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निम्नलिखित में से कौन सबसे दुर्बल क्षार है? ?
Kb मान जितना छोटा होता है, क्षार उतना ही दुर्बल होता है।
$ P^{Ka} of a weak acid HA is 4.80 The p^{Kb} of a weak base BOH is 4.78 The P^H $ एक जलीय विलयन के संगत लवण BA होगा
दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण के लिए $ P^ H = - { 1 \over 2} [ log Ka + log Kw - log K_b ] $ $ = + { 1 \over 2} pKa + { 1 \over 2 } pKw - { 1 \over 2 } pK_b $ $ = { 1 \over 2 } \times 4.8 + { 1 \over 2 } \times 14 - { 1 \over 2 } \times 4.78 $ = 7.01
तापमान में वृद्धि के साथ, जल का आयनिक उत्पाद
तापमान में वृद्धि के साथ, आयनिक उत्पाद बढ़ता है। क्योंकि जल का स्व-आयनीकरण ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।
निम्नलिखित अभिक्रिया में संयुग्मी क्षार $ H_2 SO_4 + H_2 O \rightleftharpoons H_3 O ^ - + HSO_4 ^ - $ हैं
दी गई अभिक्रिया में, $H_2SO_4$ एक प्रोटॉन $H_2O$ को दान करता है, जिससे $HSO_4^-$ और $H_3O^+$ बनते हैं। इसलिए, $HSO_4^-$, $H_2SO_4$ का संयुग्मी क्षार है और $H_2O$, $H_3O^+$ का संयुग्मी क्षार है।
हाइड्राजोइक अम्ल का संयुग्मी क्षार है
$ N_3 H \rightleftharpoons N_3 ^ - + H^ + Hydrazoic acid N_3 H $
निम्नलिखित में से सबसे कम विलेय यौगिक (लवण) है
संकेत : $ K_{SP} $ का मान जितना कम होगा, विलेयता उतनी ही कम होगी।
EDTA एक/एक है
EDTA Arrhenius अम्ल है क्योंकि यह जलीय विलयन में $ H ^ + $ आयन दे सकता है, bronsted क्षार. as it can accept protons and lewis क्षार because N and O in it can donate lone paris of electrons.
NH4OH का आयनन स्थिरांक 298 k पर 1.77 ï‚´10ï€5 है। इसका जल-अपघटन स्थिरांक है
$ K_h = { K_w \over K_b } = { 1.0 \times 10 ^ {-14} \over 1.7 \times 10^{-5} } = 5.65 \times 10 ^ {-10} $
जल के लोनिक उत्पाद (kw) के मात्रक हैं:
$ K_w = [ H^+ ] [ OH^ - ] $ $ = mol L ^ {-1} \times mol L ^ {-1} = mol ^ 2 L ^ { -2 } $
AgCl का विलेयता उत्पाद है $ 4 \times 10^{-10} at 298 k The solubility of AgCl in 0.04M CaCl_2 $ होगी
$ if x is the solubility of AgCl in 0.04 M cacl2 , then $ [Ag ^ + ] = x mol L ^ {-1} $ $ [Cl ^ - ] = 2 \times 0.04 + x = 0.08 + x \cong 0.08 M $ $ K_{SP} of AgCl = [Ag ^ + ] [Cl ^ - ] $ $ 4 \times 10 ^ {- 10} / 0.08 = [Ag ^ + ] = 5 \times 10^ {-9} M $
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