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$ C_2H_6 (g) + 3.5 O_2 (g) \rightarrow 2CO_2 (g) + 3H_2O (g) $ $ \triangle S_{vap} (H_2O, l)$ = $ x_1 cal K^{–1} (boiling point + T_1) $ $ \triangle Hf (H_2O, l)$ = $ x_2$ $ \triangle Hf (CO_2)$ = $ x_3 $ $ \triangle Hf (C_2H_6) $ = $ x_4 $ अतः $ \triangle H $ अभिक्रिया के लिए है –
निम्नलिखित में से कौन सी प्रक्रिया एन्ट्रॉपी में वृद्धि के साथ होती है?
$N_2O_5$ का $N_2O$ और $O_2$ में अपघटन एन्ट्रॉपी में वृद्धि के साथ होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि अपघटन अभिक्रिया के परिणामस्वरूप अधिक अणु उत्पन्न होते हैं (गैस के अधिक मोल)। सामान्यतः, वे अभिक्रियाएँ जो अधिक गैस अणु उत्पन्न करती हैं, एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।
2 मोल हाइड्रोजन के $25 ^\circ C $ पर समतापीय और उत्क्रमणीय रूप से 15 से 50 लीटर तक प्रसारित होने पर किया गया कार्य ज्ञात कीजिए।
W = – 2.303 n RT log $ { V_2 \over V_1 } = - 2.303 \times 2 \times 2 \times 298 \times log { 50 \over 15 } = -1436 calories $
एक बंद पात्र में 2 मोल CO(g) और एक मोल O2 का मिश्रण, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बन डाइऑक्साइड में बदलने के लिए प्रज्वलित किया जाता है। यदि $ \triangle H and \triangle U$ एन्थैल्पी और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन हैं। तब
तर्क प्रश्न: सही कथन चुनें। कथन I: रासायनिक अभिक्रिया, $3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3 $ एन्ट्रॉपी में कमी दर्शाती है। कथन II: प्रक्रम साम्यावस्था में प्रवेश करता है जब $ \triangle GT,P $ शून्य हो जाता है।
358 K पर अभिक्रिया के लिए OH की गणना करें $ Fe_2O_3(s) + 3H_2(g) \rightarrow 2Fe (s) + 3H_2O(l) $ दिया गया है कि, $ OH_{298} = – 33.29 kJ mole–1 and Cp for Fe_2O_3 (s), Fe (s), H_2O (l) and H_2 (g)$ 103.8, 25.1, 75.3 और 28.8 J/K मोल हैं।
$ \triangle C_p = 2 \times 25.1 + 3 \times 75.3 – [103.8 + 3 \times 28.8] = 85.9 J/K mole. $
हमारे पास है, $ { \triangle H_2 - \triangle H_1 \over T_2 - T_1 } = \triangle C_p $
$ { \triangle H_{358} - (-33290) \over 358 -298 } = 85. 9 $
$ \triangle H _ { 358 } = -28136 J/mole = -28.136 kJ / mole $
$ 9.0 gm of H_2 O $ को $ 100 ^ \circ C $ और 1 atm दाब पर वाष्पित किया जाता है। यदि पानी की वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा xJ/gm है, तो $ \triangle S $ द्वारा दिया जाता है:
मानक एंट्रॉपी $X_2, Y_2 and XY_3$ का $60, 40 and 50 JK^{–1} mol^{–1}$ है, क्रमशः। अभिक्रिया के लिए, $ 1/2 X_2 + 3/2 Y_2 \rightarrow XY_3 OH = – 30 kJ $ । साम्यावस्था पर होने के लिए तापमान होगा:
$ \triangle S ^\circ reaction = 50 – 1/2 (60) – 3/2 (40) = –40 JK ^ {–1} $ अभिक्रिया के साम्यावस्था पर होने के लिए $ \triangle G = 0 $ $ \triangle H – T \triangle S = 0 \Rightarrow T = { \triangle H \over \triangle S } = { 30000 \over 40 } = 750 K $
उस अभिक्रिया के लिए जिसका साम्यावस्था स्थिरांक 4.0 है, $ G ^ \circ at 25 ^ \circ C $ का मान क्या है? $ C_2 H_5 OH + CH_3 COOHCH_3 COOC_2 H_5 + H_2 O $
$ \triangle G ^ \circ = –2.303 RT logk$ $ = –2.303 \times 1.987 \times 298 log4 $ $ = –1363.7 log 4 $ $ = –1363.7 \times 0.6021$ $ = –821.1 Cal $ .
सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है
सर्वाधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन है, जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है। यह सामान्य रूप $ns^2 np^5$ से मेल खाता है, जहाँ फ्लोरीन के लिए n=2 है। इसलिए, सही विकल्प $ns^2 np^5$ है।
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