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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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का संख्यात्मक मान c_p -c_v के बराबर है:

R/M

M/R

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

(b) C_p-C_v = R;

c_p=M x C_p और c_v = M x C_v

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उच्च तापमान पर, Vander Waal गैस समीकरण निम्न में परिवर्तित हो जाता है (1 मोल गैस के लिए)

Z = 1- a/RTV

PV = RT +Pb

PV = RT +a/V

Z = 1- Pb/RT

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Explanation

उच्च तापमान पर a/v², 'P' की तुलना में नगण्य होता है

इसलिए, Vander Waal गैस समीकरण बन जाता है

P(V-b) = RT

PV-Pb = RT

PV = RT +Pb

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दो गैसों a और B की प्रसार दर का अनुपात 1:4 है और B और C का अनुपात 1:3 है, तो C की A के सापेक्ष प्रसार दर है

1/12

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Explanation

r_A/r_B = 1/4 , r_B/r_C = 1/3

r_C/r_A = 1/(r_A/r_B) x 1/(r_B/r_C)

= r_B/r_A x r_C/r_B = 4x3 =12

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2 ग्राम H₂ और 32 ग्राम SO₂ वाले फ्लास्क में हाइड्रोजन का आंशिक दाब है

कुल दाब का 1/16

कुल दाब का 1/2

कुल दाब का 2/3

कुल दाब का 1/8

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Explanation

n_H2 = 2/2 = 1मोल, n_SO2 = 32/64 = 0.5मोल

P_H2 = 1/1.5xP_T = 2/3xP_T

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वह तापमान जिस पर कार्बन डाइऑक्साइड का r.m.s वेग 21⁰C पर नाइट्रोजन के समान हो जाता है, वह है

462⁰C

273K

189⁰C

546K

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Explanation

$\frac{\sqrt{3 {RT}_{1}}}{M_{1}} = \frac{\sqrt{3 {RT}_{2}}}{M_{2}} \frac{T_{1}}{M_{1}} = \frac{T_{2}}{M_{2}} T_{1} = T_{2} \times \frac{M_{1}}{M_{2}} T_{1} = 294 \times \frac{44}{28} = 462 = 189$

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उच्च दाब पर, संपीड्यता गुणांक 'Z' बराबर होता है

एक

1-Pb/RT

1+Pb/RT

शून्य

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Explanation

उच्च दाब पर, a/V², P की तुलना में नगण्य होता है। अतः, Vander Waal समीकरण बन जाता है

P(V-b) = RT

PV - Pb =RT

PV/RT - Pb/RT = RT/RT

z = 1+Pb/RT

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किस तापमान पर 0.3 मोल He की कुल K.E. 400 K पर 0.4 मोल Ar की कुल K.E. के बराबर होगी?

400K

300K

346K

533K

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Explanation

औसत K.E. = 3/2nRT

K.E₁ = K.E₂

3/2x0.3xRxT₁ = 3/2x0.4xRx400

T₁ = 1600/3 = 533K

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निम्नलिखित में से किसे सबसे आसानी से द्रवित किया जा सकता है?

(दिया गया है : NH₃ के लिए 'a' का मान = 4.17, CO₂ = 3.59, SO₂ = 6.71, Cl₂ = 6.49)

NH₃

Cl₂

SO₂

CO₂

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Explanation

'a' का मान जितना अधिक होगा, गैस उतनी ही अधिक द्रवणीय होगी। 'a' आकर्षण बल को इंगित करता है।

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मध्यम दाब पर, वैन डर वाल्स समीकरण बन जाता है:-

PV_m = RT

P(V_m-b) = RT

(P+a/V²_m) (V_m )= RT

P = RT/V_m + a/V²_m

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Explanation

कम दाब पर, V उच्च होता है

(P+a/V²_m) (V_m )= RT

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स्थिर तापमान पर 200 cm³ N₂ जो 720 mm दाब पर है और 400 cm³ O₂ जो 750 mm दाब पर है, एक लीटर के फ्लास्क में एक साथ रखे जाते हैं। मिश्रण का अंतिम दाब है

111 mm

222 mm

333 mm

444 mm

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Explanation

P₁V₁ + P₂V₂ =PV

720 x 200 + 750 x 400 =P x 1000 P =444 mm

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