रसायन विज्ञान (Chemistry) NEET प्रश्न हिंदी में — उत्तर सहित MCQ अभ्यास

NCERT पाठ प्रसारित अष्टकों का वर्णन करता है: 'आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और उससे आगे के तत्वों में 3s और 3p कक्षकों के अतिरिक्त आबंधन के लिए 3d कक्षक भी उपलब्ध होते हैं। इन तत्वों के अनेक यौगिकों में केंद्रीय परमाणु के चारों ओर आठ से अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसे प्रसारित अष्टक कहते हैं। ... ऐसे यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं: PF$_5$, SF$_6$, H$_2$SO$_4$'। SF$_6$ में सल्फर के चारों ओर 12 संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।

पाठ उल्लेख करता है, 'लैंगम्यूर (1919) ने अष्टक की स्थिर घनीय व्यवस्था के विचार को त्यागकर और सहसंयोजक बंध शब्द प्रस्तुत करके लूइस की अभिधारणाओं को परिष्कृत किया।'

'अष्टक नियम की सीमाएँ' के अंतर्गत पाठ कहता है, 'नाइट्रिक ऑक्साइड, NO और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, NO$_2$ जैसे विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन वाले अणुओं में सभी परमाणुओं के लिए अष्टक नियम संतुष्ट नहीं होता'।

पाठ समझाता है कि प्रसारित अष्टक 'आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त और उससे आगे' के तत्वों में पाए जाते हैं क्योंकि उनके पास 3d कक्षक उपलब्ध होते हैं। सल्फर (S) तीसरे आवर्त में है, जबकि कार्बन (C), नाइट्रोजन (N) और ऑक्सीजन (O) दूसरे आवर्त में हैं और सामान्यतः अष्टक नियम का पालन करते हैं (विषम-इलेक्ट्रॉन और B, Be, Li जैसे तत्वों के लिए विशिष्ट अपूर्ण अष्टक अपवादों को छोड़कर)।

पाठ उल्लेख करता है, 'कॉसेल की अभिधारणाएँ इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण द्वारा आयन-निर्माण और आयनिक क्रिस्टलीय यौगिकों के निर्माण संबंधी आधुनिक संकल्पनाओं का आधार प्रदान करती हैं।' यह इसे इलेक्ट्रॉनों के साझे से अलग करता है, जो लूइस और लैंगम्यूर के अनुसार सहसंयोजक बंध का अभिलक्षण है।

पाठ कहता है, 'स्पष्टतः आयनिक बंध तुलनात्मक रूप से निम्न आयनन एन्थैल्पी वाले तत्वों और तुलनात्मक रूप से उच्च ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी मान वाले तत्वों के बीच अधिक आसानी से बनेंगे।'

सूचीबद्ध सीमाएँ हैं: '• यह स्पष्ट है कि अष्टक नियम उत्कृष्ट गैसों की रासायनिक अक्रियता पर आधारित है। परंतु कुछ उत्कृष्ट गैसें (उदाहरण के लिए ज़ीनॉन और क्रिप्टॉन) ऑक्सीजन और फ्लुओरीन से संयोजित होकर XeF$_2$, KrF$_2$, XeOF$_2$ आदि जैसे अनेक यौगिक भी बनाती हैं। • यह सिद्धांत अणुओं की आकृति की व्याख्या नहीं करता। • यह अणु की ऊर्जा के विषय में पूर्णतः मौन रहते हुए अणुओं के सापेक्ष स्थायित्व की व्याख्या नहीं करता।' अष्टक नियम अपूर्ण अष्टकों की व्याख्या करने में वास्तव में विफल रहता है, अतः यह एक सीमा है, गैर-सीमा नहीं। यह कथन कि यह उत्कृष्ट गैसों को सदैव अक्रिय सुझाता है, गलत है; उनकी अक्रियता आधार है, परंतु अपवाद हैं, जो इसे 'सदैव सत्य' गैर-सीमा के बजाय एक सीमा बनाता है।

ओज़ोन (O$_3$) के लिए NCERT की गणना के अनुसार: 'औपचारिक आवेश: • चिह्नित 1 केंद्रीय O परमाणु = 6 – 2 – 1/2 (6) = +1'। यहाँ 6 O के संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं, 2 एकाकी युग्म इलेक्ट्रॉन हैं, और 6 आबंधी इलेक्ट्रॉन हैं (3 साझा युग्म)।

पाठ कहता है, 'अमेरिकी रसायनज्ञ जी.एन. लूइस ने परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को दर्शाने के लिए सरल संकेतन प्रस्तुत किए। इन संकेतनों को लूइस प्रतीक कहते हैं।'

पाठ कहता है: 'सहसंयोजक आबंधन का संयोजकता बंध (VB) उपागम मूलतः सहसंयोजक बंध निर्माण की ऊर्जिकी से संबंधित है जिसके विषय में लूइस और VSEPR मॉडल मौन हैं। मूलतः VB सिद्धांत कक्षकों के अतिव्यापन के पदों में बंध निर्माण की चर्चा करता है।'