NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

(d) O, C की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है।

(c) तीन ध्रुवीय बंधों के बावजूद, N परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों का एकाकी युग्म $N{F}_3$ के द्विध्रुव आघूर्ण को $N{H}_3$ से कम कर देता है क्योंकि NH3 में द्विध्रुव आघूर्ण जुड़ता है, जबकि NF3 में द्विध्रुव आघूर्ण घटता है।

(a) $\mu =\sqrt{{{\mu }_1}^2+{{\mu }_2}^2+{\mu }_1{\mu }_2\cos \theta }$, यदि $\theta ={90}^{°}$ $\mu$ अधिकतम है।

(b)I3 + की मुड़ी हुई आकृति होती है जो sp3 संकरित है। केंद्रीय परमाणु आयोडीन परमाणु में एक धनात्मक आवेश के कारण 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, यह 2 I परमाणुओं के साथ एकल आबंध बनाएगा ताकि उनका और अपना अष्टक पूरा हो सके, एकाकी युग्म को ऊपर रखने पर हमें मुड़ी हुई आकृति प्राप्त होती है।

(b) परमाणु जितना छोटा होता है, इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए उतनी ही अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, अर्थात् आयनन ऊर्जा। साथ ही, दो इलेक्ट्रॉनों को निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। 

(c) $H—$बंधन क्रम:

$‐‐‐H—F>‐‐‐H—O>‐‐‐H—N$

(c) NO में 15 इलेक्ट्रॉन हैं (paramagentic ) जबकि $N{O}^{+}$ में 14 इलेक्ट्रॉन हैं (Diamagnetic).

(d) 25% के करीब, कोण ${109}^{°}$28' है $s{p}^3$-संकरण के लिए।

(a) इसमें कोई संदेह नहीं कि $N{H}_3$ और $B{F}_3$ में क्रमशः $s{p}^3$ (पिरामिडीय) और $s{p}^2$ (समतलीय) संकरण होता है, जिसमें N परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जो $s{p}^3$ संकरण के बावजूद $N{H}_3$ के पिरामिडीय आकार के लिए उत्तरदायी है। हालांकि, जैसे ही यह $B{F}_3$ से समन्वित होता है, दोनों चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त कर लेते हैं और $s{p}^3$-संकरण प्राप्त कर लेते हैं।  

(a) द्विध्रुव आघूर्ण जितना अधिक होगा आयनिक प्रकृति उतनी ही अधिक होगी। $\mu =\delta \times d;$ अधिक है $\mu$, अधिक होगा $\delta$ उस परमाणु पर।