रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

$ Cs_2 (l) + 3 O_2 (g) \rightarrow Co_2 (g) + 2 SO_2 $ $ let \triangle H_f ( CO_2 , g ) = 4x and \triangle H_ f ( SO_2 , g ) = 3x $ $ \triangle H_{reaction} = \triangle H_f ( CO_2 , g ) = 2 \triangle H_f ( SO_2 .g ) - \triangle H_f ( CS_2 ) $ $ - 265 = 4x + 6x - 26 $ $ x = -23.9 $ $ \therefore \triangle H_f ( SO_2 , g ) = 3x = -71.7 Kcal / mol . $

दी गई अभिक्रिया H_2(g) + I_2(g) → 2HI है जिसमें ΔH = 12.40 kcal है। इसका अर्थ है कि 2 मोल HI के निर्माण में 12.40 kcal ऊष्मा निर्गत होती है। इसलिए, 1 मोल HI के निर्माण की ऊष्मा इस मान का आधा है, जो 12.40 kcal / 2 = 6.20 kcal है। अतः सही विकल्प 6.20 kcal है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) से कार्बन डाइऑक्साइड (CO_2) के दहन की ऊष्मा, CO के निर्माण की ऊष्मा को CO_2 के निर्माण की ऊष्मा से घटाकर निर्धारित की जा सकती है: \text{ΔH}_{combustion} = -94.0 \text{ kcal} - (-26.4 \text{ kcal}) = -67.6 \text{ kcal}. इसलिए, सही विकल्प -67.6 kcal है।

पृथक निकाय में, गैस का प्रसार रुद्धोष्म रूप से किया जाता है। चूंकि निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा विनिमय संभव नहीं है अर्थात q = 0 और द्वितीयक wrev सदैव wirr से अधिक होता है - इसलिए उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए आंतरिक ऊर्जा में अपेक्षाकृत अधिक कमी होनी चाहिए अर्थात उत्क्रमणीय प्रक्रम के लिए $ \triangle U $ अधिक ऋणात्मक होगा। अतः, उत्क्रमणीय प्रक्रम में अंतिम तापमान अनुत्क्रमणीय प्रक्रम से कम होगा। $ \therefore( T_f ) _{irrev} \gt (T_f)_{rev} $

रॉम्बिक सल्फर से मोनोक्लिनिक सल्फर में रूपांतरण की ऊष्मा (\text{ΔH}{conversion}) की गणना मोनोक्लिनिक सल्फर की दहन की ऊष्मा में से रॉम्बिक सल्फर की दहन की ऊष्मा को घटाकर की जाती है: \text{ΔH}{conversion} = -71030 \text{ cal} - (-70960 \text{ cal}) = 70 \text{ cal}. इसलिए, सही विकल्प 70 cal है।

$ W = – P \triangle V $ $ = – 1 \times 105 (1 \times 10^ {–2} – 1 \times 10 ^ {–3} ) = – 1 \times 10 ^ 5 \times 9 \times 10 ^ {–3} = – 900 J $ .

पृथक निकाय में, निकाय और परिवेश के बीच ऊर्जा या पदार्थ का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है। पृथक निकाय में एक स्वतः प्रवर्तित प्रक्रिया के लिए, एन्ट्रॉपी में परिवर्तन धनात्मक होता है, अर्थात S > 0। अधिकांश स्वतः प्रवर्तित रासायनिक अभिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं। कई ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ स्वतः प्रवर्तित होती हैं, उदाहरण के लिए बर्फ का पिघलना (एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया) एक स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया है। प्रक्रिया की स्वतः प्रवर्तितता के लिए उत्तरदायी दो कारक हैं: (i) न्यूनतम ऊर्जा प्राप्त करने की प्रवृत्ति (ii) अधिकतम यादृच्छिकता प्राप्त करने की प्रवृत्ति

$ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2 NH_3 $ $ \triangle n = 2 -4 = -2 $ $ \triangle H = \triangle U + \trianglw n RT = \triangle U - 2 RT $ $ \triangle H \lt \triangle U $