रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

अभिक्रिया की कोटि शून्य, पूर्ण संख्या अथवा भिन्नात्मक संख्या हो सकती है।

मुख्य विचार : अभिकारक के लुप्त होने की दर = उत्पाद के प्रकट होने की दर

$$\begin{gathered} \mathrm{or} -\frac{1}{\mathrm{stoichiometric} \mathrm{coefficient} \\ \mathrm{of} \mathrm{reactant}}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{reactant}\right]}{\mathrm{dt}} \\ =+\frac{1}{\mathrm{stoichiometric} \mathrm{coefficient} \\ \mathrm{of} \mathrm{product}}\frac{\mathrm{d}\left[\mathrm{product}\right]}{\mathrm{dt}} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{reaction}, \\ {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to 2{\mathrm{NO}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right) \\ \frac{-\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]}{\mathrm{dt}}=+\frac{1}{2}\frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}{\mathrm{dt}}=+\frac{2\mathrm{d}\left[{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{dt}} \\ \therefore \frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{NO}}_2\right]}{\mathrm{dt}}=-2\frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]}{\mathrm{dt}} \\ =2\times 6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \\ =12.5\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \\ =1.25\times {10}^{-2}\mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \\ \frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{O}}_2\right]}{\mathrm{dt}}=-\frac{\mathrm{d}\left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5\right]}{\mathrm{dt}}\times \frac{1}{2} \\ =\frac{6.25\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}}{2} \\ =3.125\times {10}^{-3} \mathrm{mol} {\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1} \end{gathered}$$

ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH) धनात्मक होता है। सक्रियण ऊर्जा (Ea) सदैव इससे अधिक या इसके बराबर होती है : ΔH। Ea का न्यूनतम मान तब होता है जब यह इसके बराबर हो : ΔH। अतः Ea का न्यूनतम मान इससे अधिक होगा : ΔH।

माना A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि x तथा B के सापेक्ष y है। अतः दर= k[A]^x [B]^y
दी गई स्थितियों के लिए,
(I) rate= k(0.1)^x (0.1)^y=6.0x10^-3
(II) rate= k(0.3)^x (0.2)^y=7.2x10^-2
(III) rate= k(0.3)^x (0.40)^y=2.88x10^-1
(IV) rate= k(0.4)^x (0.1)^y=2.40x10^-2

समी. (II) को (III) से भाग देने पर, हमें प्राप्त होता है
(0.3/0.3)^x (0.2/0.4)^y = 7.2X10^-2/2.88X10^-1
or (1/2)^y=1/4
or (1/2)^y=(1/2)²
  y=2

अतः दर-नियम है, दर= k[A]¹[B]² or =k[A][B]²

अभिक्रिया के लिए,

A+B$\to$उत्पाद

केवल A की सांद्रता दुगुनी करने पर दर भी दुगुनी होती है, अतः 

  दर$\propto$[A]¹  ....(i)

माना दर-नियम है

  दर = k[A][B]^y  ...(ii)

A तथा B दोनों की सांद्रता दुगुनी करने पर दर 8 गुने गुणक से बदलती है।

  8 x दर = k[2A][2B]^y   ...(iii) [._.. दर$\propto$

मुख्य विचार : अभिकारक के लुप्त होने की दर

= - 1/अभिकारक का रससमीकरणमितीय गुणांक x अभिकारक की सांद्रता में परिवर्तन / लगा समय

उत्पाद के प्रकट होने की दर

= 1/रससमीकरणमितीय गुणांक  x उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन / लगा समय

अभिक्रिया के लिए, 

N₂+3H₂ $\to$ 2NH₃

दर = -[N₂]/dt = -1/3d[H₂]/dt = +1/2d[NH₃]/dt

अथवा -1/3d[H₂]/dt = +1/2d[NH₃]/dt

-d[H₂]/dt = 3/2 x 2x10^-4 molL^-1s^-1

=3x10^-4 molL^-1s^-1

मुख्य विचार : प्रकट होने/लुप्त होने की दर 

= +1/रससमीकरणमितीय गुणांक x [अभिकारक अथवा उत्पाद] / लगा समय 

अभिक्रिया के लिए, 

BrO^-₃(aq) + 5Br^-(aq) + 6H⁺ $\to$3Br₂(l) + 3H₂O(l)

ब्रोमीन (Br₂) के प्रकट होने की दर = +1/3 d[Br₂]/dt

ब्रोमाइड आयन (Br^-) के लुप्त होने की दर = -1/5d[Br^-]/dt

अथवा d[Br₂]/dt = (-3/5)d[Br^-]/dt

(d) मुख्य विचार : आरेनियस समीकरण इस प्रकार निरूपित होता है

  $\mathrm{k} = {\mathrm{Ae}}^{\raisebox{1ex}{$-{\mathrm{E}}_{\mathrm{a}}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{RT}$}\right.}$

दिए गए समीकरणों में, पहले log लीजिए और फिर उनकी तुलना कीजिए।

  $$\begin{gathered} {\mathrm{k}}_1 = {10}^{16}{\mathrm{e}}^{\raisebox{1ex}{$-2000$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{T}$}\right.} \\ {\mathrm{k}}_2 = {10}^{15}{\mathrm{e}}^{\raisebox{1ex}{$-1000$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\mathrm{T}$}\right.} \end{gathered}$$

log लेने पर, हमें प्राप्त होता है

$$\begin{gathered} \log {\mathrm{k}}_1 = \log {10}^{16} - \frac{2000}{2.303\mathrm{T}} ...\left(\mathrm{i}\right) \\ \log {\mathrm{k}}_2 = \log {10}^{15} - \frac{1000}{2.303\mathrm{T}} ...\left(\mathrm{ii}\right) \\ \because {\mathrm{k}}_1={\mathrm{k}}_2 \\ \mathrm{Hence}, \mathrm{from} \mathrm{EQS} \left(\mathrm{i}\right) \mathrm{and} \left(\mathrm{ii}\right) \\ \mathrm{T} = \frac{1000}{2.303}\mathrm{k} \end{gathered}$$

(a) मुख्य विचार : दर तथा सांद्रता की तुलना करके अभिक्रिया की कोटि
ज्ञात की जा सकती है।
माना [CH₃COCH_3], [Br₂] तथा [H⁺] के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि क्रमशः x, y तथा z है। अतः,

  दर $\propto [{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COCH}}_3{]}^{\mathrm{x}} [{\mathrm{Br}}_2{]}^{\mathrm{y}}{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]}^{\mathrm{z}}$

  5.7 x 10^-5 = [0.30]x [0.05]y [0.05]z    ...(i)
  5.7 x 10^-5 = [0.30]x [0.10]y [0.05]z    ...(ii)
  1.2 × 10^-4 = [0.30]x [0.10]y [0.10]z   ...(iii)
  3.1 x 10-4 = [0.40]x [0.05]y [0.20]z   ...(iv)
समी. (i) तथा (ii) से

  y = 0
समी. (ii) तथा (iii) से

  z = 1
समी. (i) तथा (iv) से
  x = 1

अतः दर-नियम $\propto$ [CH₃COCH₃] [H⁺]
  = k [CH₃COCH₃] [H⁺]

(a) ऑक्सीजन द्वारा NH₃ के ऑक्सीकरण से NO देने का अपेक्षित समीकरण है:

$$\begin{gathered} 4{\mathrm{NH}}_3 +\hspace{0.17em}5{\mathrm{O}}_2 \underset{800°\mathrm{C}}{\overset{\mathrm{Pt} \left(\mathrm{gauze}\right)}{\to }}4\mathrm{NO} +\hspace{0.17em}6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ \mathrm{For} \mathrm{this} \mathrm{K}=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4\left[{\mathrm{O}}_{2}5\right]} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{I}\right) {\mathrm{K}}_1=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{II}\right) {\mathrm{K}}_2=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^2}{\left[{\mathrm{N}}_2\right]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^3} \\ \mathrm{For} \mathrm{the} \mathrm{equation} \left(\mathrm{III}\right) {\mathrm{K}}_3=\frac{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.}}} \\ \mathrm{For} \mathrm{getting} \mathrm{the} \mathrm{K} \mathrm{we} \mathrm{must} \mathrm{do} \\ \mathrm{K}{ }_1^2=\frac{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4}{{\left[{\mathrm{N}}_2\right]}^2{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^6}, {\mathrm{K}}_2^2=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4}{{\left[{\mathrm{N}}_2\right]}^2{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^2} \\ {\mathrm{K}}_3^6=\frac{{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^6{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^{{\displaystyle \raisebox{1ex}{$6$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.=3}}} \\ \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2^2 \times {\mathrm{K}}_3^6}{{\mathrm{K}}_1^2} \mathrm{substituting} \mathrm{the} \mathrm{value} \mathrm{we} \mathrm{get}, \\ \mathrm{K}=\frac{{\left[\mathrm{NO}\right]}^4{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}^6}{{\left[{\mathrm{NH}}_3\right]}^4{\left[{\mathrm{O}}_2\right]}^5}\mathrm{so} \mathrm{the} \mathrm{value} \mathrm{of} \mathrm{K} \mathrm{in} \mathrm{terms} \mathrm{of} \\ {\mathrm{K}}_1, {\mathrm{K}}_2 \mathrm{and} {\mathrm{K}}_3 \mathrm{is} \\ \mathrm{K}=\frac{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{K}}_3^3}{{\mathrm{K}}_1} \end{gathered}$$