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क्या ये NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) हैं?

इस प्रश्न बैंक में NEET के पिछले वर्षों के प्रश्न (PYQ) और अभ्यास प्रश्न दोनों शामिल हैं — जहाँ लागू हो, हर प्रश्न पर उसका परीक्षा वर्ष अंकित है।

NEET NEET प्रश्न हिंदी में — मुफ़्त MCQ अभ्यास

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5 मोल आदर्श गैस समतापीय और अनुत्क्रमणीय रूप से 10 atm दाब से 1 atm दाब तक 1 atm के स्थिर बाह्य दाब के विरुद्ध प्रसारित होती है। 300 K पर W_irr ज्ञात कीजिए:-

A.

-15.921 kJ

B.

-11.224 kJ

C.

-110.83 kJ

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

W_irr = -P_ext[ $\frac{nRT}{P_{2}} - \frac{nRT}{P_{1}}$ ]

W_irr = -1 x (5 x 8.314/1000 x 300) x(1 - 1/10)

= -11.224 KJ

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आदर्श गैस के मामले में समतापी प्रसार के लिए:-

A.

$∆$ G= $∆$ S

B.

$∆$ G= $∆$ H

C.

$∆$ G=-T $∆$ S

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

आदर्श गैस के समतापी प्रसार के लिए

$∆ H = 0 ∆ G = - T ∆ S$

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लोहे के ऑक्सीकरण के लिए, 4Fe(s) + 3O₂(g) $\to$ 2Fe₂O₃(s), $Δ H_{r}^{°}$ =-1648x10³ J mol^-1 एन्ट्रॉपी परिवर्तन है:

-549.4 J k^-1mol^-1 298 K पर:-

अभिक्रिया है

A.

स्वतःप्रवर्तित

B.

अस्वतःप्रवर्तित

C.

साम्यावस्था पर

D.

पूर्वानुमान नहीं कर सकते

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Explanation

$Δ S_{T} = Δ S_{system} + Δ S_{Surr .} = + ve$

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निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया(ओं) में धनात्मक एन्ट्रॉपी परिवर्तन होता है, इसकी भविष्यवाणी करें?

(i) Ag⁺ (aq) + Cl^-(aq) $\to$ AgCl(s)

(ii) NH₄Cl(g) $\to$ NH₃(g) + HCl(g)

(iii) 2NH₃(g) $\to$ N₂(g) + 3H₂(g)

A.

i & ii

B.

iii

C.

ii & iii

D.

ii

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Explanation

$∆$ n_g = (+ve)

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300 K पर अभिक्रिया में

H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl(g) $Δ H °$ = -185 kJ

यदि 2 मोल H₂ पूर्णतः 2 मोल Cl₂ के साथ अभिक्रिया करके HCl बनाते हैं। इस अभिक्रिया के लिए $Δ U °$ क्या है:-

A.

0

B.

-185 kJ

C.

-370 kJ

D.

इनमें से कोई नहीं

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Explanation

$Δ n_{g}$ =0 2 मोल (H₂) के लिए

$Δ H ° = Δ U ° Δ U ° = - 185 x 2 = - 370 kJ$

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यदि $∆ H_{f}^{°}$ (C₂H₄) और $∆ H_{f}^{°}$ (C₂H₆) क्रमशः x₁ और x₂ kcal/mol हैं, तो C₂H₄ के हाइड्रोजनीकरण की ऊष्मा है :-

A.

x₁ + x₂

B.

x₁ - x₂

C.

x₂ - x₁

D.

x₁ + 2x₂

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Explanation

3. लक्ष्य अभिक्रिया C₂H₄ + H₂ $\to$ C₂H₆

दी गई अभिक्रिया

(i) 2C + 2H₂ $\to$ C₂H₄ $∆ H_{1}$ =x₁

(ii) 2C + 3H₂ $\to$ C₂H₆ $∆ H_{2}$ = x₂

(ii)-(i) = x₂ - x₁

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निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सूचीबद्ध अभिक्रिया एन्थैल्पी का उपयोग करके मानक अभिक्रिया एन्थैल्पी क्या होगी:-

3Co(s) + 2O₂(g) $\to$ Co₃O₄(s); $∆ H$ =?

2Co(s) + O₂(g) $\to$ 2CoO(s) $∆ H_{1}$ = -475.8 KJ

6CoO(s) + O₂(g) $\to$ 2Co₃O₄(s) $∆ H_{2}$ = -355.0 KJ

A.

-891.2 KJ

B.

-120.8 KJ

C.

891.2 KJ

D.

-830.8 KJ

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Explanation

$∆ H ° = \frac{3}{2} ∆ H_{1}^{°} + \frac{∆ H_{2}^{°}}{2}$

= -713.7 - 177.5 = -891.2 KJ

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दिए गए निम्नलिखित समीकरणों और $∆ H °$ मानों के लिए, 298 K पर अभिक्रिया की एन्थैल्पी निर्धारित करें

C₂H₄(g) + 6F₂(g) $\to$ 2CF₄(g) + 4HF(g)

H₂(g) + F₂(g) $\to$ 2HF(g) $∆ H_{1}^{°}$ = -537 kJ

C(s) + 2F₂(g) $\to$ CF₄(g) $∆ H_{2}^{°}$ =-680 kJ

2C(s) + 2H₂(g) $\to$ C₂H₄(g) $∆ H_{3}^{°}$ = 52 kJ

A.

-1165

B.

-2486

C.

+1165

D.

+2486

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Explanation

$∆ H ° = 2 ∆ H_{1}^{°} + 2 x ∆ H_{2}^{°} - ∆ H_{3}^{°}$

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25 $°$ C पर, प्रक्रिया H₂O(l) $⇌$ H₂O(g) के लिए;

$∆ G °$ 8.6 kJ है। इस तापमान पर जल का वाष्प दाब लगभग है:-

A.

24 torr

B.

285 torr

C.

32.17 torr

D.

100 torr

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Explanation

साम्यावस्था पर $∆ G °$ = -RTlnK_eq

K_eq = $P_{H_{2} O}$ /P $°$ और P $°$ = 1 bar

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अभिक्रिया के लिए, X₂O₄(l) $\to$ 2XO₂(g)

$∆$ U = 2.1 kcal, $∆$ S = 20 cal K^-1 at 300 K. अतः, $∆$ G है

A.

2.7 kcal

B.

-2.7 kcal

C.

9.3 kcal

D.

-9.3 kcal

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Explanation

गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन निम्न द्वारा दिया जाता है

$∆ G = ∆ H - T ∆ S$

जहाँ, $∆ H$ = अभिक्रिया की एन्थैल्पी

$∆$ S = अभिक्रिया की एन्ट्रॉपी

इस प्रकार, $∆$ G का मान ज्ञात करने के लिए, $∆$ H का मान ज्ञात होना चाहिए। $∆$ H का मान समीकरण द्वारा परिकलित किया जा सकता है

$∆$ H = $∆$ U + $∆$ n_gRT

जहाँ $∆$ U = आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन।

$∆$ n_g = (गैसीय उत्पाद के मोलों की संख्या) - (गैसीय अभिकारक के मोलों की संख्या)

= 2-0 = 2

R = गैस स्थिरांक = 2cal

लेकिन, $∆$ H = $∆$ U + $∆$ n_gRT

$∆$ U =2.1Kcal = 2.1 x 10³ cal ( 1kcal = 10³cal)

$∆$ H = (2.1x10³)+(2x2x300) = 3300 cal

अतः, $∆$ G = $∆$ H -T $∆$ S

$∆$ G = 3300 - (300x20)

NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

Frequently Asked Questions