NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

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भाषा English हिंदी

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निम्नलिखित में से गलत कथन की पहचान करें:

समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, धनायन पर धनात्मक आवेश जितना छोटा होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी ही छोटी होती है

समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, ऋणायन पर ऋणात्मक आवेश जितना अधिक होता है, आयनिक त्रिज्या उतनी ही बड़ी होती है

आवर्त सारणी के पहले समूह में नीचे जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या बढ़ती है

आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है

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Explanation

(a) प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्या घटती है। एक समूह में नीचे जाने पर, चूंकि कोशों की संख्या बढ़ती है, इसलिए परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में, ऋणात्मक आवेश में वृद्धि या धनात्मक आवेश में कमी के साथ आयनिक त्रिज्या बढ़ती है।

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ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन O^2-(g) के निर्माण के लिए पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है, जैसा कि नीचे दिखाया गया है,

$O (g) + e - \overset{}{\to} O^{-} (g); ∆_{f} H ° = - 141 {kJmol}^{- 1} O^{-} (g) + e^{-} \overset{}{\to} O^{2 -} (g); ∆_{f} H ° = + 780 kJ {mlo}^{- 1}$

इस प्रकार, गैस प्रावस्था में O^2- के निर्माण की प्रक्रिया प्रतिकूल है, भले ही O^2- नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है। यह इस तथ्य के कारण है कि

इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता से अधिक होता है

O^- आयन का आकार ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में अपेक्षाकृत छोटा होता है

ऑक्सीजन अधिक विद्युतऋणात्मक है

ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन के जुड़ने से आयन का आकार बड़ा हो जाता है

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Explanation

(a) चूंकि, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण, उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता पर हावी हो जाता है। इसलिए, गैस प्रावस्था में O^2- का निर्माण प्रतिकूल है।

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Ti (22), V (23), Cr (24) और Mn (25) की द्वितीय आयनन एन्थैल्पी के घटते क्रम का सही क्रम है

Cr > Mn > V > Ti

V > Mn > Cr > Ti

Mn > Cr > Ti > V

Ti > V > Cr > Mn

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Explanation

(a) मुख्य विचार : एक धनायन से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को द्वितीय आयनन विभव (IP) कहा जाता है, जो सामान्यतः एक आवर्त में बाएँ से दाएँ बढ़ता है।

प्रथम संक्रमण श्रेणी की द्वितीय आयनन ऊर्जाएँ परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ लगभग नियमित रूप से बढ़ती हैं। हालांकि, Cr का मान इसके पड़ोसी (Mn) की तुलना में काफी अधिक है। यह Cr⁺ (3d⁵ पूर्णतः अर्ध-भरित) की स्थायी विन्यास के कारण है।

नोट: अर्ध-भरित और पूर्णतः भरित विन्यास अधिक स्थायी होते हैं।

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निम्नलिखित में से किसमें जलयोजन ऊर्जा, जालक ऊर्जा से अधिक होती है?

BaSO₄

MgSO₄

RaSO₄

SrSO₄

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Explanation

सल्फेट की जलयोजन ऊर्जा द्वितीय समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है। Mg²⁺ उस समूह के अन्य आयनों से छोटा है, इसलिए Mg²⁺ आसानी से जलयोजित होता है। MgSO₄ की जलयोजन ऊर्जा, जालक ऊर्जा से अधिक होती है।

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जलीय विलयन में आयनिक गतिशीलता का क्रम है

K⁺>Na⁺>Rb⁺>Cs⁺

Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺

Rb⁺>K⁺>Cs⁺>Na⁺

Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

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Explanation

मुख्य विचार: आयन का आकार जितना छोटा होता है, जलयोजन की मात्रा उतनी ही अधिक होती है और

जलीय विलयन में आयन की गतिशीलता $\propto$ 1/जलीय विलयन में आयन का आकार

सामान्यतः एक वर्ग में आयनों का आकार या त्रिज्या बढ़ती है, इसलिए Li का आकार सबसे छोटा होता है, इस प्रकार यह अपने साथ अधिकतम संख्या में जल के अणुओं को बांधता है और (जलीय विलयन में) आकार में सबसे बड़ा हो जाता है। अतः, जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की आयनिक त्रिज्या (आकार) का क्रम है

Li⁺>Na⁺>K⁺>Rb⁺>Cs⁺

इस प्रकार, गतिशीलता का क्रम

Cs⁺>Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺

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निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले परमाणु की आयनन एन्थैल्पी न्यूनतम होती है?

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p³

1s²2s²2p⁵3s¹

1s²2s²2p⁶

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Explanation

(c) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁵3s¹ न्यूनतम आयनन ऊर्जा दर्शाता है क्योंकि यह विन्यास s-कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अस्थिर है। अतः, इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

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K₂CO₃, MgCO₃, CaCO₃ और BeCO₃ की बढ़ती तापीय स्थिरता का सही क्रम है:

BeCO₃ < MgCO₃ < K₂CO₃< CaCO₃

BeCO₃ < MgCO₃ < CaCO₃ < K₂CO₃

MgCO₃ < BeCO₃ < CaCO₃ < K₂CO₃

K₂CO₃ < MgCO₃ < CaCO₃ < BeCO₃

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Explanation

(b) कार्बोनेट की तापीय स्थिरता एक समूह में ऊपर से नीचे जाने पर बढ़ती है और एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है। इसलिए, दिए गए कार्बोनेट की तापीय स्थिरता का सही क्रम है:

(b) BeCO₃ < MgCO₃ < CaCO₃ < K₂CO₃

Be, Mg और Ca दूसरे समूह में और K पहले समूह में उपस्थित हैं।

यह ध्रुवणीयता और ऊर्जा-विज्ञान के कारण है.. सामान्यतः बड़ा धनायन बड़े ऋणायन के साथ स्थिर यौगिक बनाता है, या उनकी स्थिरता आयनिक लक्षण में वृद्धि के साथ बढ़ती है।

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निम्नलिखित में से कौन सा प्रतिनिधि तत्व नहीं है?

टेल्यूरियम

टैंटलम

थैलियम

एस्टाटीन

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Explanation

(b) टैंटलम (Z= 73) एक संक्रमण तत्व है।

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जलीय विलयन में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता का सही क्रम है:

Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺

Na⁺ > K⁺ >Rb⁺ >Li⁺

K⁺ > Rb⁺ > Na⁺ > Li⁺

Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺

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Explanation

(d) जलीय विलयनों में क्षार धातु आयनों की गतिशीलता का सही क्रम है। Rb⁺ > K⁺ > Na⁺ > Li⁺ इन आयनों की जलयोजन ऊर्जा के निम्नलिखित क्रम के कारण Li⁺ > Na⁺ > K⁺ > Rb⁺ और आयन के जलयोजन के कारण गतिशीलता घटती है।

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N और F के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर N और H के बीच के अंतर से अधिक है, फिर भी NH₃ का द्विध्रुव आघूर्ण (1.5 D) NF₃ (0.2 D) से अधिक है। इसका कारण है:

NH₃ और NF₃ दोनों में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं

NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं जबकि NF₃ में ये विपरीत दिशाओं में होते हैं

NH₃ और NF₃ दोनों में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं

NH₃ में परमाणु द्विध्रुव और बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते हैं जबकि NF₃ में ये एक ही दिशा में होते हैं

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Explanation

NH3 में, N और H के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर इलेक्ट्रॉन बादल को अधिक विद्युतऋणात्मक H परमाणुओं की ओर विस्थापित करने का कारण बनता है। इसके परिणामस्वरूप बंध द्विध्रुव आघूर्ण N के परमाणु द्विध्रुव आघूर्ण के समान दिशा में होता है। NF3 में, अत्यधिक विद्युतऋणात्मक F परमाणु इलेक्ट्रॉन बादल को N से दूर विस्थापित करते हैं, जिससे बंध द्विध्रुव आघूर्ण N के परमाणु द्विध्रुव आघूर्ण की विपरीत दिशा में होते हैं। NF3 में यह रद्दीकरण प्रभाव NH3 की तुलना में छोटे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण का परिणाम देता है।

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