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संबंध $ OG ^\circ = –RT/nK $ के आधार पर अभिक्रिया कब स्वतः होती है?
संबंध $ΔG^ ext{°} = -RT ext{ln} K$ इंगित करता है कि एक अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए, ΔG ऋणात्मक होना चाहिए। यह तब होता है जब साम्यावस्था स्थिरांक K, 1 से अधिक होता है क्योंकि 1 से अधिक संख्या का प्राकृतिक लघुगणक धनात्मक होता है, जिससे $ΔG^ ext{°}$ ऋणात्मक हो जाता है।
Which is the best definition of “heat of neutralizationâ€
उदासीनीकरण ऊष्मा को उस ऊष्मा के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक ग्राम तुल्यांक अम्ल के एक ग्राम तुल्यांक क्षार द्वारा तनु विलयन में निर्दिष्ट तापमान पर उदासीनीकृत होने पर मुक्त होती है। यह परिभाषा विशेष रूप से अम्ल और क्षार के बीच मोलर तुल्यांकों में उदासीनीकरण अभिक्रिया पर विचार करती है।
एक मोल गैस जो $3 dm^3 $ घेरती है, 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध $ 13 dm^3 $ के आयतन तक प्रसारित होती है। किया गया कार्य है –
किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है क्योंकि
किसी ठोस सतह पर गैस का स्वतः अधिशोषण सामान्यतः एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है। अधिशोषण के दौरान, गैस के अणु सतह पर चिपक जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप गैस अणुओं की अव्यवस्था (एन्ट्रॉपी) में कमी आती है क्योंकि वे अधिक सीमित हो जाते हैं। इससे निकाय की एन्ट्रॉपी में कमी आती है।\n\nइसलिए, सही विकल्प $o3$ है, जो बताता है कि स्वतः अधिशोषण के दौरान एन्ट्रॉपी घटती है।
$ OH = 30 kJ mol^{–1} , OS = 75 J / k / mol $ । 1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात कीजिए।
1 atm पर क्वथन तापमान ज्ञात करने के लिए, साम्यावस्था पर गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करें: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S = 0$। \n\nदिया गया है: $\Delta H = 30\,kJ\,mol^{-1}$ और $\Delta S = 75\,J\,mol^{-1}\,K^{-1} = 0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}$।\n\n$\Delta G$ को शून्य पर सेट करें और $T$ के लिए हल करें: \n$0 = 30\,kJ\,mol^{-1} - T(0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1})$।\n\n$T = \frac{30\,kJ\,mol^{-1}}{0.075\,kJ\,mol^{-1}\,K^{-1}} = 400\,K$।\n\nइस प्रकार, 1 atm पर क्वथन तापमान 400 K है। सही विकल्प $o1$ है।
डाइबोरेन एक संभावित रॉकेट ईंधन है जो निम्न अभिक्रिया के अनुसार दहन से गुजरता है, $ B_2H_6 (g) + 3O_2 (g) \rightarrow B_2O_3 (s) + 3H_2O(g) $ निम्नलिखित आंकड़ों से, डाइबोरेन के दहन के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन होगा $ 2B(s) + O_2 (g) \rightarrow B_2O_3(s) $ ; $ \triangle H $ = – 1273 kJ $ H_2(g) + O_2 (g) \rightarrow H_2O(l ) $ $ \triangle H $ = = – 286 kJ $ H_2O( l ) \rightarrow H_2O(g) $ ; $ \triangle H $ == 44 kJ $ 2B(s) + 2H_2 (g) \rightarrow B_2H_6 (g); $ $ \triangle H $ = = 46 kJ
द्रव मिथाइल ऐल्कोहॉल के निर्माण की ऊष्मा kilojoule per mole होगी, निम्नलिखित आंकड़ों का उपयोग करके: [द्रव मिथाइल ऐल्कोहॉल की वाष्पीकरण ऊष्मा = 38 kJ/mol. तत्वों से उनकी मानक अवस्थाओं में गैसीय परमाणुओं के निर्माण की ऊष्मा: H, 218 kJ/mol; C, 715 kJ/mol; O, 249 kJ/mol. औसत बंध ऊर्जाएँ: C – H, 415 kJ/mol; C – O, 356 kJ/mol O – H, 463 kJ/mol.]
500 K तापमान और 1 atm दाब पर एक द्रव की वाष्पन की गुप्त ऊष्मा 10 kcal/mol है। समान तापमान पर 3 मोल द्रव की आंतरिक ऊर्जा (OE) में परिवर्तन क्या होगा?
एक आदर्श गैस के एक मोल के $25 ^\circ C $ पर 10 लीटर आयतन से उत्क्रमणीय प्रसार के लिए एर्ग में किया गया कार्य है:
पीले फॉस्फोरस और लाल फॉस्फोरस के दहन की ऊष्माएँ क्रमशः – 9.91 kJ और – 8.78 kJ हैं। पीले फॉस्फोरस के लाल फॉस्फोरस में संक्रमण की ऊष्मा है:
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