रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

(A) यहाँ a= 0.1 M

$a-x=\frac{M}{100}=0.01 M$

t=8 मिनट 20 सेकंड=500 सेकंड 

प्रथम कोटि की अभिक्रिया में मान रखने पर

$$\begin{gathered} k=\frac{2.303}{t}\log \frac{a}{a-x} \\ =\frac{2.303}{500}\log \frac{0.1}{0.01}=\frac{2.303}{500}\log 10 \\ =\frac{4.606}{1000}\times 1=4.6\times {10}^{-3}se{c}^{-1} \end{gathered}$$

(A) रेडियोऐक्टिव क्षय प्रथम कोटि बलगतिकी का पालन करता है। संबंधित मान रखकर K ज्ञात कीजिए।

$$\begin{gathered} K=\frac{2.303}{t}\log \frac{a}{a-x} \\ =\frac{2.303}{40}\log \frac{a}{a-0.875a}=\frac{2.303}{40}\log \frac{a}{0.125a} \\ =\frac{2.303}{40}\log 8=0.051 mi{n}^{-1} \\ \therefore t_{1/2}=\frac{0.693}{K}=\frac{0.693}{0.051}=13.58min. \end{gathered}$$

(B). चूँकि $t_{1/2}$ शर्करा की सांद्रता पर निर्भर नहीं करता, अर्थात् यह शर्करा की सांद्रता के सापेक्ष प्रथम कोटि का है। $t_{1/2} \propto [sugar{]}^1 .$

  $t_{1/2} \times a^{n-1}= k$

$\frac{{\left(t_{1/2}\right)}_1}{{\left(t_{1/2}\right)}_2}=\frac{{\displaystyle {\left[H^{+}\right]}_1^{1-n}}}{{\left[H^{+}\right]}_2^{1-n}}; \frac{500}{50}={\left(\frac{{10}^{-5}}{{10}^{-6}}\right)}^{1-n}$

$10 = (10{)}^{1-n} Hence n = 0$

(D) $\frac{Half life}{Initial pressure}=\frac{290}{65}=4.46$

$\frac{820}{185}=4.43$ मान लगभग समान हैं।

$\therefore$अभिक्रिया शून्य कोटि की है।

$\therefore \frac{x}{105}\approx 4.4 \therefore x\approx 460s ;\frac{670}{y}=4.4 \therefore y\approx 150mm.$

(A) $t_{1/2}\propto \frac{1}{{\left(a\right)}^{n-1}}$ जहाँ a प्रारंभिक सांद्रता, दाब अथवा आयतन है

$\frac{{\left(t_{1/2}\right)}_1}{{\left(t_{1/2}\right)}_2}={\left(\frac{a_2}{a_1}\right)}^{n-1}$

प्रथम तथा द्वितीय आंकड़ों से

$\left(\frac{136}{112.5}\right)={\left(\frac{300}{250}\right)}^{n-1};\left(1.2\right)={\left(1.2\right)}^{n-1}\Rightarrow n-1=1$ 

n=2, अतः अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है।

(B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए K की विमाएँ समय के व्युत्क्रम की होती हैं, अर्थात् $se{c}^{-1}i.e.,$एक आवृत्ति।

(A) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए, $\frac{dx}{dt}=K\left(a-x\right)\left(b-x\right)$

जहाँ ‘a’ तथा ‘b’ अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रताएँ हैं। समाकलन करने पर,

$$\begin{gathered} K=\frac{2.303}{t(a-b)}\log \frac{b\left(a-x\right)}{a\left(b-x\right)} \\ \therefore \frac{Kt\left(a-b\right)}{2.303}=\log \left[\frac{\left(a-x\right)}{\left(b-x\right)}\right]-\log \left[\frac{a}{b}\right] \\ \therefore A plot of \log \left[\frac{\left(a-x\right)}{\left(b-x\right)}\right] vs time, t would give a straight \end{gathered}$$

धनात्मक ढाल वाली रेखा= $\frac{K\left(a-b\right)}{2.303}$

(A) $$\begin{gathered} K=\frac{0.6932}{120} ....\left(1\right) \\ K=\frac{2.303}{t}\log \frac{a}{0.10a}=\frac{2.303}{t}\log 10 ......\left(2\right) \\ Equating \left(1\right) and \left(2\right)\frac{0.6932}{120}=\frac{2.303}{t} \\ t=399 minutes \end{gathered}$$

(C) $$\begin{gathered} \frac{d\mathcal{l}nK}{dT}=\frac{E_a}{R{T}^2}\therefore \frac{dK}{K}=\frac{E_a}{R{T}^2}dT \\ \frac{dK}{K}=\frac{11.11}{100}; dT=1°C; T=27°C=300 K \\ \therefore 0.1111=\frac{E_a}{1.987\times 300\times 300} \\ \therefore E_a=0.1111\times 1.987\times {\left[300\right]}^2 \\ At 127°C \\ \frac{dK}{K}=\frac{E_a}{1.987\times {\left(400\right)}^2}\frac{0.1111\times 1.987\times {\left(300\right)}^2}{1.987\times {\left(400\right)}^2} \\ =0.1111\times {\left(\frac{3}{4}\right)}^2=0.06249 \\ \therefore \%change=6.25 \end{gathered}$$

(B) $t_{1/2}=5730 y$

यदि जीवित वृक्ष में प्रारंभिक ${}^{14}C$ सक्रियता a है, तो

मृत लकड़ी में सक्रियता,$a_t = \frac{80}{100} \times a$

नाभिकीय / रेडियोऐक्टिव क्षय प्रथम कोटि की

बलगतिकी का पालन करते हैं। अतः, $t=\frac{2.303}{0.693/t_{1/2}}\log \frac{a}{a_t}and k=\frac{0.693}{t_{1/2}}$

इसलिए, $t=\frac{2.303}{0.693/t_{1/2}}\log \frac{a}{{\displaystyle \frac{80}{100}a}}$

  $=\frac{2.303\times 5730y}{0.693}\log \frac{100}{80}$

$So, t=1845.4 y$