रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

पाठ उल्लेख करता है, 'उन्होंने परमाणु भारों के क्रम की उपेक्षा की, यह सोचकर कि परमाणु मापन गलत हो सकते हैं, और समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखा। उदाहरण के लिए, टेल्यूरियम (वर्ग VI) से कम परमाणु भार वाले आयोडीन को गुणों में समानता के कारण फ्लुओरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन के साथ वर्ग VII में रखा गया।'

NCERT पाठ कहता है, 'साथ ही, समान गुणों वाले तत्वों को एक ही वर्ग में व्यवस्थित करने के अपने प्राथमिक उद्देश्य को बनाए रखते हुए, उन्होंने प्रस्तावित किया कि कुछ तत्व अभी अनखोजे हैं और इसलिए कई रिक्त स्थान छोड़े।'

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, '1913 में अंग्रेज़ भौतिकविद हेनरी मोज़ले ने तत्वों के अभिलाक्षणिक X-किरण स्पेक्ट्रमों में नियमितताएँ देखीं। $\sqrt{\nu}$ (जहाँ $\nu$ उत्सर्जित X-किरणों की आवृत्ति है) का परमाणु क्रमांक (Z) के विरुद्ध आलेख सीधी रेखा देता है, न कि $\sqrt{\nu}$ बनाम परमाणु द्रव्यमान का आलेख। इस प्रकार उन्होंने दिखाया कि परमाणु क्रमांक किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान से अधिक मूलभूत गुण है। अतः मेंडेलीव के आवर्त नियम को तदनुसार संशोधित किया गया। इसे आधुनिक आवर्त नियम कहते हैं और इसे इस प्रकार कहा जा सकता है: तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन हैं।'

NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'वास्तव में, अब यह मान्य है कि आवर्त नियम मूलतः इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों में आवर्ती परिवर्तन का परिणाम है, जो वास्तव में तत्वों और उनके यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुण निर्धारित करते हैं।'

पाठ उल्लेख करता है, 'आवर्त नियम ने 94 प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में महत्वपूर्ण सादृश्य प्रकट किए (नेप्च्यूनियम और प्लूटोनियम, ऐक्टिनियम और प्रोटोऐक्टिनियम की तरह, पिचब्लेंड – यूरेनियम के अयस्क – में भी पाए जाते हैं)।'

NCERT पाठ वर्णन करता है, 'एक आधुनिक संस्करण, तत्वों की आवर्त सारणी का तथाकथित 'दीर्घ रूप' (चित्र 3.2), सबसे सुविधाजनक और व्यापक रूप से प्रयुक्त है। क्षैतिज पंक्तियों (जिन्हें मेंडेलीव ने श्रेणी कहा) को आवर्त और ऊर्ध्वाधर स्तंभों को वर्ग कहते हैं। जिन तत्वों के परमाणुओं में समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं, उन्हें ऊर्ध्वाधर स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है, जिन्हें वर्ग या परिवार कहते हैं।'

संदर्भ कहता है, 'अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध एवं अनुप्रयुक्त रसायन संघ (IUPAC) की अनुशंसा के अनुसार, वर्गों को 1 से 18 तक क्रमांकित किया जाता है, जो वर्गों IA … VIIA, VIII, IB … VIIB और 0 की पुरानी संकेत पद्धति का स्थान लेता है।'

NCERT पाठ के अनुसार, 'ये अभिकर्मक शुष्क ईथर में हैलोऐल्केनों की मैग्नीशियम धातु के साथ अभिक्रिया से प्राप्त होते हैं।' नमी की उपस्थिति से ग्रिन्यार अभिकर्मक का अपघटन हो जाएगा।

NCERT कहता है, 'ग्रिन्यार अभिकर्मक अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और प्रोटॉन के किसी भी स्रोत से अभिक्रिया कर हाइड्रोकार्बन देते हैं। जल, ऐल्कोहॉल, ऐमीन भी उन्हें संगत हाइड्रोकार्बनों में बदलने के लिए पर्याप्त अम्लीय हैं।' निर्जल डाइएथिल ईथर इसके निर्माण में प्रयुक्त विलायक है और इसमें ग्रिन्यार अभिकर्मक से अभिक्रिया करने वाले सक्रिय प्रोटॉन नहीं होते।

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'ग्रिन्यार अभिकर्मक में कार्बन-मैग्नीशियम बंध सहसंयोजक परंतु अत्यधिक ध्रुवीय है, जिसमें कार्बन विद्युत-धनात्मक मैग्नीशियम से इलेक्ट्रॉन खींचता है; मैग्नीशियम-हैलोजन बंध मूलतः आयनिक है।'