NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

गैस द्वारा किया गया कार्य निम्न द्वारा दिया जाता है

W= $P∆V$

$∆H=∆E+P∆V$

1.00 = $$\begin{gathered} ∆E+\frac{1\left(1.5-1.2\right)L atm}{0.082 L atm}\times 2\times {10}^{-3} kcal \\ ∆E=0.993 kcal \end{gathered}$$

प्रति gm $C{H}_4$ की दहन ऊष्मा

= $-\frac{890}{16}=-55.625 kJ$

प्रति gm $C_2{H}_4$ की दहन ऊष्मा

=$\frac{1411}{28}=-50.393 kJ$

प्रति gm $C_2{H}_6$ की दहन ऊष्मा

=$-\frac{1560}{30}=-52 kJ$

$∆H=∆E+∆nRT$

जब किसी तत्व का एक अपररूपी रूप दूसरे में परिवर्तित होता है तो ऊष्मा ऊर्जा भी शामिल होती है। ग्रेफाइट अधिक स्थायी अपररूप है क्योंकि $C_{\left(diamond\right)}\to C_{\left(graphite\right)}$ के रूपांतरण की ऊष्मा।

(i) $C_{\left(dia\right)}+O_{2\left(g\right)}=C{O}_{2\left(g\right)}\Delta H=-94.5kcal$

(ii) $C_{\left(graphite\right)}+O_{2\left(g\right)}=C{O}_{2\left(g\right)}\Delta H=-94.0kcal$

$\Delta H_{transformation}=-94.5-(-94.0)$

= –0.5 k cal.

समीकरण (I) + (2$\times$II) से ;     $∆H^{\circ }= 6.2 kJ$

जब 5 ml प्रबल अम्ल, 5 ml प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो शुद्ध उत्सर्जित ऊष्मा = $∆H$

$\therefore$ तापमान में वृद्धि = $\frac{∆H}{ms}$

जब प्रत्येक के 10 ml अभिक्रिया करते हैं, तो उत्सर्जित ऊष्मा = $2∆H;$

लेकिन विलयन का द्रव्यमान = 2m

$\therefore$ तापमान में वृद्धि = $\frac{2∆H}{2ms}=\frac{∆H}{ms}$

जब $∆n=0, ∆H=∆E$ क्योंकि $∆H=∆E+RT ∆n.$

आंतरिक ऊर्जा और आयतन अवस्थाओं पर निर्भर करते हैं।

जब 25 ml अम्ल, 25 ml क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो अम्ल की अधिकतम तुल्यांक मात्रा क्षार के साथ अभिक्रिया करती है क्योंकि प्रत्येक स्थिति में परिणामी विलयन का आयतन समान होता है, इसलिए तापमान में वृद्धि सबसे अधिक होती है जहाँ अम्ल और क्षार की अधिकतम तुल्यांक मात्राएँ अभिक्रिया कर रही होती हैं।