रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

2 मोल जल वाष्प के लिए, निकाय द्वारा अवशोषित ऊर्जा है $ \triangle H_{vap} = 2 \times 9720 = 19440 cal $ $ \triangle S _ {vap} = { \triangle H_{vap} \over T_b } $ $ = { 19440 \over (100 + 273) } $ $ = 52.12 Cal. K^ {-1} mole ^ {-1} $ $ = 52.12 4.184 $ $ = 217.6 joule K ^ {-1} . mole ^ {-1} $

दी गई अभिक्रिया कार्बन का diamond से graphite में संक्रमण है जिसमें ऋणात्मक एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH = -453.5 cal) है। ऋणात्मक ΔH इंगित करता है कि प्रक्रिया ऊष्मा मुक्त करती है, जिसका अर्थ है कि उत्पाद (graphite) अभिकारक (diamond) से अधिक स्थिर है। अतः, graphite diamond से अधिक स्थिर है।

$ \triangle H = { 13.95 \times 44 \over 2.2016 } = 278.7 kcal $

$ \triangle G ^\circ = –nFE ^\circ cell = –2 \times 96500 \times 1.20J = –231.6 KJ $

स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) द्वारा प्रदर्शित की जाती है। इसकी गणना उत्पादों और अभिकारकों के बीच एन्थैल्पी के अंतर के रूप में की जाती है। इसलिए, यह ΔH = HP - HR द्वारा दिया जाता है।

एक गैसीय अभिक्रिया के लिए, एन्थैल्पी में परिवर्तन (ΔH) और आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (ΔE) के बीच संबंध समीकरण द्वारा दिया जाता है: ΔH = ΔE + ΔngRT, जहाँ Δng गैस के मोलों की संख्या में परिवर्तन है। जब उत्पादों के मोलों की संख्या अभिकारकों के मोलों की संख्या से कम होती है, तो Δng ऋणात्मक होता है, जिससे ΔH, ΔE से कम हो जाता है।