रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

NCERT पाठ कहता है, '$ ext{Cl}^-$, $ ext{Br}^-$ और $ ext{CN}^-$ नाभिकस्नेहियों को $ ext{Cu}( ext{I})$ आयन की उपस्थिति में बेंजीन वलय में आसानी से प्रविष्ट कराया जा सकता है। इस अभिक्रिया को सैंडमायर अभिक्रिया कहते हैं। वैकल्पिक रूप से, डाइऐज़ोनियम लवण विलयन को कॉपर चूर्ण की उपस्थिति में संगत हैलोजन अम्ल से उपचारित करके भी क्लोरीन या ब्रोमीन को बेंजीन वलय में प्रविष्ट कराया जा सकता है। इसे गाटरमान अभिक्रिया कहते हैं।'

NCERT पाठ स्पष्ट रूप से उल्लेख करता है, 'सैंडमायर अभिक्रिया में लब्धि गाटरमान अभिक्रिया से बेहतर पाई जाती है।'

NCERT पाठ कहता है, 'आयोडीन को बेंजीन वलय में सीधे आसानी से प्रविष्ट नहीं कराया जाता, परंतु जब डाइऐज़ोनियम लवण विलयन को पोटैशियम आयोडाइड से उपचारित किया जाता है, तो आयोडोबेंजीन बनता है।'

NCERT पाठ प्रक्रिया का वर्णन करता है: 'जब ऐरीनडाइऐज़ोनियम क्लोराइड को फ्लुओरोबोरिक अम्ल से उपचारित किया जाता है, तो ऐरीनडाइऐज़ोनियम फ्लुओरोबोरेट अवक्षेपित होता है जो गर्म करने पर विघटित होकर ऐरिल फ्लुओराइड देता है।' यद्यपि दिए गए अंश में इसे स्पष्ट रूप से 'बाल्ज़-शीमान' नाम नहीं दिया गया है, डाइऐज़ोनियम लवणों से ऐरिल फ्लुओराइड बनाने की इस विशिष्ट विधि का यही व्यापक रूप से मान्य नाम है, जो NEET-स्तर के सामान्य ज्ञान के लिए उपयुक्त अनुमान है।

NCERT पाठ कहता है, 'यदि डाइऐज़ोनियम लवण विलयन का ताप 283 K तक बढ़ने दिया जाए, तो लवण जल-अपघटित होकर फीनॉल बन जाता है।'

NCERT पाठ के अनुसार, 'लूइस ने परमाणु को एक धनावेशित 'कर्नेल' (नाभिक और आंतरिक इलेक्ट्रॉन) तथा बाह्य कोश, जिसमें अधिकतम आठ इलेक्ट्रॉन समा सकते हैं, के रूप में चित्रित किया।' यह संयोजकता इलेक्ट्रॉनों और 'कर्नेल' के उनके प्रतिरूप को रेखांकित करता है।

पाठ कहता है, 'कॉसेल और लूइस ने 1916 में परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन का एक महत्वपूर्ण सिद्धांत विकसित किया जिसे रासायनिक आबंधन का इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत कहते हैं। इसके अनुसार, परमाणु या तो एक परमाणु से दूसरे में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण (प्राप्त करना या खोना) द्वारा या संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के साझे द्वारा संयोजित हो सकते हैं ताकि उनके संयोजकता कोश में अष्टक हो। इसे अष्टक नियम कहते हैं।' उत्कृष्ट गैसों की अक्रियता, उनके स्थायी अष्टक के साथ, इस सिद्धांत का आधार थी।

NCERT पाठ उल्लेख करता है, 'कुछ यौगिकों में केंद्रीय परमाणु को घेरने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या आठ से कम होती है। यह विशेषतः चार से कम संयोजकता इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों के मामले में होता है। उदाहरण हैं LiCl, BeH$_2$ और BCl$_3$।' BCl$_3$ में बोरॉन (B) के चारों ओर केवल 6 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं, जो इसे अपूर्ण अष्टक बनाते हैं।

पाठ कहता है, 'कॉसेल की अभिधारणाएँ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आयन-निर्माण और आयनिक क्रिस्टलीय यौगिकों के निर्माण संबंधी आधुनिक संकल्पनाओं का आधार प्रदान करती हैं।' यह भी उल्लेख करता है कि 'विद्युत संयोजकता इस प्रकार आयन पर इकाई आवेश(ों) की संख्या के बराबर होती है।' विद्युत संयोजकता सीधे आयनिक आबंधन की संकल्पना से संबद्ध है जहाँ आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होते हैं।

पाठ स्पष्ट रूप से कहता है, 'अणु के निर्माण में केवल बाह्य कोश के इलेक्ट्रॉन रासायनिक संयोजन में भाग लेते हैं और उन्हें संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहते हैं।'