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सेल्यूलोज में लंबी श्रृंखला होती है
व्याख्या: सेल्यूलोज एक पॉलीसैकेराइड है जिसमें कई सौ से लेकर कई हजार β-D-glucose इकाइयों की एक रैखिक श्रृंखला होती है। सेल्यूलोज में β(1→4) लिंकेज के परिणामस्वरूप एक सीधी, अशाखित श्रृंखला बनती है जो मजबूत रेशेदार संरचनाएं बनाती है।
अभिक्रिया करने वाले अणुओं के लिए अभिक्रिया से गुजरने हेतु आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा की मात्रा को कहा जाता है:
देहली ऊर्जा.
$ A2 + B2 ---> 2 AB $ अभिक्रिया नीचे दिए गए क्रियाविधि का अनुसरण करती है (i) $ A_2 --> 2A (fast) $ (ii) $ A + B_2 --> AB + B (slow) $ (iii) $ A + B ---> AB (fast) $ समग्र अभिक्रिया की कोटि है
$ 1.5 From slowest step rate = k [B_2] [A] $ $ From 1 ^ {st} eq . Keq = [A] { 2 / [ A_2] } $ $ \therefore [A] = keq ^ {1 /2} . [A_2 ] ^ { 1 /2 } $ $ rate = K [B_2] keq ^ {1/2} . [A_2] ^ {1/2} = k .keq ^ {1/2} [A_2] ^ { 1 /2 } [ B_2 ] = K^1 [A_2 ]^ {1 /2 } [B_2 ] $
अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $ 3 \times 10^{-3} bar^{-1} sec^{-1} $ है। अभिक्रिया की कोटि ... है
$ 2 K = { rate \over [R]^n } = { bar /s \over bar^n } when n = 2 , k = bar ^ {-1} S^{-1} $
$ A \rightarrow B $ का रूपांतरण द्वितीय कोटि गतिकी का अनुसरण करता है। A की सांद्रता को दोगुना करने से B के निर्माण की दर में कितने गुना वृद्धि होगी?
$ 4 rate = K [A] ^2 $ $ \therefore rate = K [2A] ^2 = 4.K [A]^ 2 $
10 K से 100 K तक तापमान वृद्धि के परिणामस्वरूप अभिक्रिया दर में वृद्धि ... है
512 तापमान में वृद्धि $ n \times 10 $ अभिक्रिया दर में वृद्धि = $ 2 ^ 9 $ $ \triangle T = 100 -10 = 90 = 9 \times 10 \therefore n = 9 $ $ \therefore Increases reaction rate = 2 ^ 9 = 512 $
निम्नलिखित में से किस स्थिति में अभिक्रिया पूर्णता की ओर सबसे अधिक बढ़ती है?
∵ साम्यावस्था स्थिरांक जितना अधिक होता है, अभिक्रिया की दर पूर्णता की ओर उतनी ही तेज़ होती है।
अभिक्रिया की दर $Cl_3 C CHO + NO \rightarrow CHCl_3 + NO + CO $ के लिए समीकरण, $ rate = K[Cl_3 C CHO][NO] $ द्वारा दी गई है। यदि सांद्रता $ mole litre^{-1} $ में व्यक्त की जाती है, तो K के मात्रक हैं
$ litre mole^{-1} sec ^ {-1} $
एक अभिकारक A दो उत्पाद बनाता है। (i)$ A \rightarrow B \, activation energy E_1 $ (ii) $ A \rightarrow C \, activation energy E_2 $ $ If E_2 = 2 E_1 $ तो $ K_1 and K_2 $ इस प्रकार संबंधित हैं
$ K_1 = K_2 A.e^{E_1 \over RT } , K_1 = A_1 .e^{-E_1 \over RT } , K_2 = A_2 .e^ {-E_2 \over RT } $
$ {K_1 \over K_2 } = { A_1 \over A_2 } \times e ^ { (E_2 - E_1 ) / RT } = A.e ^ { (2E_1 -E_1)/RT} = A.e^{E_1 / RT } $
$ \therefore K_1 = K_2 .A.e^{E_1 / RT } $
1 मोल द्रव बेंजीन के दहन के लिए $ 25 ^\circ C $ पर, स्थिर दाब पर अभिक्रिया की ऊष्मा द्वारा दी गई है, $ C_6H_6(l) + 7 O_2 (g) \rightarrow 6CO_2 (g) + 3H_2O (l); OH = –780980 cal $ . स्थिर आयतन पर अभिक्रिया की ऊष्मा क्या होगी?
$ OH = OE + On_g RT $ $ Here, On_g = 6 – 7.5 = – 1.5$ . $ Thus, OE = OH + On_g RT = – 780980 – (–1.5 ) \times 2 \times 298 = – 780090 calories $
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