

(अपचयन विभव के आधार पर)

= + 0.34 – (– 0.76) = 1.10 V

हम जानते हैं कि : $W_{m a x} = ∆ G^{\circ} = - n F E^{\circ}$

$= - (2 m o l) \times (96500 C m o l) \times (1.10 V) = - 212300 J$

$o r W_{m a x} = - 212300 J .$

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वह धातु जो ऐलुमिनियम द्वारा अपने ऑक्साइड के अपचयन से प्राप्त नहीं की जा सकती, है :

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Explanation

(A) ${E^{\circ}}_{O P} o f K > {E^{\circ}}_{O P} o f A l .$

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हमने एक संतृप्त विलयन लिया है $A g B r, K_{s p}$ AgBr का $12 \times 10^{- 14} .$ यदि $10^{- 7}$ मोल $A g N O_{3}$ इस विलयन के 1 लीटर में मिलाए जाएँ तो इस विलयन की चालकता $10^{- 7}$ $S m^{- 1}$ मात्रकों में होगी

$[λ °_{(A g^{+})} = 4 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1}; λ °_{(B r^{-})} = 6 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1}, λ °_{(N O_{3}^{-})} = 5 \times 10^{- 3} S m^{2} m o l^{- 1}]$

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Explanation

(A). की उपस्थिति में AgBr की विलेयता $10^{- 7}$ मोलर $A g N O_{3} i s 3 \times 10^{- 7} M .$

अतः $[B r^{-}] = 3 \times 10^{- 4} m^{3}, [A g^{+}] = 4 \times 10^{- 4} m^{3} a n d [N {O_{3}}^{-}] = 10^{- 4} m^{3}$

अतः $k_{t o t a l} = k_{B r^{-}} + k_{A g^{+}} + k_{N O_{3}^{-}} = 55 S m^{- 1}$

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मानक अपचयन विभव, $E^{\circ}$ , अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए इस प्रकार हैं $Z n = Z n^{2 +} + 2 e; E ° = + 0.76 V$ तथा $F e = F e^{2 +} + 2 e; E ° = + 0.41$ V; सेल अभिक्रिया के लिए वि.वा.बल, $F e^{2 +} + Z n = Z n^{2 +} + F e i s -$

– 0.35 V

+ 0.35 V

+ 1.17 V

– 1.17 V

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Explanation

(B). चूँकि Zn का ऑक्सीकरण विभव Fe से अधिक है, अतः यह ऐनोड की भाँति कार्य करेगा तथा साथ ही Fe कैथोड की भाँति कार्य करेगा, अतः सेल का EMF होगा = Zn का Eº (ऑक्सी.) + Fe का Eº (अपच.)।

E = 0.76 + ( - 0.41) = + 0.35 V

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कैलोमल इलेक्ट्रोड किसके सापेक्ष उत्क्रमणीय है-

पारद

$H^{+}$

$H g^{2 +}$

$C l^{-}$

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Explanation

(D). चूँकि अर्ध-सेल अभिक्रिया;

$2 e + H g_{2} C l_{2} (a q .) ⇌ 2 H g (l) + 2 C l^{-}$

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Zn अमलगम जलीय $Z n C l_{2}$ के विद्युत्-अपघटन द्वारा Hg कैथोड (9 gm) का उपयोग करके बनाया जाता है। भार से 25% Zn वाला Zn अमलगम बनाने के लिए $Z n C l_{2}$ विलयन में से 1000 सेकंड तक कितनी धारा प्रवाहित करनी होगी। (Zn = 65.4)

5.6 amp

7.2 amp

8.85 amp

11.2 amp

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Explanation

C). माना 9 gm Hg पर x gm Zn निक्षेपित होता है

अमलगम में Zn का % $= \frac{x}{9 + x} \times 100 = 25 ∴ x = 3 g m$

Zn के तुल्यांक= $\frac{3 \times 2}{65.4}; C u r r e n t = \frac{6}{65.4} \times \frac{96500}{1000} = 8.85 a m p .$

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के मानक ऑक्सीकरण विभव $C u / C u^{2 +}$ तथा $C u^{+} / C u^{2 +} a r e - 0.34 V a n d - 0.16 V$ क्रमशः हैं। $C u^{+} / C u$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव होगा :

0.18V

0.52V

0.82V

0.49V

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Explanation

(B). अभिक्रियाएँ $C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u; ∆ G ° = - n F E °$

$C u^{+} \to C u^{2 +} + e^{-}; ∆ G °_{I} = - 2 F \times 0.34 = 0.68 F$

$∆ G °_{I I} = F \times 0.16 = 0.16 F$

जोड़ने पर, हमें प्राप्त होता है

$C u^{+} + e^{-} \to C u$

$∆ G °_{I I I} = ∆ G °_{I} + ∆ G °_{I I} = 0.52 F = - F E ° ∴ E ° = 0.52 V$

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अम्लीकृत जल का अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत्-अपघटन किया जाता है। STP पर मुक्त गैसों का आयतन 0.168L है। अम्लीकृत जल में से प्रवाहित आवेश की मात्रा होगी :

96,500 C

9,650 C

965 C

168 C

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Explanation

(C) $\underset{2 x}{2 H_{2} O} \to \underset{x}{2 H_{2 (g)}} + O_{2 (g)} ∴ 3 x = 0.168 ∴ x = 0.056 L V_{H_{2}} = 2 x = 0.112 L, V_{O_{2}} = x = 0.056 L 11.2 L o f H_{2} a t S T P \equiv 1 F 0.112 L o f H_{2} a t S T P \equiv 0.01 F 0.056 L o f O_{2} a t S T P = 0.01 F$

$∴$ प्रवाहित विद्युत् की मात्रा = 0.01F = 965C

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$E^{0} f o r t h e r e a c t i o n F e + Z n^{2 +} = Z n + F e^{2 +} i s - 0.35 V . T h e g i v e n c e l l r e a c t i o n i s -$

संभव

संभव नहीं

साम्य में

कोई नहीं

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Explanation

(B). चूँकि सेल का EMF ऋणात्मक है, अर्थात् मुक्त ऊर्जा परिवर्तन धनात्मक होगा, अतः सेल अभिक्रिया संभव नहीं होगी।

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