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NEET प्रश्न (MCQ) हिंदी में — उत्तर और विस्तृत हल सहित

NEET के NEET बहुविकल्पीय प्रश्न हिंदी में मुफ़्त हल करें — तुरंत सही उत्तर और विस्तृत व्याख्या के साथ। लॉगिन की आवश्यकता नहीं।

सभी Physics Chemistry Botany Zoology

भाषा English हिंदी

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चार अम्लों A, B, C और D के उदासीनीकरण की उष्माएँ क्रमशः -13.7, -9.4, -11.2 और -12.4 kcal हैं जब उन्हें एक सामान्य क्षार द्वारा उदासीन किया जाता है। अम्लीय गुण निम्नलिखित क्रम का पालन करता है:

A>B>C>D

A>D>C>B

D>C>B>A

D>B>C>A

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Explanation

उदासीनीकरण की उष्मा जितनी कम होती है, वियोजन ऊर्जा उतनी अधिक होती है, अम्ल उतना ही दुर्बल होता है

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एन्थैल्पी परिवर्तन जब 1.00 g जल को $0^{\circ} C,$ है :

$(∆ H_{f u s} = - 1.435 k c a l m o l^{- 1})$

0.0797 kcal

-0.0797 kcal

1.435 kcal

-1.435 kcal

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Explanation

$∆ H$ (प्रति g) = $\frac{- 1.435}{18}$ kcal = - 0.0797 kcal g

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इस ब्रह्मांड में सभी प्राकृतिक प्रक्रियाएँ उत्पन्न करती हैं

ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी में कमी

ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी में वृद्धि

एन्ट्रॉपी में कोई परिवर्तन नहीं

एन्ट्रॉपी में कभी वृद्धि या कभी कमी

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Explanation

किसी भी प्राकृतिक प्रक्रिया में हमेशा एन्ट्रॉपी में वृद्धि होती है।

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अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन

$A l_{2} C l_{6} (s) + 6 N a (s) \to 2 A l (s) + 6 N a C l (s)$ -257 kcal है।

NaCl(s) के निर्माण की ऊष्मा 98.0 kcal दी गई है, $A l_{2} C l_{6} (s)$ के निर्माण की ऊष्मा है-

158 kcal

-331 kcal

-166 kcal

316 kcal

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Explanation

$∆ H$ अभिक्रिया का = $H_{N a C l} \times 6 - H_{A l_{2} C l_{6}} w h e r e H_{N a C l} a n d H_{A l_{2} C l_{6}}$ NaCl और Al₂Cl₆ के निर्माण की ऊष्माएँ हैं।

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एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए-

$\sum_{P r o d u c t s} H = \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H < \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H > \sum_{R e a c \tan t s} H$

$\sum_{P r o d u c t s} H = 0 b u t \sum_{R e a c \tan t s} H i s p o s i t i v e .$

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Explanation

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए, $∆ H$ धनात्मक होता है

= $\sum H (p r o d u c t s) - \sum H (r e a c \tan t s) .$

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$[\begin{matrix} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g); ∆ H = 241.8 k J \\ C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g); ∆ H = 283 k J \end{matrix}]$

112 लीटर जल गैस (H₂ और CO के समान आयतनों का मिश्रण) के दहन में उत्सर्जित ऊष्मा

241.8 kJ

283 kJ

1312 kJ

1586 kJ

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Explanation

112 लीटर (NTP पर) में मोलों की संख्या = $\frac{112}{22.4}$ =5

$∴$ 2.5 मोल H₂ और 2.5 मोल CO उपस्थित हैं। अतः उत्सर्जित ऊष्मा की कुल मात्रा

$= 2.5 \times 241.8 + 2.5 \times (283) = 1312 k J$

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अभिक्रिया के लिए, $2 N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N_{2} O$ , 298K पर $∆ H$ 164 KJ mol^-1 है। अभिक्रिया का $∆ E$ है

166.5 kJ mol^-1

161.5 kJ mol^-1

164.0 kJ mol^-1

169 kJ mol^-1

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Explanation

$∆ H = ∆ E + ∆ n R T . ∆ n = - 1 164 \times 10^{3} = ∆ E - 1 \times 08.314 \times 298 = ∆ E - 2.478 \times 10^{3} ∆ E = 164 \times 10^{3} + 2.478 \times 10^{3} = 166.5 K J m o l^{- 1}$

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CH₄ और C₂H₆ की वियोजन ऊर्जा क्रमशः 360 और 620 Kcal/mole है। C-C की बंध ऊर्जा है-

260 Kcal/mole

180 Kcal/mole

130 Kcal/mole

80 Kcal/mole

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Explanation

$C H_{4} \to C (s) + 2 H_{2} (g) ∆ H = 360 K c a l C_{2} H_{6} \to 2 C (s) + 3 H_{2} (g) ∆ H = 620$

औसत C-H बंध ऊर्जा = $\frac{360}{4}$ = 90 Kcal

$∴$ C-C बंध ऊर्जा = 620 - 90 $\times$ 6 = 620 - 540 = 80 Kcal

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एक मोल हाइड्रोजन गैस को $25^{\circ} C$ और 1 atm दाब पर स्थिर दाब पर तब तक गर्म किया जाता है जब तक इसका आयतन दोगुना न हो जाए। दिया गया है कि $C_{v}$ हाइड्रोजन के लिए 3.0 cal deg^-1 mol^-1 है, इस प्रक्रिया के लिए $∆ H$ और $∆ E$ हैं-

$∆ H$ = 1490 cal और $∆ E$ = 894 cal

$∆ H$ = $∆ E$ = 1490 cal

$∆ H$ = 894 cal और $∆ E$ = 1490 cal

$∆ H$ = $∆ E$ = 894 cal

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Explanation

$∆ H = C_{P} ∆ T a n d ∆ E = C_{V} ∆ T .$

$C_{P} - C_{V} = R$ इन समीकरणों का उपयोग करके अंतिम तापमान की गणना करने के बाद, वांछित परिणाम प्राप्त होता है।

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NaCl की जालक ऊर्जा -780 kJ mol^-1 है। Na⁺(g) और Cl^-(g) आयनों की जलयोजन एन्थैल्पी क्रमशः -406 kJ mol^-1 और -364 kJ mol^-1 हैं। NaCl(s) के विलयन की एन्थैल्पी है

738 kJ mol^-1

10 kJ mol^-1

-10 kJ mol^-1

-822 kJ mol^-1

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Explanation

$N a C l (s) \to N a^{+} (g) + C l^{- 1} (g) ∆ H = + 780 k J N a^{+} (g) + a q \to N a^{+} (a q) ∆ H = - 406 k J C l^{-} (g) + a q \to C l^{-} (a q) ∆ H = - 364 k J$

कुल अभिक्रिया NaCl(s) का विलयन है।

$∆ H_{s o l u t i o n} = 780 - (406 + 364) = 10 k J m o l^{- 1}$

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