NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

$M\left({}_{7}N_{15}\right)+1 m_p \to M\left({}_{8}O_{16}\right)$

अंतिम प्रोटॉन की बंधन ऊर्जा

$$\begin{gathered} =\left[M\left(N^{15}\right)+m_p-M\left({}_{1}O_{16}\right)\right]\times 931.5 MeV \\ =\left[15.00011+1.00783-15.99492\right] \times 931.5 MeV \\ =0.01302 \times 931.5 MeV=12.13 MeV \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} E=m{c}^2 \\ 1000\times {10}^3\times 3600=m\times {\left(3 \times {10}^8\right)}^2 \end{gathered}$$

शेष रेडियोधर्मी पदार्थ का द्रव्यमान है,

$M=M_0{\left(\frac{1}{2}\right)}^n$

यहाँ, अंतिम द्रव्यमान, M = 1 g, प्रारंभिक द्रव्यमान, $M_0$= 256 g, अर्धायु काल, $T_{1/2}$= 12.5 h

$$\begin{gathered} so, 1=256{\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ or \frac{1}{256}={\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ or {\left(\frac{1}{2}\right)}^8={\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ comparing the powers on both the sides, we get \\ n=8=\frac{t}{T_{1/2}} \\ \therefore t=8T_{1/2} \\ =8\times 12.5 \\ =100 h \end{gathered}$$

शेष पदार्थ की मात्रा है 

$$\begin{gathered} M=M_0{\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ [M=subs\tan ce remained] \\ [M_0=initial amount] \end{gathered}$$

दिया गया है, $M_0$= 100 g, M = 25 g,

रेडियोधर्मी पदार्थ की अर्धायु $T_{1/2}=1600 yr$

$$\begin{gathered} So, 25=100{\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ or \frac{25}{100}={\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ or {\left(\frac{1}{2}\right)}^2={\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ Comparing the power, we have \\ n=2 \\ or \frac{t}{T_{1/2}}=2 \\ or t=2T_{1/2}=2\times 1600 \\ =3200 yr \end{gathered}$$

$$\begin{gathered} \frac{1}{64}={\left(\frac{1}{2}\right)}^n \\ n=6 \end{gathered}$$

6 अर्ध-आयु 60 सेकंड के बराबर हैं।$\therefore 1 half-life=10 s$

मान लीजिए अज्ञात उत्पाद नाभिक ${}_{Z}X_A$ है

अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है

$$\begin{gathered} {}_{8}O_{16} + {}_{1}H_2 \to {}_{z}X_A + {}_{2}H{e}^4 \\ \left(oxygen\right) \left(deuterium\right) (unknown \alpha -particle \\ nucleus) \end{gathered}$$

उपरोक्त अभिक्रिया के उत्पाद और अभिकारक के बीच द्रव्यमान संख्या का संरक्षण देता है।

16 + 2 = A + 4 $\Rightarrow$A = 14

उपरोक्त अभिक्रिया के अभिकारक और उत्पाद के बीच परमाणु क्रमांक का संरक्षण देता है

8 + 1 = Z + 2 $\Rightarrow$Z = 7

इस प्रकार, अज्ञात उत्पाद नाभिक नाइट्रोजन $\left({}_{7}N_{14}\right)$ है

नोट:- संलयन अभिक्रिया बहुत उच्च तापमान ($\approx {10}^8$ K) और बहुत उच्च दाब पर हो सकती है, जो सूर्य पर या परमाणु बम के विखंडन द्वारा प्रदान की जा सकती है।

2 सेकंड में केवल 90% नाभिक शेष रह जाते हैं। इस प्रकार, अगले 2 सेकंड में, 900 का 90% या 810 नाभिक शेष रह जाएंगे।

एक नाभिकीय संलयन में, जब विभिन्न द्रव्यमानों के दो हल्के नाभिक एक स्थिर नाभिक बनाने के लिए संयुक्त होते हैं, तो कुछ द्रव्यमान खो जाता है और ऊर्जा के रूप में प्रकट होता है, जिसे द्रव्यमान क्षति कहते हैं। इसलिए, परिणामी नाभिक का द्रव्यमान हमेशा प्रारंभिक नाभिकों के द्रव्यमानों के योग से कम होता है, अर्थात्

$m_3<\left(m_1+m_2\right)$

अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है

${}_{1}H_2+{}_{1}H_2\to {}_{2}H{e}^4+energy$

अभिक्रिया में मुक्त ऊर्जा, संतति और जनक नाभिकों की बंधन ऊर्जाओं का अंतर होती है। अतः, मुक्त ऊर्जा 

= बंधन ऊर्जा ${}_{2}H{e}^4-2\times binding energy of {}_{1}H_2$

= $28-2\times 2.2=23.6 MeV$

वे नाभिक जिनमें न्यूट्रॉनों की संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक और द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, समन्यूट्रॉनिक (isotones) कहलाते हैं। विकल्प (1) में ${}_{34}S{e}^{74}$ और ${}_{31}G{a}^{71}$ के नाभिक समन्यूट्रॉनिक हैं क्योंकि

A - Z = 74 - 34 = 71 - 31 = 40