NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

 (a)

(a) :गलत : क्योंकि इलेक्ट्रॉनिक स्थानांतरण होता है और यह रासायनिक अधिशोषण है।

(b) :सही: अधिशोषण सदैव ऊष्माक्षेपी होता है।

(c) :सही: $O_2$ धातु से इलेक्ट्रॉन को अपने $\mathrm{\pi }*2\mathrm{p}$ कक्षक में ग्रहण करेगा।

(d) :सही: चूंकि इलेक्ट्रॉन $\mathrm{\pi }*$ कक्षक में प्रवेश करता है, बंध कोटि घट जाती है और बंध लंबाई बढ़ जाती है।

VSEPR सिद्धांत के अनुसार, IO2F2- आयन में त्रिकोणीय द्विपिरामिड संरचना होती है जिसमें दो एकाकी युग्म और दो I-O द्विबंध भूमध्यरेखीय स्थानों पर अधिकार करते हैं, जो SF4 की संरचना के समान है। इसलिए, दोनों विकल्प (A) और (C) सही हैं।

दिए गए सभी कथन सही हैं। (CH3)3COH, (CH3)3SiOH से कम अम्लीय है क्योंकि सिलिकॉन की संयुग्मी क्षार पर ऋणात्मक आवेश को स्थिर करने की क्षमता कम होती है। CO एक स्थिर अणु है, लेकिन इसका सिलिकॉन एनालॉग स्थिर नहीं है। फॉस्जीन (COCl2) में, C-O बंध लंबाई अनुनाद की उपस्थिति के कारण अपेक्षा से अधिक लंबी होती है, जबकि C-Cl बंध लंबाई छोटी होती है।

(D) μ=q×d

$1.2\times {10}^{-18}=q\times {10}^{-8}cm$

$$\begin{gathered} q=\frac{1.2\times {10}^{-18}}{{10}^{-8}}=1.2\times {10}^{-{10}^{}} \\ \%charge =\frac{q}{e}\times =\frac{1.2\times {10}^{-10}}{4.8\times {10}^{-10}}\times 100=25\% \end{gathered}$$

c. 

(A), (B) C₂ के लिए M.O. = ${{\sigma }_1}^{s^2}<{{\sigma }_1}^{{*}_{s^2}}<{{\sigma }_2}^{s^2}<{{\sigma }_2}^{{*}_{s^2}}<\frac{{\mathrm{\pi }}_2{\mathrm{p}}^2\mathrm{y}={\mathrm{\pi }}_2{\mathrm{p}}^2\mathrm{z}}{HOMO}<\frac{{\sigma }_2{p}_x}{LUMO},$ दो $\mathrm{\pi }$ आण्विक कक्षक बंधन में शामिल हैं।

(C) यह $N_2$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है और इसमें एक सिग्मा और दो पाई-बंध होते हैं।

(c) दोनों में, सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं इसलिए प्रतिचुंबकीय।

BF3 अणु की समतलीय संरचना केंद्रीय बोरॉन परमाणु पर एकाकी युग्मों की अनुपस्थिति के कारण होती है। इसके विपरीत, NF3 अणु पिरामिडीय संरचना अपनाता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म होता है, जो प्रतिकर्षण उत्पन्न करता है और आण्विक ज्यामिति को विकृत करता है।

स्थिरता प्राप्त करने के लिए ऊर्जा मुक्त होती है।

(A) इलेक्ट्रॉनों की संख्या ${\mathrm{NO}}^{+} = 7+8-1 = 14$

      इलेक्ट्रॉनों की संख्या ${\mathrm{CN}}^{-} = 6+7+1 = 14$

      बंध क्रम $= \frac{10-4}{2}=3$

      दोनों प्रतिचुंबकीय हैं।

(A) H-बंधों की शक्ति निम्नलिखित कारकों पर।
      (i) हाइड्रोजन परमाणु से सहसंयोजक रूप से बंधित तत्व की विद्युतऋणात्मकता।
      (ii) विद्युतऋणात्मक तत्व का आकार।
      (iii) विद्युतऋणात्मक तत्व द्वारा एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दान करने की सुगमता।

जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है, ध्रुवण क्षमता घटती है, अतः आयनिक लक्षण बढ़ता है।