रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

पाठ कहता है, 'Sc के लिए कम मान (E$^{\text{o}}$ (M$^{3+}$/M$^{2+}$) के संदर्भ में, उन तत्वों के लिए जो M$^{2+}$ बना सकते हैं) Sc$^{3+}$ के स्थायित्व को दर्शाता है जिसका उत्कृष्ट गैस विन्यास है।' Sc$^{3+}$ अत्यंत स्थायी है और निम्न ऑक्सीकरण अवस्था (या धातु) में अपचयित करना कठिन है, जिससे Sc$^{3+}$/Sc का मानक विभव, मानक M$^{2+}$/M विभवों के संदर्भ में, अप्रासंगिक हो जाता है या इसका अर्थ है कि Sc$^{2+}$ आसानी से नहीं बनता या अपचयित नहीं होता।

अपचयन अर्ध-अभिक्रिया के लिए धनात्मक E$^{\text{o}}$ (जैसे Ag$^{+}$ + e$^{-}$ $\to$ Ag, E$^{\text{o}}$ = +0.80V) दर्शाता है कि अपचयित होने वाली स्पीशीज़ (इस स्थिति में Ag$^{+}$) में इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर अपचयित होने की प्रबल प्रवृत्ति है। जो स्पीशीज़ आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर अपचयित होती है वह प्रबल ऑक्सीकारक है।

NCERT पाठ के अनुसार, '1800 में केवल 31 तत्व ज्ञात थे। 1865 तक पहचाने गए तत्वों की संख्या दोगुने से अधिक होकर 63 हो गई थी।' यह सीधे विकल्प o1 का समर्थन करता है।

NCERT पाठ कहता है, 'जर्मन रसायनज्ञ योहान डोबेराइनर 1800 के दशक के आरंभ में तत्वों के गुणों में प्रवृत्तियों के विचार पर विचार करने वाले पहले व्यक्ति थे। 1829 तक उन्होंने तीन तत्वों (त्रिक) के कई समूहों के भौतिक और रासायनिक गुणों में समानता देखी।'

NCERT पाठ डोबेराइनर के प्रेक्षण को समझाता है: 'प्रत्येक स्थिति में उन्होंने देखा कि प्रत्येक त्रिक के मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो के परमाणु भारों के लगभग बीच में था (तालिका 3.1)।'

NCERT पाठ के अनुसार, 'अंग्रेज़ रसायनज्ञ जॉन अलेक्ज़ेंडर न्यूलैंड्स ने 1865 में अष्टक नियम प्रतिपादित किया। उन्होंने तत्वों को उनके परमाणु भारों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया और देखा कि प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान थे।'

NCERT पाठ निर्दिष्ट करता है, 'न्यूलैंड्स का अष्टक नियम केवल कैल्सियम तक के तत्वों के लिए सत्य प्रतीत हुआ।'

NCERT पाठ कहता है, 'आवर्त नियम, जैसा हम आज जानते हैं, अपने विकास के लिए रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) और जर्मन रसायनज्ञ लोथार मेयर (1830-1895) का ऋणी है। स्वतंत्र रूप से कार्य करते हुए, दोनों रसायनज्ञों ने 1869 में प्रस्तावित किया कि तत्वों को उनके परमाणु भारों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर भौतिक और रासायनिक गुणों में नियमित अंतरालों पर समानताएँ प्रकट होती हैं।'

पाठ उल्लेख करता है, 'लोथार मेयर ने परमाणु आयतन, गलनांक और क्वथनांक जैसे भौतिक गुणों को परमाणु भार के विरुद्ध आलेखित किया और आवर्ती रूप से दोहराता प्रतिरूप प्राप्त किया।'

NCERT पाठ मेंडेलीव का आवर्त नियम स्पष्ट रूप से बताता है: 'तत्वों के गुण उनके परमाणु भारों का आवर्ती फलन हैं।'