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प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए t0.5।
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 20 min है। वह समय जिसमें PCl5 की सांद्रता घटकर प्रारंभिक सांद्रता की 25% रह जाती है, लगभग है
K = (2.303/t)log100/25
2.303x0.301/20 = 2.303/tx2x0.301
t = 40 मिनट
अभिक्रिया A + B + C पर विचार कीजिए। यदि A की प्रारंभिक सांद्रता 1 घंटे में 4M से घटकर 2M तथा 0.5 घंटे में 2M से घटकर 1M हो जाती है, तो अभिक्रिया की कोटि है
शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए
K1 = x/t = 2/1 = 2M/h
K2 = x/t = 1/0.5= 2M/h
क्योंकि K1 तथा K2 समान हैं। अतः अभिक्रिया शून्य कोटि का पालन करती है।
एक गैसीय अभिक्रिया A2(g) → B(g) + 1/2C(g) में दाब 5 मिनट में 100 mm से बढ़कर 120 mm हो जाता है। (A2) के लुप्त होने की दर होगी
AZ(g) → B(g) + 1/2C(g)
t = 0 पर 100 0 0
t = 5min पर (100 - x) x x/2
t = 5min पर
100+x/2 = 120
x=40
-dA2/dt = 40/5 = 8mm min-1
हैबर विधि द्वारा अमोनिया के निर्माण से संबंधित एक उत्प्रेरित अभिक्रिया N2+3H2 → 2NH3, में NH3 के प्रकट होने की दर 2.5 x 10-4 mol L-1S-1 मापी गई। H2 के लुप्त होने की दर होगी
N2+3H2 → 2NH3,
-1/3dH2/dt = -1/2dNH3/dt
-dH2/dt = 1/2x3x2.5x10-4
-dH2/dt = 3.75 x 10-4 mol L-1S-1
रासायनिक अभिक्रिया, A उत्पाद के लिए, A की सांद्रता 4 गुना बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर दुगुनी हो जाती है। अभिक्रिया की कोटि है
दर ∝ [A]x
1/2 = 2 ∝ (4)x
x = 1/2
निम्नलिखित में से कौन-सा प्रथम कोटि की अभिक्रिया के 3/4 जीवनकाल का व्यंजक निरूपित करता है?
t3/4 = (2.303/K) log (a/(a/4)]
t3/4 = (2.303/K)log4
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, जहाँ ΔH अभिक्रिया की एन्थैल्पी kJ/mol में निरूपित करता है, सक्रियण ऊर्जा का न्यूनतम मान होगा
ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, सक्रियण ऊर्जा सदैव H से अधिक होती है।
संस्पर्श विधि द्वारा सल्फर ट्राइऑक्साइड के निर्माण में,
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
अभिक्रिया की दर d(O2)/dt = 2.5x10-4 mol L-1sec-1 के रूप में व्यक्त की जाती है। (SO2) के लुप्त होने की दर होगी
2SO2 + O2 2SO3(g)
-1/2dsO2/dt = -dO2/dt
-dsO2/dt = 2x2.5x10-4 =5x10-4 mol L-1sec-1
प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया 20 मिनट में 40% पूर्ण होती है। यह अपनी मूल मात्रा का 90% कितने समय में पूर्ण करेगी?
K = (2.303/t)log(a/a-x)
जब x = (40/100)a = 0.4a
t = 20min
K = (2.303/20)log(a/a-0.4a)
=(2.303/20)log1/0.6
K = 0.02554 min-1
t = (2.303/0.02554)log(a/a-0.9a)
=2.303/0.02554 log (1/0.1)
=90.17 मिनट
H2O2 का वियोजन प्रथम कोटि की अभिक्रिया है। '16 V H2O2 के लिए अर्ध-आयु 30 min है; वह समय ज्ञात कीजिए जिस पर विलयन 1V H2O2 हो जाता है ?
t = 2.303/(0.693/30)log 24/1
अथवा, t = 30x4xlog2/0.3010
अथवा, t =120 मिनट।
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