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दर स्थिरांक समीकरण $ K = p.z.e^{-Ea/RT } $ द्वारा दिया गया है, अभिक्रिया को अधिक तीव्रता से आगे बढ़ने के लिए किस कारक में कमी आनी चाहिए?
E
यदि अभिकारकों की सांद्रता 'x' से बढ़ा दी जाए, तो दर स्थिरांक K हो जाता है।
K
एथिल एसीटेट का क्षारीय माध्यम में जल-अपघटन होता है, इसकी अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता क्रमशः हैं
$ 2 , 2 CH_3 COOC_2H_5 + NaOH \rightarrow CH_3 COONa + C_2 H_5 OH $
एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $ 9 Kcal mole^{-1} $ . जब इसका तापमान 295 K से 300 K तक बढ़ाया जाता है, तो वेग स्थिरांक में वृद्धि लगभग
$ 1.289 times log { K_2 \over K_1 } = { Ea.DT \over 2.303 RT_2 T_1 } = { 9000 \times 5 \over 2.303 \times 2 \times 300 \times 295 } = 0.1104 $ $ log { K_2 \over K_1 } = 0.1104 , { K_2 \over K_1} = 1.289 , K_2 = K_1 \times 1.289 $
दो अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जाएँ $E_1 and E_2 (E_1 \gt E_2)$ हैं। यदि निकाय का तापमान $ T_1 to T_2 $ तक बढ़ाया जाता है, तो पहली अभिक्रिया में वेग स्थिरांक $K_1 to K_2^1 $ से और दूसरी अभिक्रिया में $ K_2 to K_2^1$ से बदल जाता है, तो अनुमान लगाइए कि निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?
$ { K_1 ^ 1 \over K_1 } \gt { K_2 ^1 \over K_2 } $ $ log { K_1 ^1 \over K_1 } = { E_1 \over 2.303 R } \left[ { T_2 -T_1 \over T_1 T_2 } \right] , log { K_2^1 \over K_2 } = { E_2 \over 2.303 R } [ {T_2 - T_1 \over T_1 T_2 } ] $ $ Since E_1 \gt E_2 $ $ \therefore log { K_1 ^1 \over K_1 } \div log { K_2 ^1 \over K_2 } \gt 1 or { K_1^1 \over K_1 } \gt { K_2 ^1 \over K_2 }$
ऑक्सैलिक अम्ल का अम्लीकृत $ KMnO_4 $ द्वारा ऑक्सीकरण स्व-उत्प्रेरण का एक उदाहरण है। यह निम्नलिखित में से किसके कारण होता है ?
$ Mn^{2+} $
गैसीय अभिक्रिया की दर K[A][B] के बराबर है। पात्र का आयतन अचानक प्रारंभिक आयतन के एक चौथाई तक कम कर दिया जाता है। अभिक्रिया की दर होगी ...
16 / 1 पात्र का आयतन एक चौथाई कर दिया जाता है, सांद्रता 4 गुना हो जाती है।
अभिक्रिया $ Y_2 + 2Z \rightarrow Product $ के लिए, दर नियंत्रण चरण $ Y + ½ Z \rightarrow Q $ है। यदि Z की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए, तो अभिक्रिया की दर होगी
1.414 गुना हो जाती है $ Rate = K [ Y ] [ Z ] ^ { 1 /2 } $ $ \therefore New rate =\sqrt 2 . k[Y] [Z] ^ {1 /2 } =1.414 K [Y] [Z] ^ {1/2 } $
निकाय का तापमान किसमें घटता है?
रुद्धोष्म प्रक्रम में, परिवेश के साथ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं होता है। रुद्धोष्म प्रसार के दौरान, निकाय परिवेश पर कार्य करता है, और चूँकि निकाय में कोई ऊष्मा नहीं डाली जाती, इसकी आंतरिक ऊर्जा घटती है, जिसके परिणामस्वरूप तापमान में कमी आती है।
एक अभिक्रिया $ 2A + B \rightarrow Products $ के लिए, B का सक्रिय द्रव्यमान स्थिर रखा जाता है और A का दोगुना कर दिया जाता है। अभिक्रिया की दर तब
चार गुना बढ़ोतरी
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