रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

NO की Br₂ के साथ अभिक्रिया द्वारा NOBr बनने के लिए निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है:

NO(g) + Br₂(g) $\rightleftharpoons$ NOBr₂(g)

NOBr₂(g) + NO(g) $\to$2NOBr(g)

यदि दूसरा चरण दर-निर्धारक चरण है, तो NO(g) के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक 4x10^-3 sec^-1 है। 0.02 M अभिकारक सांद्रता पर अभिक्रिया की दर होगी:

यदि अभिकारकों की सांद्रता 'X' से बढ़ाई जाए, तो दर स्थिरांक K हो जाता है:

अम्लीय माध्यम में (BrO₃)^- तथा Br^- आयनों के बीच अभिक्रिया की दर इस व्यंजक द्वारा दी जाती है

$-\frac{d\left({\mathrm{BrO}}_3^{-}\right)}{dt}=K\left[{\mathrm{BrO}}_3^{-}\right]\left[{\mathrm{Br}}^{-}\right]{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^2$

इसका अर्थ है:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया A$\to$ उत्पाद के लिए, [A]=0.2 M पर अभिक्रिया की दर 1.0 x10^-2 mol litre^-1 min^-1 है। अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल है:

ताप में प्रत्येक 10°C की वृद्धि पर रासायनिक अभिक्रिया की दर दुगुनी हो जाती है। यदि ताप 50°C बढ़ाया जाए, तो अभिक्रिया की दर लगभग बढ़ती है :

अभिक्रिया पर विचार कीजिए:

Cl₂(aq) + H₂S(aq) → S(s) +2H⁺(aq) +2Cl^-(aq)

इस अभिक्रिया का दर समीकरण दर = k[Cl₂][H₂S] है। इनमें से कौन-सी क्रियाविधि इस दर समीकरण के अनुरूप है/हैं?

A. Cl₂ + H₂S → H⁺ + Cl^- +Cl⁺ + HS^- (मंद)

cl⁺ + HS^- → H⁺ +Cl^- + S (तीव्र)

B. H₂S $\iff$ H⁺ + HS^- (तीव्र साम्य)

Cl₂ + HS^- → 2Cl^- + H⁺ + S (मंद)

3A $\to$ C + D, इस अभिक्रिया के लिए यह प्रेक्षित किया गया कि जब A की प्रारंभिक सांद्रता 10 mole/lit है तो इस अभिक्रिया का t_1/2 मान 40 min है, तथा जब A की प्रारंभिक सांद्रता 20 mole / lit है तो t_1/2 मान बदलकर 20 min हो गया। निम्नलिखित में से कौन-सा सत्य है?

निम्नलिखित अभिक्रिया में : XA → YB

log[ -d(A)/dt ] = log[-d(B)/dt] +0.3

जहाँ ऋण चिह्न अभिकारक के लुप्त होने की दर दर्शाता है। तो X : Y है

किसी रासायनिक अभिक्रिया में अग्र तथा पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जाएँ क्रमशः 30.5 तथा 45.4 KJ/mol हैं। अभिक्रिया है