रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ के दो भिन्न रंगों वाले समावयवियों का अस्तित्व ज्यामितीय समावयवता के कारण है। एक समावयवी की ज्यामिति वर्ग समतलीय है जबकि दूसरे की चतुष्फलकीय, जिससे भिन्न d-d संक्रमण तथा फलतः भिन्न रंग प्राप्त होते हैं।

(b) ध्रुवण समावयवता केवल उन्हीं संकुलों द्वारा दर्शाई जाती है जिनमें सममिति तत्व अनुपस्थित हों। [M(aa)₃], [M(aa)X₂,Y₂] तथा [M(aa)₂X₂] प्रकार के अष्टफलकीय संकुलों में सममिति तत्व अनुपस्थित होते हैं, अतः ये ध्रुवण समावयवता दर्शाते हैं। यहाँ aa द्विदंतुक लिगेंड, x या y एकदंतुक लिगेंड तथा M केंद्रीय धातु आयन को निरूपित करते हैं।

अतः सममिति तत्वों की उपस्थिति के कारण [Co(NH₃)₃Cl₃]⁰ ध्रुवण समावयवता नहीं दर्शाता।

मुख्य विचार : अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या जितनी अधिक होगी, अनुचुंबकत्व उतना ही अधिक होगा।

[V(gly)₂ (OH)₂(NH₃)₂]⁺ V₂₃ = [Ar] 4s², 3d³ V की ऑक्सीकरण अवस्था [V(gly)₂ (OH)₂(NH₃)₂]⁺  में है :

x + (-l)x2 + (-l)x2 + (0)x2 = +1

x =+5

V^s+ =[Ar]3d° (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)

[Fe(en)(bpy)(NH₃)₂)²⁺  Fe₂₆ =[Ar]4s², 3d⁶

Fe की ऑक्सीकरण अवस्था [Fe(en) (bpy) (NH₃)₂]²⁺ में है :

x + (0) + (0) + (0) x 2 = +2

x=+2

Fe²⁺ = [Ar]3d⁶

परन्तु en, bpy तथा NH₃ सभी प्रबल क्षेत्र लिगेंड हैं, अतः युग्मन हो जाता है और कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं रहता। [Co(OX)₂(OH)₂]^-

CO₂₇ = [Ar]4s², 3d⁷ 

Co की ऑक्सीकरण अवस्था[CO(OX)₂(OH)₂]^- में है :

x + (- 2) x 2+ (-1) x 2 = -1

x-6=-1

X =+ 5

CO⁵⁺ = [Ar]3d⁴ (4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)

[Ti(NH₃)₆]³⁺

Ti₂₂ =[Ar]4s², 3d²

[Ti(NH₃)₆]³⁺ में Ti की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, अतः इसमें 1 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।

अतः [Co(OX)₂(OH)₂]^- उच्चतम अनुचुंबकीय व्यवहार दर्शाता है।

(c) मुख्य विचार: ${∆}_{\mathrm{oct}}$ (कक्षक विपाटन ऊर्जा) का परिमाण लिगेंड की प्रकृति से निर्धारित होता है। प्रबल क्षेत्र लिगेंड का ${∆}_{\mathrm{oct}}$ सर्वाधिक होता है। क्षेत्र प्रबलता का बढ़ता क्रम है

${\mathrm{I}}^{-}<{\mathrm{Br}}^{-}<{\mathrm{Cl}}^{-}<{\mathrm{F}}^{-}<{\mathrm{OH}}^{-}<{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}<{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4^{2-}<{\mathrm{NH}}_3<\mathrm{en}<{\mathrm{NO}}_2^{-}<{\mathrm{CN}}^{-}$

इनमें CN प्रबलतम लिगेंड है, अतः ${∆}_{\mathrm{oct}}$ का परिमाण अधिकतम होगा
इसमें : [Co(CN)₆]^3-.

नोट : ${∆}_{\mathrm{oct}}$ का परिमाण धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था से भी निर्धारित होता है। अतः केंद्रीय धातु आयन पर आयनिक आवेश जितना अधिक होगा, उतना ही अधिक होगा मान ${∆}_{\mathrm{oct}}$। परन्तु यहाँ
Co धातु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था सभी संकुलों में समान है।

(b) कॉपर सल्फेट KCN के साथ अभिक्रिया करके पहले क्यूप्रिक सायनाइड का अवक्षेप देता है जो अपचयित होकर Cu₂CN₂ बनाता है तथा KCN के आधिक्य में घुलकर विलेय K₃[Cu(CN)₄] संकुल लवण देता है

$$\begin{gathered} \left[{\mathrm{CuSO}}_4 + 2\mathrm{KCN} \stackrel{ }{\to } \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{CN}\right)}_2 + {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4\right] \times 2 \\ \mathrm{Cupric} \mathrm{cyanide} \\ 2\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{CN}\right)}_2 \stackrel{ }{\to } {\mathrm{Cu}}_2{\left(\mathrm{CN}\right)}_2 + \mathrm{NC}-\mathrm{CN} \\ \mathrm{cyanogen} \\ {\mathrm{Cu}}_2{\left(\mathrm{CN}\right)}_2 + 6\mathrm{KCN} \stackrel{ }{\to } 2{\mathrm{K}}_3\left[\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{CN}\right)}_4\right] \\ \mathrm{soluble} \mathrm{complex} \mathrm{salt} \\ \mathrm{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_} \\ 2{\mathrm{CuSO}}_4 + 10\mathrm{KCN} \stackrel{ }{\to }2{\mathrm{K}}_3\left[\mathrm{Cu}{\left(\mathrm{CN}\right)}_4+2{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4 +\hspace{0.17em}{\left(\mathrm{CN}\right)}_2\right] \end{gathered}$$

(d) $$\begin{gathered} {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+4{\mathrm{NH}}_3\stackrel{{\mathrm{OH}}^{-}}{\rightleftharpoons }{\left[\mathrm{Cu}({\mathrm{NH}}_3{)}_4\right]}^{2+} \\ {\mathrm{Cu}}^{2+}\left(\mathrm{aq}\right)+4{\mathrm{NH}}_3^{} \underset{{\mathrm{H}}^{+}}{\rightleftarrows }{\mathrm{Cu}}^{2+}+4{\mathrm{NH}}_4^{+} \end{gathered}$$ 

(कोई संकुल निर्माण नहीं)

चूँकि ${\mathrm{NH}}_3$ संयोग करता है ${\mathrm{H}}^{+}$ से और बदल जाता है ${\mathrm{NH}}_4^{+}$ में, जिसमें कोई दाता स्थल नहीं होता।

(a) $$\begin{gathered} \mathrm{Mn}(\mathrm{CO}{)}_{\mathrm{s}}+\stackrel{-}{\mathrm{e} }\to {\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CO}{)}_{\mathrm{s}}\right]}^{-} \\ \mathrm{less} \mathrm{stable} \mathrm{more} \mathrm{stable},\mathrm{as} \mathrm{EAN} \mathrm{of} \mathrm{Mn}=36(\mathrm{Kr}\left) \\ \right(\mathrm{O}.\mathrm{A}.) \end{gathered}$$

(d) संकुलों ${\left[\mathrm{Rh}({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{)}_6\right]}^{3+} \mathrm{and} {\left[\mathrm{Co}({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{)}_6\right]}^{3+}$ में केंद्रीय धातु धनायनों की ऑक्सीकरण अवस्था तथा लिगेंड समान हैं और वे एक ही वर्ग में आते हैं, परन्तु ${∆}_0$ का ${\left[\mathrm{Rh}({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{)}_6\right]}^{3+}>{∆}_0 \mathrm{of} {\left[\mathrm{Co}({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}{)}_6\right]}^{3+}$ क्योंकि ${\mathrm{Rh}}^{3+}$ का ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{eff}}$ मान ${\mathrm{CO}}^{3+}$ से अधिक है।