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$ \triangle H_f0 for CO_2(g), CO(g) and H_2O (g)$ –393.5, –110.5 and –241.8 $kJ mol^{–1} $ क्रमशः हैं। अभिक्रिया $CO_2(g) + H_2(g) \rightarrow CO(g) + H_2O (g) $ के लिए मानक एन्थैल्पी परिवर्तन (kJ में) है –
एक अणु सोडियम कार्बोनेट $ (Na_2CO_3)$ के जल-अपघटन से उत्पन्न हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या है [Pb. CET 2002]
जब एसिटिक अम्ल और $K_4[Fe(CN)_6]$ को एक तांबे के लवण में मिलाया जाता है, तो यौगिक का एक चॉकलेटी अवक्षेप प्राप्त होता है।
जब एसिटिक अम्ल और पोटैशियम फेरोसायनाइड (K4[Fe(CN)6]) को एक तांबे के लवण में मिलाया जाता है, तो कॉपर फेरोसायनाइड (Cu2[Fe(CN)6]) का एक चॉकलेटी अवक्षेप बनता है। इस अभिक्रिया का उपयोग गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण में तांबे के आयनों की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए किया जाता है।
एसिटिक अम्ल में अघुलनशील यौगिक है [CPMT 1989]
$KMnO_4$ गैस को अम्लीकृत $H_2S$ विलयन में गुजारने पर, हमें [MP PET 1997] प्राप्त होता है
जब पोटैशियम परमैंगनेट ($KMnO_4$) को अम्लीकृत हाइड्रोजन सल्फाइड ($H_2S$) विलयन में प्रवाहित किया जाता है, तो $KMnO_4$ (एक प्रबल ऑक्सीकारक) $H_2S$ को सल्फर (S) में ऑक्सीकृत कर देता है, जबकि स्वयं अपचयित हो जाता है। अभिक्रिया है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S → 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O + 5S$.
इसलिए, निर्मित उत्पाद सल्फर (S) है।
आयन की उपस्थिति का परीक्षण करने के लिए उपयोग किया जाने वाला अभिकर्मक है [KCET 1998]
क्षारीय माध्यम में $KMnO_4$ का तुल्यांकी भार होगा [MP PMT 2001]।
फिनॉल्फथेलिन निम्नलिखित में से किस अनुमापन के लिए सबसे उपयुक्त सूचक है? [MP PMT 2000]
यदि 20 ml 0.25 N प्रबल अम्ल और 30 ml 0.2 N प्रबल क्षार को मिलाया जाता है, तो परिणामी विलयन है [KCET 2002]
परिणामी विलयन की प्रकृति निर्धारित करने के लिए, हमें पहले अम्ल और क्षार के मिली-समतुल्यों की गणना करनी होगी। अम्ल के लिए: \[20 \, \text{ml} \times 0.25 \, N = 5 \, \text{milliequivalents}\]. क्षार के लिए: \[30 \, \text{ml} \times 0.2 \, N = 6 \, \text{milliequivalents}\]. चूंकि क्षार में अधिक मिली-समतुल्य हैं, विलयन क्षारीय होगा। परिणामी विलयन की नॉर्मलता ज्ञात करने के लिए: \[\text{Excess milliequivalents of base} = 6 - 5 = 1 \, \text{milliequivalent}\] और कुल आयतन \[20 + 30 = 50 \, \text{ml}\] है। इस प्रकार, नॉर्मलता \[\frac{1}{50/1000} = 0.02 \, N\] है। चूंकि क्षार अधिकता में है, परिणामी विलयन 0.02 N क्षारीय है।
Sodium nitroprusside जब सल्फाइड आयनों के क्षारीय विलयन में मिलाया जाता है तो यह उत्पन्न करता है [AFMC 2005]
Sodium nitroprusside क्षारीय विलयन में सल्फाइड आयनों के साथ अभिक्रिया करके बैंगनी रंग उत्पन्न करता है। इसमें शामिल अभिक्रिया है:
$$ [Fe(CN)_5NO]^{2-} + S^{2-} ightarrow [Fe(CN)_5NOS]^{4-} $$
यह संकुल आयन $[Fe(CN)_5NOS]^{4-}$ विलयन में देखे गए बैंगनी रंग के लिए उत्तरदायी है।
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