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एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक …
तापमान से लगभग स्वतंत्र होता है। $ Ea = 0 \therefore K = A.e ^ { -Ea /RT } = A.e ^ \circ = A $
यदि किसी अभिकारक की सांद्रता दोगुनी करने पर अभिक्रिया की दर 4 गुना बढ़ जाती है और अभिकारक की सांद्रता तिगुनी करने पर दर 9 गुना बढ़ जाती है, तो अभिक्रिया की कोटि क्या होगी?
2 $ 2 ^ n = 4 3^n = 9 $ $ \therefore n = 2 $
एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $ 70 KJ mole^{-1} $ है और अभिक्रिया की एन्थैल्पी परिवर्तन $ 30 KJ mole^{-1} $ है। विपरीत अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ... है
100 Kj $ mole ^ {-1} \triangle H = Ea - Ea^r -30 = 70 - Ea^r \therefore Ea^r = 100 $
यदि किसी विशेष अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु स्थिर पाई जाती है और अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र होती है, तो अभिक्रिया ... कोटि की होती है।
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रासायनिक अभिक्रिया की दर को स्थिर रखा जा सकता है...
इनमें से कोई नहीं
वह अभिक्रिया जो एकअणुक अभिक्रिया है, वह है
$ N_2 O_5 \rightarrow N_2 O_4 + { 1 \over 2} O_2 $
एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया $ A --> B . An activation energy of 15 Kcal mole^{-1} and the enthalpy change of reaction is 5 Kcal mole^{-1} . The activation energy for the reaction B --> A $ है
10 Kcal $ mole^{-1} \triangle H = Ea - Ea^r \therefore +5 = 15 - Ea ^5 \therefore Ea^r = 10 $
290 K पर एक अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $ 3.2 \times 10^ {-3} $ पाया गया। 300 K पर, यह होगा
$ 3.2 \times 10^{–4} 10k $ वृद्धि पर, वेग स्थिरांक लगभग दोगुना हो जाता है
दी गई अभिक्रिया $ 2FeCl_3 + Sn Cl_2 \rightarrow 2 FeCl_2 + SnCl_4 $ ______ अभिक्रिया का एक उदाहरण है
तृतीय कोटि
Arrhenius समीकरण के अनुसार, किसी अभिक्रिया के दर स्थिरांक के लघुगणक को ... के विरुद्ध आलेखित करने पर एक सीधी रेखा प्राप्त होती है।
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