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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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प्रथम कोटि की अभिक्रिया A $\overset{}{\to}$ B में, यदि k दर स्थिरांक है तथा अभिकारक A की प्रारंभिक सांद्रता 0.5 M है, तो अर्ध-आयु है :

A.

$\frac{0.693}{0.5 k}$

B.

$\frac{\log 2}{k}$

C.

$\frac{\log 2}{k \sqrt{0.5}}$

D.

$\frac{\ln 2}{k}$

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Explanation

(d) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए।

$k = \frac{2.303}{t} \log (\frac{a}{(a - x)}) t_{\frac{1}{2}} = \frac{2.303}{k} \log (\frac{a}{a - \frac{a}{2}}) = \frac{2.303}{k} \log (2) or \frac{\ln 2}{k}$

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यदि प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया 60 min में 60% पूर्ण होती है, तो उसी अभिक्रिया का 50% लगभग कितने समय में पूर्ण होगा।

A.

50 मिनट

B.

45 मिनट

C.

60 मिनट

D.

40 मिनट

(log 4=0.60, log 5=0.69)

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अभिक्रिया 2A + B $\overset{}{\to}$ 3C + D के लिए, निम्नलिखित में से कौन-सा अभिक्रिया की दर व्यक्त नहीं करता ?

A.

$- \frac{d [C]}{3 dt}$

B.

$- \frac{d [B]}{dt}$

C.

$\frac{d [D]}{dt}$

D.

$- \frac{d [A]}{2 dt}$

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Explanation

अभिक्रिया 2A + B → 3C + D के लिए

अभिक्रिया की दर इस प्रकार लिखी जाती है
A के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $- \frac{1}{2} \frac{d [A]}{dt}$
B के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $- \frac{d [B]}{dt}$
C के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $+ \frac{1}{3} \frac{d [C]}{dt}$
D के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = $\frac{d [D]}{dt}$
अतः उत्तर (a) अभिक्रिया की दर निरूपित करने का सही व्यंजक नहीं है।

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अभिक्रिया पर विचार कीजिए

N₂(g) +3H₂(g) $\to$ 2NH₃(g)

d[NH₃]/dt तथा -d[H₂]/dt के बीच समता संबंध है:

A.

d[NH₃]/dt = -1/3.d[H₂]/dt

B.

+d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

C.

+d[NH₃]/dt = -3/2.d[H₂]/dt

D.

d[NH₃]/dt = -d[H₂]/dt

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Explanation

अभिक्रिया के लिए

N₂(g) + 3H₂(g) $\to$ 2NH₃(g)

N₂ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = -d[N₂]/dt

H₂ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = -1/3.d[H₂]/dt

NH₃ के सापेक्ष अभिक्रिया की दर = =1/2.d[NH₃]/dt

अतः, किसी निश्चित समय पर

-d[N₂]/dt = -1/3. d[H₂]/dt

= +1/2.d[NH₃]/dt

अथवा =d[NH₃]/dt = -2/3.d[H₂]/dt

अथवा = -2d[N₂]/dt

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अभिकथन : यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है तो ताप का दर स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।

कारण : सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी, अभिक्रिया उतनी ही तीव्र होगी।

A. यदि अभिकथन तथा कारण दोनों सत्य हैं और कारण अभिकथन की सही व्याख्या है B. यदि अभिकथन तथा कारण दोनों सत्य हैं परन्तु कारण अभिकथन की सही व्याख्या नहीं है C. यदि अभिकथन सत्य है परन्तु कारण असत्य है D. यदि अभिकथन तथा कारण दोनों असत्य हैं

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Explanation

(B) आरेनियस समीकरण के अनुसार $K = {Ae}^{- Ea / RT}$ जब $E_{a} = 0, K = A .$

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यदि सांद्रता mole/litre में तथा समय मिनटों में मापी जाए, तो $3^{r d}$ कोटि की अभिक्रिया के दर स्थिरांक के मात्रक हैं

A.

$m o l l i t^{- 1} m i n^{- 1}$

B.

$l i t^{2} m o l^{- 2} m i n^{- 1}$

C.

$l i t m o l^{- 1} m i n^{- 1}$

D.

$m i n^{- 1}$

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Explanation

(B) K= ${[c o n c .]}^{1 - n} m i n^{- 1}$

$3^{r d}$ कोटि की अभिक्रिया के लिए= ${[m o l e / l i t r e]}^{1 - 3} m i n^{- 1}$

= $l i t^{2}, m o l e^{- 2} m i n^{- 1}$

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निम्नलिखित अभिक्रिया 300 K पर की गई।

$2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 S O_{3} (g)$

$S O_{3}$ के बनने की दर, $O_{2}$ के लुप्त होने की दर से किस प्रकार संबंधित है ?

A.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

B.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

C.

$- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = - \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(A) अभिक्रिया की दर = $- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

अतः, $O_{2}$ के लुप्त होने की दर, $S O_{3}$ के बनने की दर से इस प्रकार संबंधित है : $- \frac{∆ [O_{2}]}{∆ t} = + \frac{1}{2} \frac{∆ [S O_{3}]}{∆ t}$

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अभिक्रिया A+B+C $\to$ उत्पाद के लिए निम्नलिखित में से किस दर-नियम की संपूर्ण कोटि 0.5 है-

A.

$R = k [A] . [B] . [C]$

B.

$R = k [A]^{0.5} [B]^{0.5} [C]^{0.5}$

C.

$R = k [A]^{1.5} [B]^{- 1} [C]^{0}$

D.

$R = k [A] [B]^{0} [C]^{0.5}$

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Explanation

(C) कोटि $1.5 + (- 1) + 0 = 0.5$

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निकाय $A_{2} (g) + B_{2} (g) 2 A B (g), ∆ H = - 80 k J$ के लिए, यदि अग्र चरण की सक्रियण ऊर्जा 100 kcal/mol है, तो उन तापों का अनुपात क्या है जिन पर अग्र तथा पश्च अभिक्रिया ताप की प्रति डिग्री वृद्धि पर दर स्थिरांक में समान % परिवर्तन दर्शाती हैं ? (1 cal= 4.2 J)

A.

$\sqrt{0.72}$

B.

$\sqrt{0.84}$

C.

$\sqrt{0.42}$

D.

$\sqrt{1}$

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Explanation

(B) $E_{a f -} E_{a b} = ∆ H \Rightarrow E_{a b} = E_{a f -} ∆ H = 420 + 80 = 500 k J / m o l N o w, \frac{d (I n k_{f})}{d T} = \frac{E_{a f}}{R T_{f}^{2}} & \frac{d (I n k_{f})}{d T} = \frac{E_{a b}}{R T_{b}^{2}} ∴ \frac{E_{a f}}{T_{f}^{2}} = \frac{E_{a b}}{T_{b}^{2}} \Rightarrow \frac{t_{f}}{t_{b}} = \sqrt{\frac{E_{a f}}{E_{a b}}} = \sqrt{\frac{420}{500}} = \sqrt{0.84}$

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2A+B $\to$ 2C प्रकार की अभिक्रिया के लिए, अभिक्रिया की दर $k {[A]}^{2} [B]$ द्वारा दी जाती है। जब अभिक्रिया पात्र का आयतन घटाकर मूल आयतन का 1/4 कर दिया जाता है, तो अभिक्रिया की दर किस गुणक से बदलती है

A.

0.25

B.

16

C.

64

D.

4

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Explanation

(C) जब आयतन घटाकर मूल आयतन का 0.25 गुना कर दिया जाता है, तो प्रत्येक घटक की सांद्रता 4 गुना बढ़ जाती है, दर=k ${[4 A]}^{2} [4 B] = k x 64 {[A]}^{2} [B]$

रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

Frequently Asked Questions