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एक प्रतिस्थापित बेंजोइक अम्ल का वियोजन स्थिरांक $ 25 ^\circ C is 1.0 \times 10 ^{-4}. The P^H $ इसके सोडियम लवण के 0.01 M विलयन का है
$ P ^ H = + { 1 \over 2 } ( P ^K W + P ^K a + log C ) $ $ = 1/2 \times 14 + 1/2 \times 4 + 1 /2 log 10 ^ {-2} $ = 7+2 -1 = 8
का मान क्या है $ P^H of 0.01 M glycine solution ? For glycine Ka_1 = 4.5 \times 10 ^ {-3} and Ka_2 = 1.7 \times 10 ^ {-10} $ 298k पर।
$ glycine (NH_2CH_2COOH)$ अम्लीय प्रकृति क्षारीय से अधिक है। समग्र आयनन स्थिरांक $ K = K_{a1} \times K_{a2} = 4.5 \times 10 ^ {-3} \times 1.7 \times 10 ^ {-10} $ $ = 7.65 \times 10 ^ {-13} $ $ [H^+] = \sqrt{ K.C } = \sqrt { 7.65 \times 10 ^ {-13} \times 0.01 } $ $ = 0.87 \times 10 ^ { -7} M $ $ P ^ H = -log ( 8.7 \times 10^{-8} ) = 7.0605 $
PH एक विलयन जिसमें $10 dm^3 $ विलयन में 50 मिग्रा सोडियम हाइड्रॉक्साइड है, का मान है
मोलर सांद्रता $ NaOH = { 50 \times 10 ^ {-3} gm \over 40 gm mol ^ {-1} \times dm^3 } = 1.25 \times 10^ {-4} M $ $ P ^{OH} = - log ( 1.25 \times 10 ^ {-4} ) $ = -0.0969 + 4.0 = 3.9031 $ \therefore P ^ H = 14 - 3.9031 = 10. 0969 $
$ P^H $ एक सोडा वॉटर की बोतल का है
सोडा वॉटर में दुर्बल अम्ल $ H_2CO_3 So its P^H \lt 7 $
हमारे रक्त का pH कितना होता है? यह विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों और मसालों के सेवन के बावजूद स्थिर क्यों रहता है?
रक्त का pH लगभग 7.4 होता है। यह स्थिर रहता है क्योंकि रक्त एक बफर विलयन के रूप में कार्य करता है। एक बफर विलयन में थोड़ी मात्रा में अम्ल या क्षार मिलाने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करने की क्षमता होती है। यह बफर क्षमता जैविक तंत्रों के उचित कामकाज को बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।
प्रतिवर्ती अभिक्रिया $ A + B \rightleftharpoons C + D $ में, साम्यावस्था पर C और D प्रत्येक की सांद्रता 0.8 मोल लीटर थी, तो साम्यावस्था स्थिरांक $ K_C $ होगा।
$ A+ B \rightleftarrow C + D $ प्रारंभिक 1 1 0 0 सांद्रता साम्यावस्था पर (1 - 0.8) 0.8 0.8 सांद्रता (1- 0.8) = 0.2 = 0.2 $ Kc = { [C] [D] \over [A] [D] } = { 0.8 \times 0.8 \over 0.2 \times 0.2 } = 16.0 $
द $ P^Hof neutral water is 6.8 .Then the temperature of H_2O $
$ At 25 ^\circ C temp P^H of H_2 O = 7 [H^+] = 10 ^{-7} M $ $ P^H = 6.8 means P^H \lt 7 \therefore [ H^+ ] = 10 ^ {-7} M $ $ Self ionisation of H_2O is endothermic so by increasing temp [H^+] $ आयन बढ़ता है.
स्तंभ I (बफर विलयन) (A) $ 0.1 M CH_3 COOH + 0.01 M CH_3 COONa $ (B) $ 0.01 M CH_3 COOH + 0.1 M CH_3 COO Na $ ('C) $ 0.1 M CH_3 COOH + 0.1 M CH_3 COO Na $ (D) $ 0.1 M CH_3 COONH_4 $ $ ( P ^ {ka} of CH_3 COOH + p ^ {kb} of NH_4 OH = 4.8 ) $ स्तंभ II (p) 3.8 (q) 5.8 (v) 7.0 (s) 4.8
(A) $ P^H = pka + log {[Salt] \over [acid] } = 4.8 + log { 0.1 \over 0.01 } = 4.8 + 1 = 5.8 $ (B) $ P^H = 4.8 + log {0.01 \over 0.1 } = 4.8 + log 10^{-1} = 4.8 -1 = 3.8 $ (C)$ P^H = 4.8 + log {0.1 \over 0.1 } = 4.8 + 0 = 4.8 $ (D) $ P^H = 7 + 1/2 (pka - pkb) = 7 + 1/1 (4.8 - 4.8) =7.0 $
फॉर्मिक अम्ल का आयनन स्थिरांक $ 7.8 \times 10 ^{-4 }. Calculate ratio of sodium formate & formic acid in a buffer of P^H 4.25 $
$ pka = -log ( 1.8 \times 10 ^ {-4} ) = 3.74 $ $ log { [salt ] \over [acid] } = P^H - pka = 4.25 - 3.74 = 0.51 $ $ \therefore { [salt] \over [acid] } = antilog of 0.51 = 3.24 $
% जल-अपघटन क्या है NaCN का N/80 विलयन में जब HCN का वियोजन स्थिरांक $ 1.3 \times 10 ^{-9} \& K_w = 1 \times 10^{-14} $ है
NaCN दुर्बल अम्ल (HCN) और प्रबल क्षार (NaOH) का लवण है। अतः $ h = \sqrt { kw \over k_a C } = \sqrt { 10 ^ {-14 } \over (1.3 \times 10 ^ {-9} )\times {1 \over 80 } } = 2.48 \times 10 ^ {-2} $ $ \therefore Percentage Hydrolysis = ( 2.48 \times 10 ^ {-2} ) 100 = 2.48 $
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