NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

IE$\propto \mathrm{O}.\mathrm{S}$

Cl की IP>Si की IP।

त्रिज्या P.T में बाएँ से दाएँ जाने पर घटती है।

समूह 15, में I.E₆ >>>> I.E₅ है

दूसरे इलेक्ट्रॉन का जुड़ना सदैव ऊष्माशोषी होता है।

n-1  = समूह 17

n - 2 = समूह 16

n + 1 = समूह 1

n + 2 = समूह 2

अतः समूह 17  की I.E सबसे अधिक होगी

(a)

विकल्प (a) के लिए

प्रथम आयनन ऊर्जा वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम B < C < O < N है।

विकल्प (b) के लिए

इलेक्ट्रॉन लाभ एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो बाह्यतम कोश में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए आवश्यक होती है।

अतः, सही क्रम I < Br < F < Cl है।

विकल्प (c) के लिए

जैसे-जैसे हम क्षार धातु में समूह में नीचे जाते हैं, धात्विक त्रिज्या बढ़ती है Li < Na < K < Rb।

विकल्प (d) के लिए

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज के मामले में, जैसे-जैसे धनात्मक आवेश घटता है या ऋणात्मक आवेश बढ़ता है, स्पीशीज का आयनिक आकार बढ़ता है और इसके विपरीत Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ - ।

समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज़ में इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। Be²⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। दिए गए विकल्पों में से, केवल Li⁺ में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए, यह Be²⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

H⁺ $\to$कोई इलेक्ट्रॉन नहीं; Na⁺ $\to$ 10e^-

Li⁺ $\to$ 2e^-;  Mg2⁺ $\to$ 10e^-

अतः, Be²⁺ Li⁺ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

सामान्यतः, किसी समूह में नीचे जाने पर परमाणु और आयनिक त्रिज्याएँ बढ़ती हैं। लेकिन द्वितीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Zr, Nb, Mo आदि) की त्रिज्याएँ तृतीय संक्रमण श्रेणी के तत्वों (जैसे, Hf, Ta, W आदि) की त्रिज्याओं के लगभग समान होती हैं। इसका कारण लैंथेनाइड संकुचन है, अर्थात एक 4f- इलेक्ट्रॉन का दूसरे द्वारा अपूर्ण परिरक्षण।