रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

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भाषा English हिंदी

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यदि कोई अभिक्रिया A + B $\to$ C, 30 kJ/mol तक ऊष्माक्षेपी है तथा अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है, तो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा है

30 kJ/mol

40kJ/mol

70 kJ/mol

100 kJ/mol

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Explanation

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए, पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा, अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा से एन्थैल्पी परिवर्तन के बराबर मात्रा से अधिक होती है। चूँकि अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 kJ/mol है तथा अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है, Î”H = -30 kJ/mol के साथ, अतः पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा 70 + 30 = 100 kJ/mol होगी।

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प्रथम कोटि की एक अभिक्रिया 30% अपघटन में 40 min लेती है। ज्ञात कीजिए $t_{1 / 2}$

77.7 मिनट

27.2 मिनट

55.3 मिनट

67.3 मिनट

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Explanation

(A). अभिक्रिया की मात्रा = 30%
लगा समय = 40 min
प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,

$t = \frac{2.303}{k} \log \frac{a}{a - x} = \frac{2.303}{k} \log \frac{1}{1 - (x / a)} 40 m i n \frac{2.303}{k} \log (\frac{1}{1 - 0.3}) o r k = \frac{2.303}{k} \log \frac{1}{0.7} = 8.92 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}$

हम जानते हैं, प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए, $t_{1 / 2} = \frac{2.303 \log 2}{k}$

तब, $t_{1 / 2} = \frac{2.303 \log 2}{8.92 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}} = 77.7 m i n .$

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एकल अभिकारक वाली किसी अभिक्रिया के लिए यह पाया गया कि $C_{0} \sqrt{T}$ नियत है, जहाँ $C_{0}$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता है तथा T अर्ध-आयु है। अभिक्रिया की कोटि क्या है ?

शून्य

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Explanation

(D) $∴ T \propto {(C_{0})}^{1 - n}$

अथवा $T = c o n s \tan t \times {(C_{0})}^{1 - n}$

अथवा $T \times {(C_{0})}^{n - 1} = c o n s \tan t$

अथवा $\sqrt{T \times {(C_{0})}^{n - 1}} = c o n s \tan t$

अथवा $\sqrt{T} \times {(C_{0})}^{\frac{n - 1}{2}} = c o n s \tan t B u t f r o m q u e s t i o n \frac{n - 1}{2} = 1 ∴ n = 3$

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उच्च ताप ( $\approx$ 1200K) पर $C H_{3} C O O H$ (g) का अपघटन युगपत् प्रथम कोटि की अभिक्रियाओं के अनुसार इस प्रकार होता है।

$C H_{3} C O O H \overset{k_{1}}{\to} C H_{4} + C O_{2}$

$C H_{3} C O O H \overset{k_{2}}{\to} C H_{2} C O + H_{2} O$

उत्पाद मिश्रण में ( $C H_{4}$ को छोड़कर) मोल के अनुसार $C H_{3} C O O H$ का % क्या होगा ?

$\frac{50 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

$\frac{100 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

$\frac{200 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

यह समय पर निर्भर करता है

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Explanation

(A) $\frac{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}}}{n_{C H_{2} C O} + n_{H_{2} O}} = \frac{k_{1}}{k_{2}}$

$\Rightarrow \frac{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}}}{n_{C H_{4}} + n_{C O_{2}} + n_{C H_{2} C O} + n_{H_{2} O}} = \frac{k_{1}}{k_{1} + k_{2}} \Rightarrow \frac{2_{n_{C H_{4}}}}{n_{t o t a l}} = \frac{k_{1}}{(k_{1} + k_{2})} \Rightarrow \frac{n_{C H_{4}}}{n_{t o t a l}} = \frac{k_{1}}{2 (k_{1} + k_{2})} \Rightarrow \frac{n_{C H_{4}}}{n_{t o t a l}} \times 100 = \frac{50 k_{1}}{(k_{1} + k_{2})}$

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25°C पर किसी रासायनिक अभिक्रिया का दर स्थिरांक, सक्रियण ऊर्जा तथा आरेनियस प्राचल क्रमशः $3.0 \times 10^{- 4} s^{- 1}$ $, 104.4 k J m o l^{- 4}$ तथा $6.0 \times 10^{14}$ s–1 हैं। T $\to \infty$ is :

$2.0 \times 10^{18} s^{- 1}$

$6.0 \times 10^{- 14} s^{- 1}$

$\infty$

$3.6 \times 10^{30} s^{- 1}$

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Explanation

(B) $K = A e^{- E a / R T} W h e n T \to \infty K \to A A = 6 \times 10^{14} s^{- 1}$

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यदि किसी एन्ज़ाइमी विलयन में शर्करा के किण्वन में, जो 0.12 M है, शर्करा की सांद्रता 10h में घटकर 0.06 M तथा 20h में 0.03 M हो जाती है, तो अभिक्रिया की कोटि क्या है-

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Explanation

(A) अर्ध-आयु अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होती है।

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प्रथम कोटि की अभिक्रिया A $\to$ उत्पाद में, अभिकारक की सांद्रता 80 मिनट में घटकर अपने प्रारंभिक मान का 6.25% रह जाती है। यदि प्रारंभिक सांद्रता 0.2 mole/litre है, तो प्रारंभ के 100 मिनट बाद (i) दर स्थिरांक तथा (ii) अभिक्रिया की दर क्या है ?

$2.17 \times 10^{- 2} m i n^{- 1}, 3.47 \times 10^{- 4} m o l . l i t r e^{- 1} m i n^{- 1}$

$3.465 \times 10^{- 2} m i n^{- 1}, 2.166 \times 10^{- 4} m o l . l i t r e^{- 1} m i n^{- 1}$

$3.465 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}, 2.17 \times 10^{- 3} m o l . l i t r e^{- 1} m i n^{- 1}$

$2.166 \times 10^{- 3} m i n^{- 1}, 2.667 \times 10^{- 4} m o l . l i t r e^{- 1} m i n^{- 1}$

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Explanation

(B). (i) दिया है $[A_{0}] = 0.2 M & [A] = 0.2 \times \frac{6.25}{100} = 0.0125$

$K = \frac{2.303}{t} \log \frac{[A_{0}]}{[A]} = \frac{2.303}{80} \log \frac{0.2}{0.0125} = 0.0346 m i n^{- 1}$

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किसी पदार्थ के अपघटन का अर्ध-आयु काल, जो $C C l_{4}$ में घुला है, $30 °$ C पर 2.5 घंटे है। यदि पदार्थ का प्रारंभिक भार 160 gm है, तो 10 घंटे बाद कितना पदार्थ शेष बचेगा ?

20 gm

30 gm

40 gm

10 gm

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Explanation

(D) अर्ध-आयु कालों की संख्या

$= \frac{T o t a l t i m e}{T i m e o f o n e h a l f l i f e p e r i o d} = \frac{10}{2.5} = 4$

अब हम जानते हैं कि मात्रा= ${(1 / 2)}^{4} \times 160 = \frac{160}{2 \times 2 \times 2 \times 2} = 10 g m$

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325 K पर ऊर्जा अवरोध पार करने वाले अभिकारक अणुओं का प्रतिशत ज्ञात कीजिए, दिया है कि $∆ H_{325} = 0.12 kcal, E_{a (b)} = + 0.02 kcal$

80.62 %

85.23 %

89.27 &

उपरोक्त में से कोई नहीं

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Explanation

दिया है,

$∆ H_{325} = 0.12 \times 10^{3} kcal, E_{a (b)} = + 0.02 \times 10^{3} kcal (E_{a} can never be negative) ∆ H = E_{a (f)} - E_{a (b)} E_{a (f)} = 0.12 \times 10^{3} + 0.02 \times 10^{3} cal = 0.14 \times 10^{3} cal$

अवरोध पार करने वाले अणुओं का %

$= 100 \times e^{- E_{a (f)} / R T} = 100 \times e^{- 140 / (2 \times 325)} = 100 \times \times 0.8062 = 80.62 %$

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1 मोल गैस प्रारंभिक अवस्था (2 atm, 10 lt) से अंतिम अवस्था (8 atm, 4 lt) तक रैखिक रूप से बदलती है। उस अधिकतम ताप पर, जो गैस प्राप्त कर सकती है, दर स्थिरांक का मान ज्ञात कीजिए। अधिकतम दर स्थिरांक 20 $s e c^{- 1}$ के बराबर है तथा सक्रियण ऊर्जा का मान 40 kJ $m o l e^{- 1}$ है, यह मानते हुए कि इस ताप परास में सक्रियण ऊर्जा नहीं बदलती।

$0.56 \times 10^{- 3} s e c^{- 1}$

$3.16 \times 10^{- 3} s e c^{- 1}$

$1.56 \times 10^{- 3} s e c^{- 1}$

$5.12 \times 10^{- 3} s e c^{- 1}$

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Explanation

अब मान रखने पर, हमें प्राप्त होता है P+V=12

आदर्श गैस समीकरण से,

$T = \frac{P V}{n R} = \frac{P V}{R}; T = \frac{(12 - V) V}{R}$

T के अधिकतम होने के लिए $\frac{d T}{d V}$ =0

V=6 lt, P=6 atm.

का मान $T_{m a x} = \frac{36}{0.082} = 439 K$

अब के मान रखने पर $A = 20 s e c^{- 1}$

$E_{a} = 40 \times 10^{3} J m o l e^{- 1}$

हमें प्राप्त होता है, $k = A e^{- E_{a} / R T}$

$k = 20 e^{- \frac{40 \times 10^{3}}{8.314 \times 439}}; k = 1.56 \times 10^{- 3} s e c^{- 1}$

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