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1 मोल गैस के लिए, औसत गतिज ऊर्जा E दी गई है। गैस का urms है :
(a) औसत गतिज ऊर्जा, E = (3/2)RT
urms = =
एक आदर्श गैस PV=स्थिरांक के अनुसार प्रसार करती है। प्रसार पर, गैस का तापमान:
(c) आदर्श गैस प्रसार के दौरान तापमान में परिवर्तन नहीं दिखाती है।
SATP की स्थिति किसे संदर्भित करती है:
(d) SATP का अर्थ 1 bar और 25 C है।
एक स्थिर तापमान पर किसी गैस के आयतन को 5% कम करने के लिए दाब में कितनी वृद्धि की जानी चाहिए?
बॉयल के नियम को लागू करने पर, P1V1=P2V2
मान लीजिए प्रारंभिक दाब P है और प्रारंभिक आयतन V है, तब
PV=P2 x 0.95V
P2=(p/0.95)=(100p/95)
दाब में वृद्धि = (100P/95)-P=(5P/95)
दाब में % वृद्धि = {(5P/95)/P} x 100 = 500/95 = 5.26%
सबसे स्थिर रूप से द्रवित किया जा सकने वाला गैस कौन सा है?
(c) SO2 में vander Waals' आकर्षण बलों का उच्च मान होता है और इस प्रकार, यह अधिक आसानी से द्रवित होता है।
जब He को रुद्धोष्म स्थिति में एक छोटे जेट के माध्यम से प्रसार करने दिया जाता है तो तापन प्रभाव देखा जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि:
(d) किसी गैस को उसके व्युत्क्रमण तापमान से ऊपर जूल-थॉमसन प्रभाव के अधीन करने पर तापन प्रभाव देखा जाता है
N2 और NH3 के संबंध में कौन सा संबंध सही है?
जितनी अधिक ध्रुवता, उतनी आसानी से द्रवीकरण होता है।
किसी गैस के द्रवीकरण की सुगमता उनके अंतर-आणविक आकर्षण बल पर निर्भर करती है, जो वैन डर वाल्स स्थिरांक 'a' में मापा जाता है।
इसलिए, 'a' का मान जितना अधिक होगा, अंतर-आणविक आकर्षण बल उतना ही अधिक होगा, द्रवीकरण उतना ही आसान होगा।
वर्तमान मामले में, NH3 का 'a' सबसे अधिक है, इसे सबसे आसानी से द्रवीकृत किया जा सकता है।
एक खुले कंटेनर को 300 K से 400 K तक गर्म किया जाता है, तो कंटेनर में शेष गैस का प्रतिशत है:
खुले कंटेनर के लिए, 1/n1T1 = 1/n2T2 (P और V स्थिर हैं)
मान लीजिए गैस के प्रारंभिक मोल n हैं।
1/nx300 = 1/n2x400
n2 = (3/4)n
शेष गैस का प्रतिशत = (3/4)n/n x 100 = 75%
वास्तविक गैस के लिए van der Waals समीकरण है:
(d) ये 1 mole (a) और n mole गैस (b), (c) के लिए van der Waals समीकरण हैं।
यदि सभी एक ही कंटेनर में समान तापमान पर उपस्थित हों, तो किस स्थिति में विसरण की दर सबसे अधिक होगी:
r ∝ 1/ ∝ r ∝ n
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